连云港市 最新 届高三第一次调研考试.docx

连云港市 最新 届高三第一次调研考试.docx

《连云港市 最新 届高三第一次调研考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《连云港市 最新 届高三第一次调研考试.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

连云港市最新届高三第一次调研考试

连云港市2007届高三第一次调研考试

化学试题

考生注意:

1.本试题分试题卷和答题卡两部分。

试题为六大题26小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡的指定位置。

所有试题答案直接

写在答题卡上规定位置。

考试结束，考生只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27

Si—28S—32C1—35.5Ca—40Fe—56Ba—137

—、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分.每小题只有一个选项符合题意）

1.居室装修用石材的放射性常用22688Ra（镭）作为标准.居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素

的研究两度获得诺贝尔奖。

下列叙述中正确的是

A．—个22688Ra原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

2.航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选pH呈

弱碱性，小分子团的健康水。

由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮

用量少，渗透力强，生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质改变B．水分子中的化学键改变

C．水分子由极性分子变为非极性分子D．水分子间结构、物理性质改变

3.根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为

①A+B2＋=A2＋＋B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液

组成原电池，电极反应为：

E2＋+2e—=E，B—2e—=B2＋

A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋

C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋

4.在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH小于7。

则该酸和碱的组合可以是

A．硝酸和氢氧化钡B．盐酸和氨水

Ｃ．硫酸和氢氧化钾D．醋酸和氢氧化钠

5.以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是

A．Fe（OH）3胶体（FeCl3溶液）：

蒸馏水，渗析

B．KCl（I2）固体：

加热，升华

Ｃ．NaC1（KNO3）：

配成饱和溶液，降温结晶

D．CO2（SO2）：

通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸

6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—'，以下叙述正确的是

A．1mol任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023

B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数

Ｃ．在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3×6.02×1023

D．在pH=13的NaOH溶液中，OH—的数目为0.1×6.02×1023

7.下列实际应用与盐的水解知识无关的是

A．焊接时用NH4C1溶液除锈

Ｂ．使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合

Ｃ．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe（OH）3胶体

D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液

8.下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是

A．图

（1）和图（3）B．图

（2）和图（3）Ｃ．图

（1）和图（4）D．只有图（4）

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小趣4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合

题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包拾两个选项，只选1个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

哈伯法合成氨需要在20~50MPa的

高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。

最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，

在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3.有关说法正确的是

A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

Ｃ．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

Ｄ．新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

10.下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=—216kJ·mol—1,

反应物总能量>生成物总能量

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.5kJ·mol—1

反应物总能量>生成物总能量

C．l0lkPa时,2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）；△H=—571.6kJ·mol—1,

H2的燃烧热为571.6kJ·mol'

D．H＋（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ·mol—'，含1molNaOH的氢氧化钠

溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

11.以下离子检验的结论可靠的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋

Ｂ．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I—

Ｃ．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32—

D．往溶液中加入BaC12溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有SO42—

12.某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时mg该晶体溶于ng

水中，得到vmL密度为dg·mL-1的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

A．该溶液物质的量浓度为（1000m/BV）mol·L—1

B．60℃时A的溶解度为（100m（B-18）/nB）g

Ｃ．该溶液溶质的质量分数为（m/（m+n））×100%

D．60℃时，将10gA投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

13.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过量的铁与浓硝酸反应：

Fe+6H＋+3NO3—=Fe3＋十3NO2↑+3H2O

Ｂ．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：

ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—

.Ｃ．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：

Mg2＋+2HCO3—+Ca2＋+2OH—=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

D．1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合:

2AlO2—+5H＋=Al（OH）3↓+Al3＋+H2O

14.某溶液中大量存在五种离子：

NO3—、SO42—、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：

n（NO3—）：

n（SO42—）：

n（Fe3＋）：

n（H＋）：

n（X）=2：

3：

1：

3：

1，则X可能为

A．Fe2＋Ｂ．Mg2＋C．Cl—D．Ba2＋

15.右图是反应A2+B22AB在不同温度和压强下，AB体积

分数（AB%）的变化情况，其中a、b曲线为相同压强、不同温

度时的变化情况，c曲线在保持与b相同温度时从时间t3开

始增大压强的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

Ｃ．AB为气体，A2、B2中:

最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为气体，正反应吸热

16.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

镍氢电池

的总反应式是：

H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电池充电时，阳极反应为：

Ni（OH）2+OH——e—=NiO（OH）+H2O

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，负极反应为：

H2—2e—=2H＋

三、（本题包括4小题，共27分）

17.（7分）由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。

这类材料中研究较多的是化合物G。

（1）化合物G的相对分子质量为140，G中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。

G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。

请推断：

G和E的化学式分别为______________、______________。

（2）粉末状G能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业

上生产玻璃的主要原料。

请写出化合物G与氧气反应的化学方程式

（3）常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀

的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6—XAlXOXY8—X。

在接近1700℃

时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。

推测：

赛伦中以下元素的化合价：

Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________

18.（7分）将amol铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气

体（不考虑N2O4）。

试回答下列问题：

（1）硝酸在该反应中表现的性质为_______________________

（2）当a=0.3时，则反应中转移的电子数为________mol，若此时收集到的气体在标准状况

下的体积为8.96L，则该气体为__________________。

（3）用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，

目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。

试写出用NH3恰好吸收

（2）所产生气体

的总化学方程式______________________________

19.（6分）在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

请回答下列问题。

（1）在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；

（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和

溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

20.（7分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=—196.6KJ·mol—1。

平衡时容器内

气体压强为起使时的90%。

Ⅰ.加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时放出的热量为____________

Ⅱ.保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、

cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。