初中常见化学方程式.docx
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初中常见化学方程式
初中常见化学方程式
化合反应
1、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
2、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
3、煤炉的中层:
C+CO2高温2CO(放热反应)
4、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
5、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
6、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
7、氢气中氯气中燃烧:
H2+Cl2点燃2HCl
8、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
9、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
10、二氧化碳可溶于水:
CO2+H2O===H2CO3
11、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
12、镁与空气中氮气反应:
3Mg+N2点燃Mg3N213、铝在氧气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
14、常温下铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O315、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
16、铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
17、汞与氧气受热:
2Hg+O2
2HgO
18、铜生锈原理:
2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3
19、氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体:
HCl+NH3=NH4Cl
20、难溶性碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙:
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
21、Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
22、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
23、二氧化硫溶于水:
SO3+H2O==H2SO3
24、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O==H2SO4
25、Fe+2FeCl3==3FeCl2
26、NH3+H2O==NH3·H2O
分解反应
1、玻义耳研究空气的成分实验2HgO
2Hg+O2↑
2、加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
4、加热氯酸钾(二氧化锰):
2KCl3MnO22KCl+3O2↑(实验室制氧气原理3)
5、碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
6、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
7、水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
8、铜绿加热Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
9、碳酸氢铵长期暴露空气中会消失NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
10、水垢形成.钟乳石的形成Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
11、小苏打蒸馒头2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体
12、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
13、NH3·H2O==NH3↑+H2O
14、Mg(OH)2
MgO+H2O
15、Cu(OH)2
CuO+H2O
16、2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
置换反应
1、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
2、氢气还原氧化铁:
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
3、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
4、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
5、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C
H2+CO
6、镁还原二氧化碳:
2Mg+CO2点燃C+2MgO
7、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
8、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
9、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
10、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
11、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
12、锌和稀盐酸:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
13、锌和稀硫酸(实验室制氢气)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
14、铁和稀盐酸:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
15、铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
16、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
17、铝和硫酸铜溶液反应:
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
18、铜和硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
复分解反应
(酸、碱、盐和金属氧化物两两化合物之间的反应)
(一)酸与某些金属氧化物(碱性氧化物)反应
【酸+金属氧化物--------盐+水】
1、氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
2、氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
3、氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
4、氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
5、氧化镁和稀盐酸反应:
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
6、氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
7、氧化铝和稀盐酸反应(除氧化铝薄膜):
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
8、氧化铝和稀硫酸反应(除氧化铝薄膜):
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(二)酸与碱反应(可溶性或不溶性碱)
【酸+碱--------盐+水(中和反应)】
1、盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
2、盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
3、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
4、盐酸和氢氧化铜起反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
5、盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH==KCl+H2O
6、盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
7、硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
8、硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
9、硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
10、硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
11、硫酸和氢氧化铝反应:
3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O
12、醋酸和氢氧化镁反应:
2CH3C00H+Mg(OH)2==Mg(CH3C00)2+2H2O
(三)酸与某些盐反应(可溶性或不溶性盐)
【酸+盐---另一种酸+另一种盐(复分解反应)】
1、大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
5、硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
6、硫酸和硝酸钡溶液反应:
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
7、硫酸和碳酸氢钠反应:
H2SO4+2NaHCO3==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
8、醋酸和碳酸钙反应:
2CH3C00H+CaCO3==Ca(CH3C00)2+H2O+CO2↑
(四)碱与某些盐反应(可溶性碱和可溶盐)
【碱+盐---另一种碱+另一种盐(复分解反应)】
1、氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(工业制取氢氧化钠)
(有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱)
2、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
3、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
4、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
5、CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(同时生成两个沉淀)
6、Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH有白色沉淀生成
7、2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
8、氢氧化钠与氯化铁反应:
3NaOH+FeCI3===Fe(OH)3↓+3NaCl
(五)盐与盐反应(全部可溶性盐)
【盐+盐-----两种新盐(复分解反应)】
1、氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
3、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
4、Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3有白色沉淀生成
其他反应(“四不像”)
1、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
2、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
3、一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
4、尾气处理(尾气处理装置处需要使用催化剂):
2NO+2CO==N2+2CO2
5、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
6、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
7、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
8、氢氧化钠和二氧化碳反应(氢氧化钠变质\吸收或除去二氧化碳):
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
9、苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
10、苛性钠与三氧化硫反应:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
11、消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O(CaSO3是微溶物由反应物的浓度确定↓)
12、光合作用:
6CO2+6H2O叶绿体C6H12O6+6O2
13、呼吸作用:
C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O
14、3O2==2O3(条件:
放电或者电击)
15、石墨==金刚石(一定条件下)
(2014-10-28广东高州)