浙江省湖州市长兴中学学年高二上学期月考化.docx

浙江省湖州市长兴中学学年高二上学期月考化.docx

《浙江省湖州市长兴中学学年高二上学期月考化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省湖州市长兴中学学年高二上学期月考化.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

浙江省湖州市长兴中学学年高二上学期月考化

2015-2016学年浙江省湖州市长兴中学高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下面的能源中属于二次能源的是（　　）

A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油

2．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（　　）

A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+

C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

4．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入（　　）

A．Na2SO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体

5．下列说法不正确的是（　　）

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

6．某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）为（　　）

A．0.5×10﹣7mol/LB．1×10﹣7mol/L

C．2×10﹣7mol/LD．4×10﹣7mol/L

7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（　　）

A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL

8．常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（　　）

A．1：

9B．9：

1C．10：

1D．1：

10

9．已知：

在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；

H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）

A．K1=K2B．K1=2K2C．K1=1/2K2D．K1=K22

10．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（　　）

A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断

11．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

A．加水稀释成100mL

B．加入10mL的水进行稀释

C．加入10mL0.01mol•L﹣1的NaOH溶液

D．加入10mL0.01mol•L﹣1的HCl溶液

12．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

13．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（　　）

A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2

14．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（　　）

①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2．

A．①③④B．①②③C．①③⑤D．①②⑤

15．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（　　）

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质，且A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

16．将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL浓度为0.1mol•L﹣1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

A．0.1mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.4mol•L﹣1D．0.8mol•L﹣1

17．对溶液中的反应，如图图象中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（　　）

A．符合甲图象的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙图象的两种反应物可以是Ca（OH）2和CO2

C．符合丙图象的反应可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙图象的反应可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH

18．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（　　）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

19．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）

化学事实

类推结论

A

pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6

pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9

B

用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁

用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

C

将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成

将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成

D

Al在O2中燃烧生成Al2O3

Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

A．AB．BC．CD．D

20．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（　　）

A．CuCl2（CuCl2）B．AgNO3（Ag2O）C．NaCl（NaCl）D．CuSO4[Cu（OH）2]

21．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．△H＞0，m+n＞c+dB．△H＜0，m+n＜c+dC．△H＞0，m+n＜c+dD．△H＜0，m+n＞c+d

22．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数减小了D．a＞b

23．常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．HB的电离方程式为HB═H++B﹣

B．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol•L﹣1

C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）

24．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（　　）

A．该电池放电时，负极的反应式为：

H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2

B．该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动

C．该电池放电时，正极的反应式为：

O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

D．该电池放电时，当转移4mole﹣时正极消耗1molO2和2molCO2

25．25℃时在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]

B．a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况

C．A点时：

c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3

二．简答题（共20分）

26．某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣中的几种组成，进行如下实验：

①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．

②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．

请根据实验操作及现象回答下列问题：

（1）该溶液中一定存在的离子是　　．

（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式　　．

27．在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显　　性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　　．

28．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：

（1）混合气体中气态烷烃的化学式：

　　，

（2）混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比：

　　，

（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：

　　．

29．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL11mol•L﹣1的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24LO2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．

（1）NO的体积是　　L（标准状况）．

（2）固体粉末中Cu单质的质量是　　g．

（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是　　L．

加试题

30．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：

（1）甲的化学式是　　．

（2）甲与水反应的化学方程式是　　．

（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式　　．有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之　　．（已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（4）甲与乙之间　　（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2．

加试题

31．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：

Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是　　（填字母编号）．

A．增加Ni的量可提高CO