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1、四川成都中考化学试题解析版四川成都 2019 中考化学试题（分析版）【一】选择题本题包含 12 个小题，每题 3 分，共 36 分、每题只有一个选项切合题意3、食品包装袋的制造资料聚乙烯属于以下物质中的A、 天然纤维 B、 塑料 C、 合成纤维D、 合成橡胶【答案】 B【分析】 合成资料是有机合成高分子资料的简称， 往常包含塑料、 合成纤维和合成橡胶三类，而聚乙烯是塑料资料的一种， 可剖析选项中物质的成分及类型即可解答。 天然纤维是天然存在的纤维， 而聚乙烯那么由人工合成； 塑料的种类许多一般为有机高分子合成资料， 聚乙烯是此中的一种，故正确；合成纤维是有机高分子资料的一种，但聚乙烯不属于合成

2、纤维；合成橡胶是有机高分子资料的一种，但聚乙烯不属于合成橡胶。【评论】 本题主要考察资料的分类方法， 要从资料的分类方法方面进行剖析、 判断，进而得出正确的结论。4、成都市正在实行垃圾分类回收，垃圾采集点往常搁置“可回收垃圾”与“其余垃圾”两种垃圾桶、以下生活垃圾应放在其余垃圾桶内的是A、 废报纸 B、 塑料瓶 C、 果皮 D、 易拉罐【答案】 C【分析】废报纸可回收；塑料瓶可回收；果皮不需要回收；易拉罐可回收。【评论】 本题考察哪些物质能够回收， 哪些物质不可以够回收， 为了加强者们的环保意识， 变废为宝，别把垃圾放错了地点。5、如图是元素周期表中某元素的有关信息，从图中不可以获取的信息是A

3、、 该元素是非金属元素C、 该元素的相对原子质量是14.01B、 该元素的原子序数为D、 氮气的化学式为 N27【答案】 D【分析】 依据图中元素周期表能够获取的信息：原子序数、 相对原子质量、 元素符号、元素种类等，进行剖析判断即可。依据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氮，为非金属元素；该元素的原子序数为 7；可知元素的相对原子质量为 14.01 ；没法获取氮气化学式的信息。【评论】 本题难度不大， 考察学生灵巧运用元素周期表中元素的信息及鉴识元素种类的方法进行剖析解题的能力。6、某化学反响过程的微观表示图如图，以下说法错误的选项是A、 原子是化学变化中的最小粒子B、 元素的种

4、类、原子的数量在化学反响前后不变C、 在化学变化中分子分红原子，原子又从头组合成新物质的分子D、 上述反响的化学方程式表示为： 2A+B=AB28、以下物质不可以用于鉴识氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A、 紫色石蕊溶液 B、 氯化钠溶液 C、 铁粉 D、 pH 试纸【答案】 B【分析】 一剂鉴识即限用一种试剂来鉴识多种物质 ，其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中， 会出现显然不一样的现象； 而后据此将其逐个鉴识开来， 能够据此来解答该题。紫色石蕊遇稀盐酸变红， 遇氢氧化钠溶液变蓝， 故 A 能够划分出氢氧化钠溶液和稀盐酸； 氯化钠和稀盐酸都不可以反响， 故 B 不可以用于鉴识氢氧化钠溶液和稀盐

5、酸； 铁粉能够和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不可以和铁粉反响， 故 C 能用于鉴识氢氧化钠溶液和稀盐酸； 稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，因此能够用 pH 试纸来鉴识，故 D 能用于鉴识氢氧化钠溶液和稀盐酸。【评论】 差异物质时利用性质差异， 选用现象显然的变化进行差异， 有些反响无显然的实验现象，不适适用来差异物质，这是鉴识题的一般规律。9、以下有关金属的说法错误的选项是A、 常温下金属均为固态B、 合金的好多性能与构成它们的纯金属不一样C、 铁在湿润的空气中比在干燥的空气中更易生锈D、 铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝拥有很好的抗腐化性能【答案】 A【分析】 金属拥有金属光彩， 常

6、温下大多数金属都是固体， 但常温下汞是液体； 合金是拥有金属特征的物质； 性能与构成它的金属的性能有差异； 铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，因此铁在湿润的空气中比在干燥的空气中更易生锈； 铝拥有自我保护作用， 铝表面易形成致密的氧化膜可阻挡铝进一步被氧化。【评论】 解答本题要掌握各样物质的性质方面的知识， 只有这样才能对有关方面的问题做出正确的判断。10、为比较 A、B、C 三种金属的活动性，某同学设计了以下列图实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的次序是A、 ACBB、 A BCC、 C ABD、 B CA【答案】 B【分析】 依据金属活动性次序表的应用： 排在金属活动性次序中前面的金属

7、一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来剖析解答。由图示可知：A 能把 B 从其盐溶液中置换出来，说明 A 的活动性比 B 强； C不可以把 B 从其盐溶液中置换出来，说明C 的活动性比 B 弱，因此三者的金属活动性由强到弱的次序是A B C。【评论】 认识金属活动性次序表的应用，并会用来剖析和解决问题是解题的重点。11、以下生活中常有现象用微观粒子解说不正确的选项是现象解说A温度计中的水银球受热体积膨胀汞原子受热体积变大B30.024m3的钢瓶中气体分子间间隔大，25m 的石油气在加压状况下可装入容积为易于压缩C一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消逝”分子在不停运动D晴日晾晒衣服比阴天更易

8、干燥温度高升，分子运动速率加速【分析】 A【答案】 依据分子的基本特点： 分子质量和体积都很小；分子之间有间隔； 分子是在不停运动的；同种物质的分子性质同样，不一样物质的分子性质不一样，联合事实进行剖析判断即可。水银是金属汞的俗称，是由原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔而不是体积受热变大；分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小、石油气分子之间有必定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故25m3的石油气在加压状况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中；一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消逝” ，是因为分子是在不停运动的，蔗糖的分子运动到水分子中间去了；

9、晴日晾晒衣服比阴天更易干燥，是因为温度高升，分子运动速率加速，应选项解说正确。【评论】 本题难度不大， 掌握分子的基天性质及利用分子的基天性质剖析和解决问题的方法是解答此类题的重点。12、固体物质 A、 B 的溶解度曲线以下列图，以下说法错误的选项是A、B、C、D、B 物质的溶解度受温度影响变化较小t 1， A 物质的溶解度为 sgt 2， A、 B 两种物质的溶解度相等t 3， A、 B 两种物质的溶液， A的溶质质量分数必定大于B 的溶质质量分数【答案】 D【分析】 由溶解度曲线能够看出物质的溶解度随温度的变化状况； 据的温度能够查出有关物质的溶解度； 能够判断或比较同样温度下， 不一样物

10、质溶解度的大小 或饱和溶液中溶质的质量分数的大小 。由溶解度曲线能够看出 B 物质的溶解度随温度的变化较小；由溶解度曲线可知： t 1， A物质的溶解度为 sg；由溶解度曲线可知： t 2，AB 两物质的溶解度交于一点，说明该温度下，两物质的溶解度相等； t 3， A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度，说明该温度下两物质的饱和溶液中， A 的溶质质量分数必定大于 B 的溶质质量分数；假定不饱和，没法比较。【评论】 解题时能够依据溶解度曲线的应用剖析解答， 同时明确溶液饱和时质量分数的计算式为 100%、【二】本题包含 2 个小题，共 12 分13、目前我市部分中小学实行“阳光食堂”工程、下表

11、为某校食堂某天午饭部分食谱、主食 荤菜 素菜米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜1食谱中富含蛋白质的是红烧牛肉，富含蛋白质的是填上表中的一种主食或菜名饭中主要含有人体必要的营养素是。，米2食堂使用铁加强酱油，酱油中加铁加强剂是为了防备缺铁性贫血病。3食堂禁止使用霉变食材，霉变的大米。A. 能够食用 B. 蒸煮后能够食用 C. 绝对不可以食用同学给学校食堂的以下建议不合理的是。A. 在主食中增补粗粮 B. 多供给油炸食品 C. 适合供给水果【答案】 1红烧牛肉炒胡萝卜、炒黄瓜糖类 2缺铁性贫血病 3 C 4 B【分析】 1肉类中富含蛋白质；青菜中含维生素；米饭中含糖类； 2酱油中加铁加强剂是为了防备

12、缺铁性贫血； 3霉变的大米不行食用；霉变的大米蒸煮后也不行食用；霉变的大米绝对不可以食用。4在主食中增补粗粮有益于身体健康，故建议合理；多供给油炸食品，不利于身体健康，故建议不合理；适合供给水果，有益于身体健康，故建议合理。【评论】 “吃得营养， 吃出健康” 是人类广泛的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程， 因此对六大营养素的考察也成了热门之一，特别是六大营养素包含的种类、生理功能、食品根源、缺少症，摄取时的本卷须知等内容。14、自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国公布的生活饮用水水质标准的部分内容、项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5 8.5 ，铜 1.0m

13、g?L 1，氟化物 1.01.0mg ?L 1，游离氯 0.3mg?L 1等 1感官指标表现的是自来水的性质填“物理”或“化学” ；假定化学指标中的 pH=8 时，说明自来水呈填“酸性” 、“碱性”或“中性” 。2自来水属于填“纯净物”或“混淆物” ；自来水中的游离氯有少许可转变为氯离子，氯离子的符号是。3实验室用自来水制取蒸馏水的方法是。A. 吸附 B. 积淀 C. 过滤 D. 蒸馏4长久饮用蒸馏水填“利于”或“不利于” 人体健康。【答案】 1物理碱性 2混淆物 Cl - 3 D 4不利于【分析】 1物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质； p

14、H7，溶液显碱性； 2自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混淆物； 依据离子符号的书写方法写出氯离子的符号； 3实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏； 4蒸馏水不含人体所必要的一些微量元素，故长久饮用对人体不利。【评论】 本题考察了学生对水的净化、 物质的性质等知识的掌握和应用， 难度不大， 掌握有关知识即可顺利解答。【三】本题只有 1 个小题，共 10 分15、实验室用一氧化碳复原氧化铜制取铜、1假定用 8g 氧化铜与足量一氧化碳反响，能制得铜的质量为多少？2假定一氧化碳量不足，制得的铜中会含有少许未被复原的氧化铜、要除掉此中的氧化铜，可向反响后所得固体混淆物中加入足量溶液， 充分反响后

15、，填操作名称 、反响的化学方程式是。【答案】 1 6.4g 2稀硫酸过滤 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O【分析】 1依据 8g 氧化铜经过方程式计算出铜的质量即可； 2依据铜与酸不反响，氧化铜与酸反响考虑本题，再联合方程式的写法考虑、解： 1设 8g 氧化铜与足量一氧化碳反响，能制得铜的质量为 X 那么：CO+CuOCu+CO280648gX依据： 解得 X=6.4g ；2铜与酸不反响，氧化铜与酸反响，因此加入稀硫酸将氧化铜反响掉，再进行过滤，就能获取铜了；反响物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水，用察看法配平即可。故答案为： 1 6.4g ； 2稀硫酸；过滤； CuO+H2SO4 C

16、uSO4+H2O。【评论】 除杂质原那么： 加入的试剂只好与杂质反响， 不可以与需要的物质反响， 不可以引入新的杂质。【四】本题包含 2 个小题，共 18 分16、实验室制取氧气，可供选择的实验装置以下列图、1假定用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可采用 A 装置，此中的玻璃仪器有试管或酒精灯填一种、反响的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2； 二氧化锰是反响的催化剂、2假定用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是 B填装置序号，在加试剂以前的操作是检查装置的气密性、3假定采集一瓶氧气，供硫粉在氧气中焚烧的实验使用，最好选择气体采集装置中的填装置序号 ，原由是集气瓶底部要

17、留少许水、E【答案】1试管或酒精灯 ；2KClO32KCl+3O2；催化剂2 B；检查装置的气密性 3 E；集气瓶底部要留少许水【分析】 1A 装置中的玻璃仪器有酒精灯和试管；氯酸钾与二氧化锰加热制氧气反响的化学方程式是： 2KClO3 2KCl+3O2；此中的二氧化锰是催化剂。2用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，是固体和液体的不加热反响，可用装置B作发生装置；在加试剂以前必定要对装置进行气密性的检查。3硫焚烧会生成有毒气体二氧化硫，二氧化硫能够被水汲取，因此在集气瓶底部要有少许水，用 E 排水法采集最适合。【评论】 本道题主要考察了实验室制取气体发生装置和采集装置的选择， 发生装置主要取决

18、于反响物的状态和反响条件，采集装置主要取决于气体的密度、溶水性、能否有毒、能否与水反响、能否与空气中的物质反响等。17、 A、 B、C 是三种常有的含钙化合物、它们之间有以下列图的转变关系部分产物略去 ：1 A 物质的化学式是， B 物质的俗称是， C 物质的名称是。2向 A的块状固体上滴加水，察看到大批的水蒸气产生，该现象说明。3举出 B 物质在农业生产中的一种用途： 。4反响的化学方程式为，该反响能够用来查验二氧化碳气体，实验现象是。反响的基本反响种类是，该反响前后碳元素的化合价填“改变”或“不改变”。【答案】 1CaO熟石灰或消石灰碳酸钙 2氧化钙与水反响放出大批的热 3改进酸性土壤或许

19、杀菌消毒 4 Ca OH +CO=CaCO+H O生成白色积淀 5复分解反响2 2 3 2不改变【分析】 因为 A、B、C 均是含钙化合物， 因此在初中应当在氧化钙、 碳酸钙、 氢氧化钙之中、因为 C 能高温分解，因此 C 为碳酸钙、 A 是高温煅烧产物，为氧化钙、而氧化钙和水反响能够获取氢氧化钙 B、氢氧化钙与二氧化碳和碳酸钠反响都能获取碳酸钙、即 A：氧化钙；B、氢氧化钙； C、碳酸钙。1 A 物质为氧化钙，在氧化钙中钙元素为+2 价的，而氧元素为 2 价的，依据在化合物中化合价代数和为零可得其化学式是CaO；B 物质为氢氧化钙， 其俗称是熟石灰 或消石灰；2向 A氧化钙的块状固体上滴加水

20、，察看到大批的水蒸气产生，因为水由液态转变为气态需要吸热，因此该现象说明氧化钙与水反响放出大批的热。3B氢氧化钙有碱性，因此能够用来改进酸性土壤，同时自己拥有必定的腐化性，因此可能用来杀菌消毒。4反响是氢氧化钙和二氧化碳反响， 对应生成物为碳酸钙和水， 其化学方程式为 Ca OH+CO=CaCO +HO，该反响能够用来查验二氧化碳气体，实验现象是生成白色积淀。2 2 3 25反响是氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠，对应的方程式为Ca OH2+Na2CO=CaCO33 +2NaOH，因为是两种化合物互相互换成分，生成新的两种化合物，属于基本反响种类的复分解反响，该反响前后碳元素的化合价不

21、改变。【评论】 从限制物质中对号入坐，将转变关系用于印证相互的转变要求即可。【五】本题只有 1 个小题，共 14分18、某品牌纯碱中含有少许氯化钠、某化学研究小组为了测定该纯碱的纯度即碳酸钠的质量分数，组内一起学设计了以下实验：【设计实验方案】实验装置如图2 所示，固定装置略去 ；需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置包含氢氧化钠固体的总质量、1A 装置中反响的化学方程式为 Na CO+HSO Na SO+H O+CO；为了保证纯碱样品中的2 3 2 4 2 4 2 2碳酸钠完整反响，其操作是逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止、2 B 装置的作用是除掉水蒸气； C 装置中反响的化学方

22、程式为 Na CO+H 0、2NaOH+CO 2 3 23增补 D 装置装氢氧化钠固体的球形管简要表达或画出装置表示图 、【沟通与表达】4有同学以为图 2 所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原由是 AB 装置中残留反响产生的二氧化碳气体未被C 中的氢氧化钠汲取， 、5为了战胜图 2 装置的不足，有同学提出，还应增添图1 装置与 A 装置连结 A 装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，在反响前、后用图 1 装置分两次慢慢鼓入足量空气、反响前，断开 B、C 装置之间的连结，用图1 装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出 AB装置中原有的空气；反响后，用图 1 装置鼓入空气的作用是用不含二氧化

23、碳的空气排出残留在AB 装置中反响产生的二氧化碳气体；在 A 装置中的反响发生时，开关 R处于封闭状态， 其原由是防止图 1 装置汲取反响产生的部分二氧化碳气体、【数据办理】6称得的纯碱样质量量为10.8g ，实验前、 后 C装置的总质量分别为75.2g 和 79.6g ，纯碱的纯度为 98.1%计算结果保存小数点后一位 、【反省与评论】7可否用稀盐酸取代稀硫酸？同学们经过议论以为不可以，原由是稀盐酸会发出氯化氢气体，被 C 装置汲取，影响实验测定、8改进后的实验装置能减少测定的偏差，原由是反响生成的 CO2 尽可能被 C 装置汲取；防止 AB装置中本来空气中二氧化碳气体对实验的扰乱、【答案】

24、 1 Na CO+H SO Na SO+H O+CO；逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡为止； 22 3 2 4 2 4 2 2除掉水蒸气； Na CO+H 0；3装氢氧化钠固体的球形管； 4AB装置中残留反2NaOH+CO 2 3 2应产生的二氧化碳气体未被 C 中的氢氧化钠汲取； 5用不含二氧化碳的空气排出 AB装置中原有的空气； 用不含二氧化碳的空气排出残留在 AB装置中反响产生的二氧化碳气体；防止图 1 装置汲取反响产生的部分二氧化碳气体； 6 98.1%； 7稀盐酸会发出氯化氢气体，被 C装置汲取，影响实验测定 8防止 AB装置中本来空气中二氧化碳气体对实验的扰乱。【分析】 1反响物是 N

25、a CO和 H SO生成物是 Na SO、 H O和 CO 用察看法配平，二氧化碳2 3 2 4 2 4 2 2后边标上上涨符号；因为该反响有气泡产生，没有气泡产生了，说明反响完了；2浓硫酸拥有吸水性，因此主假如除掉二氧化碳中的水蒸气； C装置中反响的反响物是NaOH和 CO生成物是 Na CO 和 H 0，用察看法配平；2 2 3 23 D 装置是防备空气中的水、二氧化碳进入 C 装置造成偏差，因此用装氢氧化钠固体的球形管就能达到目的；4反响结束后在 AB 装置中会残留反响生成的二氧化碳气体未被 C中的氢氧化钠汲取， 致使二氧化碳质量减少，结果会偏小；5鼓入的空气经过了氢氧化钠，已经把空气中二氧化碳除掉，用不含二氧化碳的空气排出 AB装置中原有的空气，因为原有的空气中含有二氧化碳；用不含二氧化碳的空气排出残留在 AB装置中反响产生的二氧化碳气体，使反响产生的二氧化碳所有被 C 装置汲取；假如不处于封闭状态，生成的二氧化碳会进入图 1 被图 1 中氢氧化钠汲取；恒谦www.heng qia.co恒谦教育资源库www. heng qian. com