人教版化学必修2元素周期律练习题100题9含答案和解析.docx

1、人教版化学必修2元素周期律练习题100题9含答案和解析人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人得分一、单选题1根据下列实验现象，所得结论正确的是序号ABCD装置现象烧杯中的水被吸入导管左边棉花变橙色，右边棉花先变蓝色后变无色产生红棕色气体锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊结论HCl气体极易溶于水氧化性：Cl2Br2I2浓硝酸具有挥发性非金属性：ClCSiAA BB CC DD2如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（ ）AX、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B物质 W3X

2、4 中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构CW 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4DX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高3W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A对应简单离子半径：WXB对应气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键，又含极性共价键DZ的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应4下列实验能达到目的是A图所示实验可比

3、较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图装置收集CO2气体C用图装置制备BaSO3沉淀D用图装置除去SO2中的HCl5已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）AX、Z、Y、W的原子半径依次减小B若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点DW与X形成的化合物只含离子键6短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，

4、其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是A实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B原子半径：WXYC反应、均为置换反应Dn与t溶液反应时，t作还原剂7科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的半。下列叙述错误的是AZ的氧化物的水化物是强酸B元素非金属性的顺序为XYCSiC利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理D利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性11短周期主族元素 X、Y、Z、Q

5、、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 X 的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2 气体，溶液pH与RZ2 体积关系如下图。下列说法正确的是（ ）AX2R 溶液的浓度为0.03molL1B最简单气态氢化物的稳定性：YZRC工业上通常采用电解法冶炼Q的单质DRZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均无明显现象12W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合

6、物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（ ）AZ对应的金属氢化物只存在离子键BX、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性CH2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：YWDY的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀13X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：下列有关说法正确的是()A原子半径：ZYXB氢化物的稳定性：XY、ZY，可能XZC最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYXD三种元素形成的简单离子的半径：XYM+，则原子序数一定：RMC酸性强弱：H2SiO3H2CO3CH3COOH D熔点：金刚石食盐干冰17甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔

7、、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )A B C D182019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是A五种元素分别处于不同主族BM与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同C简单离子半径： X ZM Y RDY、R最简单

8、氢化物的沸点为YR19类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )AHF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以CH4也是同族元素氢化物中沸点最高的BNaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HIC因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水D由于还原性HBrHI，推测还原性H2SH2Se20下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A碱性强弱：KOHNaOHLiOH B原子半径大小：NaSOC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D稳定性：HFHClH2S21下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A利用电解质溶液

9、的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性AA BB CC DD22下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是()AS2、Cl、K BMg2、Na、O2CMg2、F、H DBr、Al3、Cl23几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价1

10、7325最低负价132有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃24元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )AA族元素氢化物沸点：SiH4CH4，所以A族元素氢化物沸点：PH3NH3B第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SCA族元素的非金属性：FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁2

11、5下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ）AKNaLi BMg2+Na+FCNa+Mg2+Al3+ DClFF26W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A失去电子能力：XZWB原子半径：ZYXCW、X、Y、Z的最高正化合价依次为4、2、7、2DW与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键272019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者

12、的相对原子质量，部分原始记录如下：下列说法不正确的是A元素甲位于现行元素周期表第四周期第A族B元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4C原子半径比较：甲乙SiD推测乙可以用作半导体材料28短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（ ）Ad单质在常温下是气体B原子半径：r(c) r(d)r(b)C简单氢化物的沸点：dbD最高价氧化物对应水化物的酸性：dc29短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱

13、性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A原子半径：DCBB单质的还原性：DCC元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应30元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是A核外电子数是118 B中子数是295C质量数是177 D第六周期0族元素31今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A元素周期表共有16列B第A元素的非金属性自上而下逐渐减弱C主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D第三周期主族元素的原子半

14、径自左向右依次增大32下表是元素周期表的一部分，、X、Y、为短周期主族元素，与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：XBY在自然界中只以化合态形式存在C气态氢化物热稳定性：D和的氧化物对应的水化物酸性：33短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是A简单离子半径：YXB最简单氢化物的沸点：Z7DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应34X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子

15、是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水35卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（ ）A单质的颜色逐渐加深 B气态氢化物的稳定性逐渐增强C与氢气反应越来越容易 D单质的熔、沸点逐渐降低36短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是A原子最外层电子数由少到多的顺序：XWYZB原子半径由大到小的顺序

16、：r(W)r(X)r(Y)r(Z)C元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W37某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为A3n-2 B3n-4 C3n-6 D2n-338下列微粒中,半径最大的是AS2-离子 BCl-离子 CCl原子 DK+离子39X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（）AX与Y只能形成一种化合物B最高价氧化

17、物对应水化物的碱性：YZC元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D单质的氧化性：X WC化合物熔点：Y2X3 YZ3 D简单离子的半径：Y XZWB原子最外层电子数：YXZWC原子半径：XYZWD金属性：XZ-45下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱46下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）A氧化性：BC气态氢化物的稳定性：D与反应生成，而与生成47短周

18、期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（ ）A简单离子半径：TZYBZ2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同C由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2TDZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离48下列关于物质性质的比较，正确的是A酸性强弱：HBrO4 HClO4H3PO4H2CO3B碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 KOHC离子半径大小：r(N3-)r(O2-) r(Na+)D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH349短周期元素A、B

19、、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是A原子半径：CBB元素A、C的氧化物均为共价化合物C金属性强弱：DCD元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应50短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊B戊不可能为金属C氢氧化物碱性：丙丁戊D氢化物的稳定性：甲乙51短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（） 甲乙 丙 丁 戊A原子半径：丙丁戊B金属性：乙甲C最外层电子数：甲乙D最高价氧化物的水化物的碱性：丙丁戊52已知某元素

20、3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）A第3周期第族 B第3周期第B族C第4周期第族 D第4周期第B族53下列说法正确的是A原子结构模型演变历史可以表示为：B14C与14N互为同位素C迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化54X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是AW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2B沸点：Y的氢化物一定高于X

21、的氢化物C最高正化合价：ZY=RXWD将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种55下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22AL2与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL56下列叙述中错误的是（ ）AIIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共价化合物BF3BNa+和O2-电子层结构相同，Na+和O2-半径小CIA族元素中，原子半径最大的元素

22、金属性最强D第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强57下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D58图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是()Aa、b、c的简单离子中，b的离子半径最大Bc、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应Ce的氢化物比f的氢化物的稳定性高Db、e可形成一种半导体材料59下列说法正确的是()A3原子最外层电子数8的元素一定是非金属元素

23、B原子最外层只有1个电子的元素一定是第A族元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期60X的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族61下面是元素周期表的一部分，关于表中阴影部分元素的说法中，正确的是()A氮元素为第二周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵列元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4强62元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化63运用元素周期律分析下面的推断正确的是A在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产