第二章常见无机物及其应用硫及其化合物.docx

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第二章常见无机物及其应用硫及其化合物

第二章常见无机物及其应用

第六节硫及其化合物

【考纲扫描】

1．了解硫及其化合物的主要性质及其应用。

2．了解硫的化合物对环境质量的影响。

【考纲解读】

SO2的还原性及硫酸的氧化性是高考考查本部分知识的重点。

【知识梳理】

一、知识网络

二、二氧化硫

1．物理性质

二氧化硫为1色、有2气味的有毒气体，密度比空气3，4液化，5溶于水。

常见的易液化的气体有：

6。

2．化学性质

（1）与H2O反应

方程式：

7。

H2SO3为二元8酸，能使紫色石蕊试液变9，且H2SO3只能存在于溶液中，10稳定，11分解为SO2和H2O，H2SO3还有较强的12性。

（2）二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

①与碱反应，方程式：

13（SO2不足）；14（SO2过量）

②与碱性氧化物反应，方程式：

15。

（3）与盐反应

方程式：

16（SO2不足）。

（4）还原性（很强）

①与O2反应：

17。

　　②被其他氧化剂氧化：

SO2能被X2（卤素）、Fe3+、KMnO4、HNO3、H2O2等氧化剂氧化生成SO42－。

　　SO2与X2（卤素）、Fe3+反应的离子方程式分别为：

18（X＝Cl、Br、I）；。

特别关注

SO2能使氯水、溴水、KMnO4等强氧化性物质的溶液褪色，但SO2表现的是还原性，而不是漂白性。

（5）氧化性（较弱）

方程式：

19。

（6）漂白性

二氧化硫的漂白作用是由于它与某些有色物质作用生成不稳定的无色物质，例如SO2通入品红试液中，观察到溶液20，加热褪色后的溶液，能21原红色。

此反应用于检验SO2。

特别关注

SO2的漂白具有局限性，不能漂白酸碱指示剂等有色物质。

3．SO2的实验室制法

实验室制取SO2采用的是较浓的硫酸和Na2SO3固体，利用强酸制弱酸的原理，化学方程式为22。

三、环境保护

1．大气中SO2的来源：

23。

2．SO2的污染

①对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时会致死。

②形成酸雨，其形成过程可表示为：

24或25。

由于溶解了CO2，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。

3．酸雨的防治：

①原料脱硫；②改进燃烧技术；③烟气脱硫，可在煤中加入一定量的生石灰，以减少SO2的排放。

四、硫酸

1．硫酸的物理性质

H2SO4是一种26挥发的二元强酸。

纯净的硫酸为27色、油状液体，密度比水28（硫酸的浓度越大，密度越29），可以与水以任意比混合，溶解过程中伴随有30现象。

特别关注

稀释浓H2SO4时，应将31沿器壁缓缓注入32中，并不断搅拌散热，，浓H2SO4与其他密度较小液体的混合顺序同理。

2．硫酸的化学性质

具有酸的通性，能与酸碱指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐反应。

浓H2SO4的三大特性：

33性、34性、35性。

（1）吸水性：

浓H2SO4能吸收混合物中的水分，利用它的这一性质，可以用浓硫酸作36剂，能干燥某些37性或38性气体，此外，浓硫酸还能夺取结晶水合物中的39，也体现了它的吸水性。

（2）脱水性：

脱水性一般指浓H2SO4将有机物里的氢、氧原子按2∶1的比例脱去。

在蔗糖与浓硫酸反应的实验中可以看到，蔗糖逐渐变40，体积41，形成疏松多孔的海绵状的炭，并产生大量42气味的气体。

（3）强氧化性：

浓H2SO4具有强43性，在一定条件下，浓H2SO4能将许多金属、非金属单质及其它还原性化合物氧化。

①与金属单质反应：

氧化44且将金属氧化成45价。

铜与浓硫酸反应的方程式：

46。

实验过程中看到铜片47，有48，溶液变49。

将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；若将该气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液变50。

反应过程中还可能看到试管中溶液颜色变深，试管中有灰黑色固体产生，此固体可能是51，将试管里的液体倒入盛少量水的另一支试管，溶液颜色呈52色。

特别关注

常温下铁、铝与浓硫酸能发生53现象，此变化属54变化。

②与非金属单质反应

　　与碳反应的方程式：

55。

③与还原性化合物（H2S、HI、FeCl2等）反应。

（4）SO42－的检验

　　SO42－的检验要排除56等离子的干扰，可先加57酸化。

　　因此，检验SO42－的合理操作为：

58，证明待测液中含有SO42－。

【知识梳理自我校对】

二、二氧化硫

1无2刺激性3大4易5易6SO2、Cl2、NH37SO2+H2O

H2SO38弱9红10不11易12还原132NaOH+SO2═Na2SO3+H2O14NaOH+SO2═NaHSO315CaO+SO2═CaSO316SO2+2NaHCO3═Na2SO3+

2CO2+H2O172SO2+O2　　2SO318SO2+X2+2H2O═4H++SO42－+2X－2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42－+4H+

19SO2+2H2S=3S+2H2O20褪色21恢复22Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

三、环境保护

23化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、工厂废气24SO2→SO3→H2SO425SO2→H2SO3→H2SO4

四、硫酸

26难27无28大29大30放31浓H2SO432水33吸水34脱水35强氧化36干燥37酸38中39结晶水40黑41膨胀42刺激性43氧化44几乎所有45最高46Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O47溶解48气泡49蓝50红51氧化铜52蓝53钝化54化学55C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O56Ag+、CO32－、SO32－57盐酸58取少量待测液，加入足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀

【要点精解】

一、SO2的性质

SO2的性质可以归纳为“四性一污染”，即酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性和大气污染物，学习时既要明确某个变化过程或者用途到底体现了SO2的哪个性质，也要注意其相关性质与其他类似物质的区别与联系。

1．SO2和CO2的性质比较

相同点

不同点

物理

性质

常温下，都是无色气体，密度都大于空气。

①气味：

CO2无味，SO2有刺激性气味

②溶解性：

CO2能溶于水，SO2易溶于水

化学

性质

都是酸性氧化物

①都能和水反应，生成的酸都不稳定，只能存在于溶液中。

②都能与碱反应，用量不同时，均可生成两种盐（酸式盐和正盐）。

①SO2有毒，CO2无毒。

②SO2常表现为还原性，CO2仅表现氧化性。

③SO2具有漂白性，CO2无漂白性。

④SO2能引起酸雨，CO2不能。

鉴别

①利用SO2的还原性，用KMnO4溶液或溴水鉴别。

②利用SO2的漂白性，用品红鉴别

2．SO2与其他物质的漂白原理比较

物质

HClO、H2O、O3

SO2

活性炭

作用实质

氧化作用

化合作用

吸附作用

是否可逆

不可逆

可逆

可逆

化学变化

物理变化

典例精析

（2011·烟台市第一学期模块检测）下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2的是

①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）2溶液⑥品红溶液

A．①②③⑤B．只有①C．②③④⑤D．①③

答案：

B

解析：

①SO2和CO2均能与石灰水反应，分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，现象相同，无法区分。

②H2S溶液与SO2反应，生成淡黄色沉淀，CO2不反应。

③SO2被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色，CO2不反应。

④SO2被溴水氧化，溶液褪色，CO2不反应。

⑤酸化的Ba（NO3）2溶液中含有HNO3，能将SO2氧化成H2SO4，再与Ba2+产生白色BaSO4沉淀，CO2不反应。

⑥SO2能使品红褪色，CO2通入品红中，无明显变化。

典题训练

某无色溶液中只可能含有①Na＋　②Ba2＋　③Cl－　④Br－　⑤SO32－　⑥SO42－6种离子中的若干种。

对该溶液依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置。

CCl4层呈橙色

（3）

向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤　　B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥　　D．不能确定的离子是②③⑥

答案：

A

【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液中含有水解显碱性的离子SO32－；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置呈橙色，说明溶液中含Br－；加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，说明溶液中含SO42－，但SO42－可能是原溶液中含有的，也可能是SO32－氧化生成的；向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生，因已加入氯水，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。

二、浓H2SO4与稀H2SO4的性质的比较

1．稀硫酸只有酸的通性，浓硫酸有“五性”：

难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。

2．与金属反应时，体现氧化性的微粒不同：

稀硫酸中H+作氧化剂，浓硫酸中SO42－作氧化剂。

3．化学反应中，利用强酸制弱酸时，主要用的是稀硫酸与其它盐反应，生成较弱的酸。

4．利用浓、稀硫酸制备下列气体

气体

硫酸浓度

表现性质

化学方程式

H2

稀

酸性

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

SO2

中等

酸性

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

C2H4

浓

脱水性、催化剂

C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O

5．金属与浓硫酸反应时，开始体现了浓硫酸的强氧化性，随反应的进行，H2SO4被消耗到一定程度变成稀H2SO4后，体现浓H2SO4强氧化性的反应就停止，若金属活动性排在金属活动性顺序表（H）之前，金属还会与稀硫酸反应，体现了稀硫酸的酸性。

典例精析

某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。

实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的录。

材料一：

小组交流摘录

学生1：

加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么?

值得探究!

学生2：

我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。

学生3：

你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：

2Cu+S═Cu2S（黑色）。

材料二：

探究实验剪辑

实验1：

将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝放入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2：

截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化：

将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

实验3：

将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10％左右。

根据上述材料回答下列问题：

（1）A试管上方的长导管的作用是　　　　　　　　；D、E两支试管中CCl4的作用是　　　　　　。

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。

写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。

学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2的缘故。

请你设计实验验证学生1的猜想　　　　　　　　。

（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质的成分是　　　（写化学式）。

答案：

（1）冷凝、回流；防止倒吸

（2）S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O（3）向D试管中上层溶液滴加NaOH，如果出现浑浊，则是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故（4）CuO、CuS、Cu2S

解析：

本实验的目的是检验铜与浓硫酸反应产物。

（1）长导管的作用是冷凝气体，D、E两支试管中，CCl4的作用是防止倒吸，因为产物中的SO2气体能被碱溶液完全吸收，容易产生倒吸现象；

（2）出现的淡黄色的固体只能是单质硫，消失的原因是被浓硫酸氧化；

（3）可以猜出生成了Ca（HSO3）2而不出现沉淀；

（4）依据材料二中几个实验可以推出结论。

典题训练

将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

　　A．气体A为SO2和H2的混合物　　　B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1

　　C．反应中共消耗Zn97.5g　　　D．反应中共转移电子3mol

答案：

B

解析：

反应后溶液的pH=1，故硫酸过量。

反应掉的硫酸为

＝1.8mol，若生成的气体仅为SO2，则其体积应为1.8×22.4=40.32L≠33.6L，故不可能全是SO2气体。

随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确。

设SO2为xmol，H2为ymol。

则x+y=

=1.5。

设参加反应的Zn为amol，根据得失电子守恒有，2x+2y=2a，解得a=1.5，故锌的质量为1.5×65=97.5g，C项正确。

反应中转移电子数为2x+2y=3mol，D项正确。

由方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4为2x，生成H2所消耗的H2SO4为y。

2x+y=1.8，x+y=1.5，解得x=0.3，y=1.2，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错误。

【感悟高考】

1．（2011上海高考）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性   B．脱水性   C．强氧化性   D．吸水性 

2．（2011上海高考）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba（OH）2   B．Ba（NO3）2   C．Na2S   D．BaCl2 

3．（2010·海南）下列物质中，可形成酸雨的是

A、二氧化硫B、氟氯代烃C、二氧化碳D、甲烷

4．（2010·北京高考）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是

　A、上下移动①中铜丝可控制SO２的量

　B、②中选用品红溶液验证SO２的生成

　C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

　D、为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

5．（20009·海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

A、A12O3、SO2、CO2、SO3　　　B、C12、A12O3、N2O5、SO3

C、CO2、C12、CaO、SO3　　　D、SiO2、N2O5、CO、C12

6．（2010·四川高考）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。

7．（2010·宁夏高考） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明SO2具有的性质是         和          ；装置B中发生反应的离子方程式为                      ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                            ；

（4）尾气可采用            溶液吸收。

8．（2010·山东高考）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]n，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾

（FeSO4·7H2O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是

（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。

装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为a→→→→→f。

装置D的作用是       　　　　　　     ，装置Ｅ中NaOH溶液的作用是      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量　　　　，充分反应后，经　　　　操作得当溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　　　　。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏　　　　　。

9．（2011·北京高考）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡盐的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀。

用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作

现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热。

A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方气体略显浅棕色并逐渐消失。

打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭。

————————

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是______________________________。

（2）C中白色沉淀是______，该沉淀的生成表明SO2具有_____性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参加反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验的基础上：

甲在原有操作的之前增加一步操作，该操作是_____________；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

____________。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀。

由此得出的结论是_________________。

【考点精练】

1．（2011•宁波模拟）下列叙述正确的是

A．金刚砂的主要成分是二氧化硅

B．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

C．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

D．二氧化硫能够使紫色石蕊试液褪色

2．（2011•福建上杭一中月考）下列反应中，产物不会随反应物量的改变而改变的是

A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液　　　B．稀硫酸与铝片

C．二氧化硫与氨水　　　D．稀硝酸与铁粉

3．（2011·烟台市第一学期模块检测）某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。

将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

则下列叙述正确的是

A．该气体中肯定含有H2S和SO2B．该气体中肯定含有SO2

C．该气体中肯定含有CO2和SO2D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI

4．（2011·上海市崇明县4月调研测试）实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。

已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C．测定溶液的酸碱性，若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4

D．往溶液中加硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀，则固体M为Na2SO4

5．（2011·江苏省泰州市高三第三次调研测试）下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

6．（2011年贺兰一中高考适应性模拟考试）某无色溶液中，先加入足量稀盐酸，无任何变化，再加入BaCl2（aq），产生白色沉淀，则下列说法中正确的是

A．无色溶液中一定含有SO42－B．无色溶液中一定含有Ag+

C．无色溶液中一定同时含有SO42－和Ag+D．无色溶液中可能含有Ag+和SO42－中的一种或两种

7．（2011·四川绵阳模拟）某学习小组的同学从氯水中滴加石蕊试液看到先变红后褪色这一现象，推测浓硫酸滴到PH试纸上应该先变红后变黑。

为了验证这一实验现象，他们在实验室的小王老师带领下，作了如下实验。

实验①将3滴98.3%的浓硫酸滴到PH试纸上，发现试纸马上变红了，可等了5分钟也没发现变黑，半小时后，接触浓硫酸的部分完全溶解，期间一直没有黑色物质出现。

为此他又分别作了下边的实验：

实验②在盛有10ml浓硫酸的蒸发皿中加入5张pH试纸，观察到的现象是pH试纸立即变红，且慢慢溶解。

15分钟后试纸全部溶解，整个过程中一直没有黑色物质出现。

实验③。

实验④将一叠PH试纸（约25张，成叠，不散开）放入盛有10ml浓硫酸的蒸发皿中，试纸马上变红，且慢慢溶解，过一会蒸发皿中出现黑色固体，且越来越多。

实验⑤取两张滤纸，剪成0.5cm宽的滤纸条，分别取5张滤纸条放在两个各盛10ml浓硫酸的小试管中，一个小试管自然放置，发现滤纸慢慢溶解，没出现黑色固体；另一个小试管放在酒精灯上加热，立即变黑。

请回答下列问题：

（1）该小组的同学推测浓硫酸滴到pH试纸上应该先变红后变黑是基于浓硫酸的哪些性质来推测的？

。

（2）实验②是基于推测“实验①中可能浓硫酸的的量太少”来进行