14．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行②HCl比H2S稳定③盐酸酸性比氢硫酸强④常温下氯气是气态而硫是固态⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显﹣1价⑦HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥⑦C．①②⑤⑥⑧D．③④⑤⑦⑧
15．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n＋1）＋、bBn＋、cC（n＋1）－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：
a＞b＞c＞d
B．单质还原性：
B＞A，单质氧化性：
D＞C
C．离子还原性：
A（n＋1）＋＞Bn＋，离子氧化性：
C（n＋1）－＞Dn－
D．离子半径：
A（n＋1）＋＞Bn＋＞C（n＋1）－＞Dn－
16．下列各组顺序的排列不正确的是
A．热稳定性：
HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：
R2->M+，则原子序数一定：
R＞M
C．酸性强弱：
H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOHD．熔点：
金刚石＞食盐＞干冰
17．甲、乙两种金属性质比较：
①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；④在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（）
A．①②B．②④C．②③D．①③
18．2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。
X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。
M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。
化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。
下列说法正确的是
A．五种元素分别处于不同主族
B．M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同
C．简单离子半径：
X＜Z＜M＜Y＜R
D．Y、R最简单氢化物的沸点为Y＞R
19．类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以CH4也是同族元素氢化物中沸点最高的
B．NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HI
C．因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水
D．由于还原性HBr＜HI，推测还原性H2S＜H2Se
20．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）
A．碱性强弱：
KOH＞NaOH＞LiOHB．原子半径大小：
Na＞S＞O
C．酸性强弱：
HIO4＞HBrO4＞HClO4D．稳定性：
HF＞HCl＞H2S
21．下列相关实验不能达到预期目的的是（）
相关实验
预期目的
A
利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性
证明AlCl3是离子化合物
B
将氯水加入淀粉KI溶液中
验证Cl非金属性比I强
C
在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
将SO2通入溴水，溴水褪色
验证SO2的还原性
A．AB．BC．CD．D
22．下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．S2－、Cl－、K＋B．Mg2＋、Na＋、O2－
C．Mg2＋、F－、H＋D．Br－、Al3＋、Cl－
23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×10－10m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
—
最低负价
—
－1
—
—
－3
－2
有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
24．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（）
A．ⅣA族元素氢化物沸点：
SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：
PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物稳定性：
HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：
HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金属性：
F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：
HF>HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
25．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）
A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na+＞F﹣
C．Na+＞Mg2+＞Al3+D．Cl﹣＞F﹣＞F
26．W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。
W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。
下列说法正确的是
A．失去电子能力：
X>Z>W
B．原子半径：
Z>Y>X
C．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2
D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键
27．2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：
下列说法不正确的是
A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
C．原子半径比较：
甲＞乙＞Si
D．推测乙可以用作半导体材料
28．短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是（）
A．d单质在常温下是气体
B．原子半径：
r（c）>r（d）>r（b）
C．简单氢化物的沸点：
d>b
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
d>c
29．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
D＞C＞B
B．单质的还原性：
D＞C
C．元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
30．元素
中文名为
，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是
A．核外电子数是118B．中子数是295
C．质量数是177D．第六周期0族元素
31．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共有16列
B．第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱
C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价
D．第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
32．下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是
A．原子半径：
Ｗ＜X
B．Y在自然界中只以化合态形式存在
C．气态氢化物热稳定性：
Ｚ＜Ｗ
D．Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：
Ｚ＜Ｗ
33．短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
Y>X
B．最简单氢化物的沸点：
ZC．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
34．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
35．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（）
A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．与氢气反应越来越容易D．单质的熔、沸点逐渐降低
36．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是
A．原子最外层电子数由少到多的顺序：
X＝W＜Y＜Z
B．原子半径由大到小的顺序：
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
X、Y、W
D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
Y、X、W
37．某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为
A．3n-2B．3n-4C．3n-6D．2n-3
38．下列微粒中,半径最大的是
A．S2-离子B．Cl-离子C．Cl原子D．K+离子
39．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Z和N可以形成ZN2型化合物。
下列有关说法正确的是（）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y>Z
C．元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大
D．单质的氧化性：
X40．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性减弱
B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
41．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：
W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：
Y>W
C．化合物熔点：
Y2X3Y42．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是（）
A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
C．X、Y的简单离子半径：
r（X2﹣）＞r（Y+）
D．M的简单氢化物比X的简单氢化物稳定
43．已知X、Y是同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．位置关系：
X在Y右侧B．第一电离能：
X一定大于Y
C．简单气态氢化物稳定性：
X大于YD．最高价含氧酸的酸性：
X强于Y
44．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是
A．原子序数：
Y>X>Z>W
B．原子最外层电子数：
Y>X>Z>W
C．原子半径：
X>Y>Z>W
D．金属性：
XW2->Z-
45．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
46．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）
A．氧化性：
B．
C．气态氢化物的稳定性：
D．
与反应生成
，而
与生成
47．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。
下列推断正确的是（）
A．简单离子半径：
T>Z>Y
B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
C．由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2T
D．ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离
48．下列关于物质性质的比较，正确的是
A．酸性强弱：
HBrO4＞HClO4＞H3PO4＞H2CO3
B．碱性强弱：
NaOH＞Mg（OH）2＞KOH
C．离子半径大小：
r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）
D．气态氢化物稳定性强弱：
H2O＜H2S＜PH3
49．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。
下列正确的是
A．原子半径：
C＜B
B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
C．金属性强弱：
D＞C
D．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
50．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：
丙＜丁＜戊
B．戊不可能为金属
C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊
D．氢化物的稳定性：
甲＞乙
51．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：
丙＜丁＜戊
B．金属性：
乙＞甲
C．最外层电子数：
甲＞乙
D．最高价氧化物的水化物的碱性：
丙＞丁＞戊
52．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）
A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族
C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族
53．下列说法正确的是
A．原子结构模型演变历史可以表示为：
B．14C与14N互为同位素
C．迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D．元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
54．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。
下列说法正确的是
A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：
2
B．沸点：
Y的氢化物一定高于X的氢化物
C．最高正化合价：
Z>Y=R>X>W
D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
55．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
56．下列叙述中错误的是（）
A．IIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共价化合物BF3
B．Na+和O2-电子层结构相同，Na+和O2-半径小
C．IA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强
D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强
57．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
58．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（ ）
A．a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大
B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应
C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高
D．b、e可形成一种半导体材料
59．下列说法正确的是（ ）
A．3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
60．X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）
A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族
C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族
61．下面是元素周期表的一部分，关于表中阴影部分元素的说法中，正确的是（ ）
A．氮元素为第二周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4强
62．元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化
63．运用元素周期律分析下面的推断正确的是
A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产
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