中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练19 工艺流程类推断题拔高教师版.docx

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中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练19工艺流程类推断题拔高教师版

拉分练19工艺流程类推断题（拔高）

一、单选题

1．（2019·山东中考模拟）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

D．上述流程涉及到四种基本反应类型

【答案】D

【解析】A、流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入适量稀盐酸，盐酸和过量的碳酸钠、反应生成的氢氧化钠反应生成氯化钠等物质，该选项说法正确；

B、流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，该选项说法正确；

C、流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁，该选项说法正确；

D、上述流程中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，是分解反应，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，没有置换反应和化合反应，该选项说法不正确。

二、流程题

2．（2019·山东初三）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。

图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_____。

（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。

图2是用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（OH）2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_____。

A该过程可实现CO2零排放B该过程只有1种物质可以循环利用

C分离室中分离物质的操作是过滤D该过程至少发生了4个化学反应

（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如图所示。

写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。

（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母序号）。

A甲醇（CH4O）B甲酸（CH2O2）C乙醇（C2H6O）D乙酸（C2H4O2）

（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_____。

【答案】

（1）减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用

（2）CD（3）（4）

（5）AD（6）

【解析】

（1）重要调整是：

减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；

（2）有关用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程的叙述：

A、该过程中有二氧化碳合理低的气体排放，不能实现CO2零排放，选项A不正确；

B、该过程有氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠等物质可以循环利用，选项B不正确；

C、分离室中分离物质的操作是固液分离，是过滤，选项C正确；

D、该过程至少发生：

1氢氧化钠与二氧化碳反应；2、氢氧化钙与二氧化碳反应；3、碳酸钠与氢氧化钙反应；4、碳酸钙高温分解等4个化学反应。

选项D正确。

故选CD。

（3）二氧化硫与碘单质和水反应产生硫酸和氢碘酸的化学方程式：

；

（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时氢氧化镁，的化学方程式是：

；

（5）一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，则碳、氧元素的原子个数比为1∶1，这种产物可能是：

A、甲醇（CH4O）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；故选项正确；

B、甲酸（CH2O2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶2；故选项错误；

C、乙醇（C2H6O）中碳、氧元素的原子个数比为2∶1；故选项错误；

D、乙酸（C2H4O2）中碳、氧元素的原子个数比为1∶1；故选项正确。

故选AD。

（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成二氧化碳、氮气和水的化学方程式：

；

3．（2019·山东中考模拟）绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。

如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。

据图回答问题：

（1）过程①反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_____不同进行分离的方法。

（2）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是_____（写离子符号）。

（3）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。

过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_____。

（4）溶液A中含有的氯化钾，可作为肥料，当农作物_____（填序号）时可使用。

A叶色不浓绿B茎杆不粗壮C根系不发达

（5）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入NH3和CO2，除生成NaHCO3以晶体形式析出外，还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式_____。

（6）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_____。

（7）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_____。

【答案】

（1）颗粒大小

（2）OH﹣、Ba2+、CO32﹣

（3）带有一个单位电荷的离子

（4）B（5）NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl

（6）氯化钠的溶解度受温度的影响较小

（7）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Mg（OH）2↓

【解析】

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小的不同进行分离的方法；

（2）除去杂质离子的同时，不能带入新的杂质离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子；除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子；除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子，浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是OH﹣、Ba2+、CO32﹣；

（3）由图示中的过程②可知，带有一个单位电荷的离子可以通过“某种离子交换膜”，而带有的电量大的离子不能通过；

（4）氯化钾属于钾肥，能使农作物茎秆粗壮。

故选B；

（5）过程③是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：

NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；

（6）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；

（7）溶液B中氯化镁或硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙或硫酸钙，化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Mg（OH）2↓。

4．（2019·宜兴市桃溪中学初三月考）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的应用，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：

请回答下列问题：

（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是___。

（2）MoO3中钼元素的化合价为__。

（3）操作Ⅰ的名称是___，写出反应①的化学方程式___。

（4）反应③说明氢气在高温下具有___性。

【答案】

（1）增大接触面积，使反应充分进行

（2）+6

（3）过滤2MoS2+7O22MoO3+4SO2（方程式中条件写加热、点燃、高温都对）

（4）还原

【解析】

（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大其与空气的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。

（2）MoO3中O元素的化合价为-2价，根据化学式中各元素化合价代数和为0可知：

Mo+（-2）×3=0，因此Mo的化合价为+6价。

（3）操作Ⅰ是分离液体和固体杂质的操作，因此是过滤操作。

反应①是钼矿石在空气中灼烧，产物有MoO3和SO2，则反应方程式可能为：

。

（4）氢气在高温下可与MoO3反应制得金属钼，氢气得到氧元素，因此体现了氢气的还原性。

5．（2019·江苏星海实验中学初三月考）我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2]的一种流程如下：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是___________________________。

（3）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的符号表达式式为________________。

（4）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。

上述流程中可以环利用的物质有_______________。

【答案】

（1）物理

（2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分

（3）CO2+NH3CO（NH2）2+H2O（4）H2O、N2、H2

【解析】

（1）从液态空气中分离出N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：

增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；

（3）二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，反应的符号表达式为：

CO2+NH3CO（NH2）2+H2O；

（4）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可以环利用的物质有：

H2O、N2、H2。

6．（2018·山东初三期末）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点，如图是某设计院设计的综合利用的海水的流程图，据图回答问题

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_______不同进行分离的方法。

（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是_______（写化学式），该过程中发生反应的化学方程式是_______，碳酸氢钠在生活中的用途是_______。

（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_______。

（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_______。

（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子依次是_______（写离子符号）

（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过，过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_______。

【答案】

（1）颗粒大小

（2）NH3、CO2

（3）NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl制取发酵粉氯化钠的溶解度受温度的影响较小

（4）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Mg（OH）2↓

（5）OH﹣、Ba2+、CO32﹣

（6）带有一个单位电荷的离子

【解析】

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗