中考化学第9单元 溶液.docx

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中考化学第9单元溶液

第九单元　溶液

青海五年中考命题规律）

年份

题型

题号

考查知识点及内容

分值

2017

选择、填空

11；18

溶解度曲线；溶解度；饱和溶液的转化；计算质量分数

2＋3

2016

选择、填空

4；16

溶液的形成；溶解度曲线及相关计算；比较大小；交点意义与提纯

1＋4

2015

填空

19；20（4）

溶液的形成、形成溶液示意图；溶解度曲线；判断饱和溶液

2＋2

2014

选择、填空

9AB；17

乳化作用；溶液的构成；溶解度；计算质量分数

1＋3

2013

填空

18；17（4）

溶解度；饱和溶液中溶质、溶剂、质量比；提取物质的方法；配制一定质量分数的溶液

4＋1

　　溶液命题形式多样，主要为选择题和填空题，分值4～5分。

预计2018年中考中，以溶解度为核心考查饱和溶液、不饱和溶液、溶质质量分数及溶液的配制，综合起来考查的可能性很大。

青海五年中考真题演练）

　溶液的形成

1．（2016青海中考4题1分）将少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（　C　）

A．食盐B．蔗糖

C．菜籽油D．酒精

2．（2015西宁中考2题1分）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　A　）

A．面粉B．氯化钠

C．酒精D．蔗糖

3．（2015青海中考19题2分）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，将2～3小粒碘放在小烧杯中，加入20mL汽油，振荡，可以观察到的现象是__晶体溶解，溶液变为紫红色__，如图是甲、乙、丙三位同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布示意图（汽油分子没有画出），你认为__甲__的示意图符合事实。

　溶解度和溶解度曲线的运用

4．（2017青海中考11题2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　B　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲的溶解度为ag

C．升高温度，乙的饱和溶液会变成不饱和溶液

D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等

（第4题图））　　　

（第5题图））

5．（2015西宁中考12题2分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，以下说法错误的是（　A　）

A．分别将t2℃时，a、b的饱和溶液降温到t1℃，a溶液析出的晶体多

B．在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g

C．升高温度可以将c的不饱和溶液转化为饱和溶液

D．t2℃时，将30ga物质放入50g水中，可得到75ga物质的饱和溶液

6．（2014西宁中考13题2分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　D　）

A．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B．乙的溶解度随温度的升高而增大

C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等

D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数：

甲>乙

7．（2016西宁中考16题3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）10℃时，甲物质的溶解度__小于__（选填“大于”“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。

（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是__不饱和__（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为__D__。

A．20%　　　B．25%C．26.5%D．30%

（第7题图））　

（第8题图））

8．（2016青海中考16题4分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：

（1）在t2℃时，a、b、c溶解度的大小关系是__a>b>c__。

（2）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是在__t1__℃时，__a、c的溶解度相等__。

（3）t1℃时，将20ga的固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__65__g__。

（4）若a中含有少量的b杂质，提纯a的方法是__降温__结晶。

9．[2015青海中考20题（4）1分]如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__c>a＝b__，t2℃时，c的饱和溶液温度升到t3℃时，溶液为__饱和__（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（第9题图））　　　

（第10题图））

10．（2014青海中考17题4分）请根据图中甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）在__t1__℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。

（2）t2℃时，100g水中溶解__25__g甲物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为__20%__。

（3）临近海边的人们常常“夏天晒盐，冬天捞碱”，图中与“碱”的溶解度曲线相似的是__甲__。

11．（2013青海中考18题4分）如图所示，是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

根据图示填空：

（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是__c__；在__t2__℃时，a与b的溶解度相等。

（2）t3℃时，a物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为__4∶5∶9__。

（3）由该溶解度曲线可知，从a的饱和溶液中提取a物质，应采用的方法是__降温结晶__。

　配制一定质量分数的溶液

12．（2014青海中考13题2分）实验室配制100g质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（　A　）

A．80g，用100mL量筒

B．80g，用托盘天平

C．20g，用100mL量筒

D．20g，用托盘天平

13．[2013青海中考17题（4）1分]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，按如图操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数__偏大__（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

14．（2017青海中考18题3分）下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

结合表中数据回答：

温度/℃

0

20

40

60

溶解

度/g

氯化钠

35.7

36.0

36.6

37.3

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

（1）在40℃时，硝酸钾的溶解度是__63.9__g。

（2）要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是__降低温度__。

（写出一种）

（3）在20℃时，将24g氯化钠固体投入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是__26.5%__。

（保留到0.1%）

15．（2015青海中考23题4分）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。

（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是__20__g。

（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

解：

设废水中H2SO4的质量为x。

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

　98,x）80,40g×10%）

＝

　　x＝4.9g

则废水中硫酸的质量分数为

×100%＝4.9%。

答：

废水中硫酸的质量分数为4.9%。

中考考点清单）

　溶液的形成（2015、2016考查）

1．溶液

（1）溶液：

一种或__几种__物质分散到另一种物质里，形成__均一__、__稳定__的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。

（2）特征

①均一性：

溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。

②稳定性：

外界条件不变（如温度、溶剂的量、气体压强），溶质不会从溶液中分解出来。

③混合物

（3）组成：

溶液是由__溶质__和__溶剂__组成的。

①溶质：

被溶解的__物质__（可以是气体、固体，也可以是液体）。

②溶剂：

能溶解其他__物质__的物质。

最常见的溶剂是__水__，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。

两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。

当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。

当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。

溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。

【特别提醒】无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。

2．物质溶解时的吸热放热现象

常见物质溶解时的放热、吸热现象

物质

现象

整个过程放、吸热

NaOH

温度__升高__

__放热__

NH4NO3

温度__降低__

吸热

NaCl

温度不变

不放热，不吸热

【特别提醒】浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。

3．乳化现象

（1）乳化：

洗涤剂将油污分散成无数细小的液滴与水混合，形成乳浊液（比较稳定），从而使油和水不再分层。

（2）应用：

用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的__乳化__作用。

【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。

NaOH也去污是与油脂发生了反应。

　饱和溶液与不饱和溶液（2013、2015、2016、2017考查）

1．饱和溶液与不饱和溶液：

在__一定温度__下，向__一定量的溶剂__里加入某种溶质，当溶质不能__继续溶解__时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的__不饱和溶液__。

【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：

温度一定，溶剂量一定。

缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。

2．判断饱和溶液和不饱和溶液

（1）根据溶解现象判断

（2）根据析出的晶体判断

（3）归纳：

只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。

【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：

一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。

3．饱和溶液与不饱和溶液的转化

（1）溶解度随温度的升高而增大的物质

不饱和,溶液）

（2）溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca（OH）2]

不饱和,溶液）

【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

4．溶质结晶

（1）结晶起点：

溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。

（溶液达到饱和两种途径：

①改变温度，②蒸发溶剂）

（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。

如：

NaCl。

（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。

如：

KNO3。

（4）降温结晶分离混合物：

适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。

可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。

　溶解度（2013～2017每年考查）

1．固体物质的溶解度

（1）固体物质的溶解度，表示在__一定温度__下，某固态物质在__100__g__溶剂里溶解达到__饱和状态__时，可溶解溶质的质量。

四要素：

a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。

（2）影响固体溶解度的因素

内因：

a.__溶质__的性质，b.__溶剂__的性质；外因：

c.温度。

2．气体溶解度

（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。

（2）影响气体溶解度的因素

内因：

a.__溶质__的性质，b.溶剂的性质；外因：

c.压强，d.温度。

（3）气体溶解度与温度、压强的关系

①压强越大，__溶解__度__越大__；

②__温度__越高，__溶解__度越小。

3．溶解度曲线（2013～2017每年考查）

（1）定义：

物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

（2）应用：

物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。

【例】①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。

如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是____g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为____g，是____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。

t3℃时100g水中溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。

②比较溶解度的大小。

如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为____。

【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。

③判断溶液中溶质的质量分数的大小。

如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：

溶质的质量分数（甲）＝

×100%<溶质的质量分数（乙）＝

×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙>甲。

【特别提醒】在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。

④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。

如图所示：

将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的____________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。

【特别提醒】Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。

⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。

如图所示：

从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用____________方法，从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用____________方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用____________方法。

【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。

甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。

提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到结晶中只含有甲。

　溶液的质量分数（2014、2017考查）

1．溶质的质量分数

（1）溶质的质量分数：

溶液中__溶质__的质量与__溶液__的质量之比。

（2）公式：

溶质的质量分数＝__

__×100%＝

×100%

（3）饱和溶液的质量分数＝

×100%

2．溶液的稀释

溶液稀释的计算：

稀释前后__水__的质量发生变化，而其中的__溶质__质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。

【特别提醒】①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。

②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。

中考重难点突破）

　溶液的形成

【例1】（2017苏州中考）下列关于溶液的说法中，正确的是（　　　）

A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中有较多自由移动的离子

D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量的硝酸钾晶体

【解析】A.溶液是均一稳定的混合物。

泥土加入水中，振荡后可以形成的是悬浊液，错误；B.溶液具有均一性，故蔗糖溶液上半部分溶液的甜度和下半部分溶液的甜度一样，错误；C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，正确；D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但还能继续溶解硝酸钾晶体，错误。

故选C。

【答案】C

1.（2017重庆中考B卷）下列物质不属于溶液的是（　A　）

A．冰水　　B．碘酒　　C．食盐水　D．浓盐酸

2.（2017扬州中考）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　A　）

A．硝酸铵B．氧化钙

C．氢氧化钠D．浓硫酸

3.（2017广州中考）下列说法不正确的是（　C　）

A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程

B．乙醇与水混合可形成溶液

C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液

D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

　溶解度及溶解度曲线的应用（饱和溶液和不饱和溶液）

【例2】（2017达州中考）

如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）X中含有少量Y，应采用________的方法提纯X。

（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是________。

（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是________。

（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是________。

【解析】

（1）因为X物质的溶解度受温度的影响较大，故提纯X采用降温结晶；

（2）根据t2℃时，三种物质的溶解度曲线的高低可知，溶解度大小关系是Y>X＝Z；（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数是

×100%＝20%；（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，故Z溶液质量没有变化。

【答案】

（1）降温结晶；

（2）Y>X＝Z；（3）20%；（4）Z

4.（2017内江中考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是（　C　）

A．甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大

B．t2℃时，10g水中加10g甲，充分搅拌可得20g甲溶液

C．其他条件不变，升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液

D．t1℃时，甲、乙、丙三者的溶液，其溶质质量分数相等

5.（2017连云港中考）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　C　）

A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等

6.（2017菏泽中考）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。

请回答下列问题。

（1）图1中一定为饱和溶液的是__甲__（选填“甲”或“乙”）溶液。

（2）图2中P点表示的意义__30__℃时，M、N的溶解度相同__。

（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是__N__（选填“M”或“N”）。

7.（2017邵阳中考）根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）t1℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是__降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等）__。

（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是__A>B>C（或C

（3）将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，不会析出晶体的是__C__。

　质量分数的计算

【例3】（2016青海中考）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2g/mL，若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成这种稀硫酸630g。

求：

（1）630g稀硫酸的体积是多少毫升？

（2）需要浓硫酸多少克？

【答案】解：

（1）630g稀硫酸的体积是630g÷1.2g/mL＝525mL；

（2）需要浓硫酸的质量是630g×28%÷98%＝180g。

答：

（1）630g稀硫酸的体积是525mL；

（2）配制该种稀硫酸需浓硫酸的质量是180g。

8.（2017临沂中考）工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。

（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是__1∶2__。

（2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是__390__g__。

中考实验突破）

　配制一定溶质质量分数的溶液（2013、2014、2015考查）

1．实验仪器的选用及仪器的作用

（1）实验仪器：

托盘天平（砝码和镊子）、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。

（2）主要仪器作用

托盘天平：

称量固体NaCl的质量。

【特别提醒】①在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片。

有腐蚀性（或易受潮）的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。

量筒：

量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好。

玻璃棒：

用来搅拌液体，加快固体溶质（或液体溶质）的溶解速率。

2．操作步骤

（1）计算：

计算所需的NaCl的质量和水的体积（水的密度可近似为1g/cm3）。

（2）称量：

用托盘天平称量所需的NaCl、放入烧杯中。

（3）量取：

用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。

（4）溶解：

用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。

（5）装瓶：

将配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。

【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。

3．实验误差分析

操作

误差分析

溶质质量分数的结果

用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了（在使用游码的情况下）

称量的固体药品的实际质量偏小

偏小

量取水的体积时，仰视读数

配制的溶液中水的实际体积偏大

偏小

续表

操作

误差分析

溶质质量分数的结果

量取水的体积时俯视读数

配制的溶液中水的实际体积偏小

偏大

烧杯内原来有少量的水

配制的溶液中水的质量偏大

偏小

将固体药品倒入烧杯中时撒在外面

配制的溶液中溶质的质量偏小

偏小

固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品

配制的溶液中溶质的质量偏小

偏小

固体药品中含有不溶性杂质

配制的溶液中溶质的质量偏小

偏小

　　【例】（2017邵阳中考）某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

（1）配制溶液的正确操作顺序为________（填序号，下同），其中操作错误的是________。

（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。

（3）量水时选用量筒的量程最合适的是________（填序号），读数时视线要与量筒内________保持水平。

A．10mL　　　　　　B．25mL

C．50mLD．100mL

（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）。

A．氯化钠固体不纯

B．用生锈砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出

D．溶解时烧杯内壁有水珠

【解析】

（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则；

（2）图②中盛放氯