人教版中考化学单元试题.docx
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人教版中考化学单元试题
第一单元走进化学世界
课题1绚丽多彩的化学世界
一、化学：
是研究物质的、、、以及基础科学。
二、化学的发展史经历了：
古代、近代、现代三个阶段。
1、古代、古代人认识化学是从发现和利用开始的，我国劳动人民商代会制造，春秋会、战国时会；创造的有价值的劳动产品有、、、、等。
2、近代、①和提出、学说；物质是由和构的在化学变化中分子的分裂成，原子又重新组合成新的。
②1869年发现了和、在的指导下使化学的学习和研究变的。
3、现代、先进的试验设备和技术大量应用、大量的化学物质的出现极大的丰富了人们的生产和生活，提高了人们的生活水平和生活质量。
4、绿色化学的提出使化学向着的方向发展。
注意：
符合绿色理念的化学反应是。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
（以下涉及物质时，都写化学式）
一、对蜡烛及其燃烧的探究
结论：
（1）蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水
（2）①蜡烛燃烧时，受热，发出的火焰，、，蜡烛逐渐变，冷却后又。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。
③烧杯内壁有出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
（3）熄灭时有一股白烟，用火柴去点白烟，白烟能。
说明蜡烛燃烧的是蜡烛后的被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
分析：
1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量。
结论：
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量，CO2和H2O的量（吸入空气与呼出气体成分是）
三、化学是一门以为基础的科学，是化学学习的主要途径，是化学学习的重要方法。
1、化学学习的特点：
关注物质的，，及其现象；
2、化学反应现象的描述方法：
（1）观察物质的、、闻物质的、注意反应是否
有、、的现象，是否有产生。
（2）、在化学反应现象的描述中不能出现物质的：
观察不到气体产生。
课题3走进化学试验室
一、药品的取用原则
1安全原则“三不”：
任何药品不能，，（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体鼻孔）
2节约原则取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取，固体以为宜，液体以ml为宜。
3用剩药品的处理原则：
多取的试剂不可，也不可，更不能，应放在
4意外事故的处理
二、药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在中，液体药品放在中，液体药品可放在中，少量的液体药品可放在中，金属钠存放在中，白磷存放在中，NaOH固体盛放在带塞的试剂瓶中，并保存。
2、固体药品的取用
①金属小粒状及块状药品用和取用,取用时应先将试管放,用和，
将药品放入试管的部，然后将试管让药品。
②粉状药品应用和取用，取用时应先将试管放,用和，
将药品试管的部，让药品不要让药品粘在试管的或部
3固体药品的称量
称量器－（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）
注意点：
（1）先检查游吗调节
（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能直接放在上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先后）
（5）称量结束后，应将游码，砝码。
（左物右码，正加反减〖砝码与游码〗）
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取用里的药液时，先，________在桌上，（以免）。
然后拿起瓶子标签应，（以免）。
拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，立即，标签，放回。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
③液体试剂的量取法－－量筒
取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。
量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内。
再读出液体数。
（仰视读数偏小实际大，俯视读数偏大实际小）
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
三、给物体加热
1、酒精灯的使用
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可；②用从侧面点燃酒精灯，不可；③熄灭酒精灯应用，不可。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或扑灭火焰，不能用水冲。
2、物质的加热
用试管给药品加热，都应选擦干试管。
（1）加热固体时，试管口，试管受热时先，再。
用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。
注意试管底部不要跟______接触。
（2）加热液体时，应使用______夹持，液体体积不超过试管容积
的，加热时使试管与桌面约成0角，受热时，先使试
管，然后给试管里的液体的部加热，并且不时
地，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
四、仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用或洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。
五、连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
六、、常用仪器
（一）用于加热的仪器－－、、烧瓶、、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－、、
只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－、、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——、漏斗、集气瓶
（二）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持的位置应在试管口近处。
手握试管夹的长柄，不要把拇指按在上。
（三）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入，以防止。
七、化学实验常用仪器及使用：
名称
图形
名称
图形
名称
图形
名称
图形
第二单元我们周围的空气
课题1空气的组成
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：
（第一个用天平进行定量分析）。
经过进行定量分析他得出：
空气是由和组成的一种物。
2、空气的成分
（1）空气不是一种单一物质，而是由多种气体组成的物。
（2）空气的成分（按体积分数计算）
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其它气体和杂质
体积分数
（3）空气的成分一般是比较但是随着现代工业的发展，排放到空气中的
和改变了空气的成分，造成了
（4）氧气含量的测定：
原理：
空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
不仅与反应、且产物是
b、装置要求：
c、现象：
有产生，广口瓶内液面上升约体积
d、结论：
空气是物；O2约占，可支；N2约占，支持燃烧，也不能，溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：
，，
②能否用铁、铝代替红磷？
原因：
③能否用碳、硫代替红磷？
原因：
3,空气的污染与防治
（1）污染源：
主要是（,,）的燃烧,的废气和的任意排放等。
有害
（2）排放到空气中的气体来源主要是的燃烧,的废
有害物质气和的任意排放等
。
（3）空气污染的危害:
损坏,影响,破坏引起效应（空气中增多导致的）；（、等气体引起的）；臭氧层（的排放、排放引起的）。
（4）防治措施:
加强；积极，禁止；,改变结构,使用减少,工厂尾气
4、绿色化学
⑴绿色化学又化学，它的主要特点是：
①充分利用和，采用,原料。
②在,的条件下进行反应，以减少废物向环境排放。
③提高的利用率，力图使所有的原子都被产品所消纳，实现排放。
④生产有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好的产品。
绿色化学的核心就是要利用化学原理从消除污染。
⑵在化学实验中要坚持绿色化学观念：
①在实验中所采用的原料应最大限度地进入中。
②化学实验要注意人身安全，不论原料、中间产物还是最终产品，都应对和无毒、无害，尽可能使用无毒、无害的催化剂，在实验中使化学意外事故的危险性降低到最低程度。
⑶化学实验操作中要注意，减少
课题2氧气的性质
一、.氧气物理性质,用途,工业制法
1、物理性质：
2、用途,,
3、空气的用途：
①氧气（如潜水、医疗急救）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
（化性不活泼）、（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
做、（通电发不出同颜色的光）、
4、检验方法
①氧气：
②二氧化碳；
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
5、工业制法;法（变化）
二、氧气（O2）的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式
反应基本类型
反应现象
用途
H2+O2——
氢气在氧气中燃烧,发出火焰,放出大量的,生成
H2是最清洁的燃料
S+O2——
硫在氧气里燃烧,发出火焰.生成一种气体,并放出.在空气中产生色火焰。
制炸药（火药）
P+O2——
磷在空气中燃烧,产生大量并放出.
火柴盒、发令枪
Fe+O2——
铁丝在氧气中,生成,并放出.
铁在空气中,燃烧
Mg+O2——
镁在氧气中燃烧,放出,同时发出.生成
制烟花
Cu+O2——
红色固体变成
Hg+O2——
汞在加热条件下与氧气发生化学反应,生成一种色粉末状固体
CH4+O2——
甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出的火焰,放出,生成和
天然气的主要成分，主要的燃料
C2H5OH+O2——
酒精在氧气中燃烧,放出的生成
和
酒精为清洁燃料之一
课题3O2的制取原理
一、O2的制取原理
反应方程式
基本
类型
反应现象
用途
KMnO4——
实验室制取O2
KClO3——
H2O2——
H2O——
正负电极上分别产生无色.负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的倍
HgO——
产生液体
二、实验室制取氧气的三种方法的比较
反应物状态、条件组合类型
型（如：
制）
型（如：
制
型（如：
制
固+液加热型
液+液加热型
发
生
装
置
收
集
装
置
法
法
法
←
←
→
→
→
→
←
←
←
←
满足
条件
①溶或溶于水
②与不反应
①ρxρ空气Mr（x）Mr空气）
②与不反应
①ρxρ空气Mr（x）Mr空气）
②与不反应
b、注意点
①试管口略向倾斜：
防止
②药品平铺在：
受热
③铁夹夹在离管口约处
④导管应露出橡皮塞即可：
便于气体排出
⑤试管口应放：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时,先移再（防止水倒吸引起试管破裂）
⑧用排空气法收集气体时，导管
3、.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤
注意事项
（1）查：
检查装置的气密性
原理：
操作：
（2）装：
将药品装入试管
在试管中装入少量，并在试管口放，以防止加热时，
（3）定：
将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约处。
试管口要略倾斜，防止
（4）点：
先预热，后对药品加热
先；然后
（5）收：
收集氧气
等时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上,在桌上
（6）撤：
收集完毕，将导管撤离水槽
（7）熄：
熄灭酒精灯
实验结束时，应先，最后防止
4、过氧化氢制取氧气
装置：
如图
实验步骤：
连、查、装、收、撤
注意事项：
①长颈漏斗的下端要；
②导气管不能；
③先加药品，后加药品。
5、检验验满放置
检验将，
如果说明
验满：
将，如果说明
放置：
正放。
三、装置气密性检查的原理
通过气体发生器与附设的液体构成体系，
依据改变体系内时产生的现象.如的生成、的形成、液面的下降等）来判断气密性的好坏。
四、催化剂和催化作用
（1）催化剂在里能改变其，而本身的和在化学反应前后都没有的物质叫作催化剂
（2）催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫做作用,催化剂在化工生产过程中有重要作用，大多数化工生产都有催化剂的参与。
（3）催化剂化学反应过程;能改变其而本身的和在化学反应前后都没有发生变化但物理性质改变,催化剂改变生成物的质量,决定化学反应是否发生，对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着反应就不能发生。
五、化合反应和分解反应
化合反应
分解反应
定义
特点
符号表达式
举例
联系
都属于化学反应的基本类型
氧化反应：
物质与发生的反应。
剧烈氧化：
缓慢氧化：
、、、、、酒的酿造
注意氧化反应，化合反应，分解反应的比较
第三单元物质构成的奥秘
课题一分子和原子
一、分子和原子的异同
分子
原子
定义
的最小粒子。
的最小粒子。
性质
质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中，。
备注
1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题
1、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：
没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：
分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
2、纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：
纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3、分子和原子的联系：
分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4、分子和原子的本质区别：
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5、化学变化的实质：
在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、物质的组成
1、宏观角度：
水是由。
铁是由组成的。
2、微观角度：
水是由构成的（水的化学性质由水分子保持）。
水分子由和构成。
1个水分子由和构成。
铁是由构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
3、水在化学变化中的最小粒子是和。
4、物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。
宏观和微观不可以混淆。
课题2原子的构成
1、原子的构成
（1）原子结构：
原子由居于原子中心的电的和核外带电的构成，原子核由电的和不带电的构成：
如图所示
体积很小，约占原子体积的十万分之一
由于不带电，所以原子所带的电荷数=数，由于所带的电荷与所带的电荷相等，相反，所以整个原子不显电性。
即：
原子中：
核电荷数===
注意：
原子核内的质子数不一定等于数，普通的氢原子的原子核内无
原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大，电子在这个空间里作高速运动。
（2）原子的质量
原子的质量主要集中在
决定元素种类是数（核电荷数）
三决定决定元素化学性质是数
决定原子的质量是
说明：
最外层电子数相同其化学性质（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质（He，Ne均为稳定结构）
2．相对原子质量
⑴以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量的（约为1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”（一般不写出）。
原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈＋。
课题3元素
1．元素。
元素是：
具有相同数（数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
不同
注意：
由同种元素组成的物质是单质，（如、、、、、、）
由不同种元素组成的物质是化合物。
（如、、、、、、）
（1）元素种类：
100余种（由此组成了3000多万种物质）
（2）地壳中含量前四位元素（质量分数）：
（3）生物细胞中含量在前四位元素：
（4）空气：
2．元素符号。
际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1）意义：
①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：
N表示的意义有：
和。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：
，7个氯原子可记为：
。
3、元素与原子的比较
元素
原子
区别
适用范围
联系
（2）书写：
①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：
钙，钠，钴镁，铝等。
（3）元素中文名称的特点：
金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
注意：
由原子直接构成的物质的的意义可以表示、、
4．元素周期表。
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
（1）元素周期表的结构：
①每—格：
在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行（即：
）：
周期表每一横行叫做—个周期。
共有个横行，有个周期。
③每—纵行（即）：
周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
（2）元素周期表的意义：
学习和研究化学的重要工具
①为寻找新元素提供了理论依据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，（如农药、催化剂、半导体材料等。
）
拓展课题离子
1．核外电子的排布。
（1）核外电子的分层排布：
元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。
（2）原子结构简图各部分的意义：
（3）相对稳定结构：
最外层具有电子（只有一个电子层的元素具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。
（4）元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个（He为2个）
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般4个
易最外层电子
不稳定
非金属元素
一般个
易电子
不稳定
（5）元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。
常见原子（前18号元素的原子）的原子结构示意图
元素名称
元素符号
H
C
质子数
原子结
构示
意图
元素名称
元素符号
N
O
Na
Mg
质子数
原子结
构示
意图
元素名称
元素符号
Al
P
S
质子数
原子结
构示
意图
原子结构示意图中各部分的意义
2．离子的形成。
（1）离子：
因得失电子而带电荷的原子叫离子。
如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
（2）离子的分类。
阳离子：
带正电的离子
离子
阴离子：
带负
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