常州市学年第一学期期末调研高三.docx
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常州市学年第一学期期末调研高三
常州市2006～2007学年第一学期期末调研
高三化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5I127
第Ⅰ卷选择题（共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．“神舟六号”载人航天飞船升人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。
下列叙述中正确的是
A．火箭所用的燃料是气体燃料
B．宇航员呼吸所备的气体是液态氧
C．在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行
D．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料
2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是
A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强
B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同
D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强
3．下列反应的离子方程式错误的是
A．碳酸钾溶液中加入少量稀盐酸CO32－＋H＋＝HCO3－
B．铝条插入硝酸汞溶液中Al＋Hg2+＝Al3+＋Hg
C．氧化铜和稀硫酸反应CuO＋2H＋＝Cu2+＋H2O
D．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol甲基（－CH3）中含有7NA个电子
B．1L0.5mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中含有NA个NH4+
C．1molNa2O2固体中含有2NA个O2－
D．36gC5H12分子中含有8NA个共价键
5．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试
管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有
6．利用下列各组中的物质制备和收集少量相应的气体，能采用右图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3②浓硫酸和浓盐酸制HCl
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰Cl2⑥电石与水制C2H2
A．仅①⑥B．仅②③
C．②③⑤D．①④⑥
7．1gH2燃烧生成液态水时可放出142.9kJ的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－142.9kJ/mol
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝＋571.6kJ/mol
C．2H2＋O2＝2H2O；△H＝－571.6kJ/mol
D．H2（g）＋
O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol
8．将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为
A．
mol·L－1B．
mol·L－1
C．
mol·L－1D．
mol·L－1
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．电解NaCl－KCl－AlCl3熔体制铝比电解Al2O3－NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是
A．AlCl3是分子晶体，其熔体不导电
B．电解AlCl3生成的Cl2会严重污染大气
C．自然界不存在富含AlCl3的矿石
D．生产无水AlCl3较困难，成本又较高
10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）。
下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO）＝v逆（H2O）
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
11．聚合铁{简称PFS，化学式为：
[Fe2（OH）n（SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}加入到被镉离子污染的水体中，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子，从而减少危害。
下列说法中不正确的是
A．10848Cd核素中中子数为60
B．PFS中铁显十2价
C．含镉废电池应进行回收处理
D．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程。
12．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是
A．原子序数：
A＞B＞CB．原子半径：
A＞B＞C
C．离子半径：
A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：
A＞C＞B
13．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。
例如：
硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是
A．C（COC2H5）4B．CO（OC2H5）2
C．H2C（COC2H5）2D．HC（OC2H5）3
14．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是
A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B．物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）＞V（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍
15．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．2∶1
16．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中浓度关系表
述正确的是
A．c（Na+）＝c（SO42－）＝c（H+）＞c（NH4+）
B．c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）＝c（SO42－）+c（OH－）
D．c（H+）＝c（OH－）+c（NH3·H2O）
第Ⅱ卷非选择题（共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）
⑴和的一些物理性质如下表：
物质
熔点
沸点
密度
水溶性
－10℃
212℃
1.1622g／mL
不溶于水
54℃
238℃
1.1581g／mL
不溶于水
①分离这两种物质混合物可采用的方法是_______________。
（填序号）
A．过滤B．分液C．蒸发D．分馏
②实验需要用到的主要玻璃仪器是_________________________________________________。
⑵收集NH3气体可选用下图（Ⅰ）中的____________。
（填序号，下同）
氯气的尾气吸收可用图（Ⅱ）中的______________。
（Ⅰ）（Ⅱ）
18．（12分）定量化学实验的设计除了要遵循化学实验一般原则外，预计并防止影响测定（测量）精确度的各种情况，显得尤为重要。
为了测定金属镁的相对原子质量，有人设计了如右图的装置。
用托盘天平称出装置的总质量（包括足量的稀盐酸）为ag，将质量为bg的金属镁样品放入稀盐酸中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后称出装置的总质量为cg，从而计算出镁的相对原子质量。
⑴镁的相对原子质量的表达式为：
。
⑵实验中无水CaCl2的作用是：
___________________________。
⑶测定结果证明，误差大得不能使人接受。
实验中产生了很大的误差的主要原因是：
。
⑷又有人吸取了上面实验设计的经验，利用下面的仪器（仪器的组合），组装成一套装置，并顺利地完成了测定：
①应选用Ⅰ组中的________（填字母，下同）和Ⅱ组中的________相连接（导管的体积忽略）。
选用Ⅰ组中的仪器的理由是__________________________________________________。
②此人不再测定气体的质量而改为测定气体的体积，其原因是_________________________。
③应根据装置的具体情况来确定称取多少金属镁。
受仪器容积的限制，镁不能取用过多，但也不能过少，镁不能取用过少的原因是________________________________________。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（10分）分子（或离子）的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。
为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：
分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
对于ABm形分子（A为中心原子，B为配位原子），分子中的价电子对数（n）可以通过下式确定：
n＝
分子构型
AB2
AB3
AB2
AB3
AB4
价电子对数
2
3
4
4
4
几何构型
直线形
平面形
角形
三角锥形
四面体形
说明：
①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；
②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。
（1）指出下面物质分子或离子的空间构型：
PO43－______________；CS2_______________；AlBr3（共价分子）_______________。
（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。
请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
________________；
___________________。
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：
平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。
20．（8分）已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色。
A~H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。
⑴X的化学式为________________；
⑵写出反应①、②的离子方程式：
①。
②。
⑶用电子式表示G的形成过程：
_________________________________________。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。
⑴古墓中，石灰岩（主要成分CaCO3）上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO3，用化学反应方程式表示生成CaCO3的过程：
___________________________________________________________________________________。
⑵古画颜料中的铅白[Pb2（OH）2CO3]由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅（反应Ⅰ），影响画面的色泽，当用过氧化氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质（反应Ⅱ）。
椐此回答下列问题：
①铅白的物质类型是______________。
②反应Ⅱ中生成的白色物质的化学式为____________。
③反应Ⅰ的化学反应方程式是______________________________________。
⑶古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。
原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42－还原为S2－，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
1写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：
______________________________________。
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）_____________________________。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）完全燃烧某一类有机物，只生成CO2和H2O，消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量相等。
⑴此类有机物满足的通式是。
（填序号）
①（CHx）m（H2O）n②（COx）m（H2O）n③Cm（H2O）n
⑵此类有机物中式量最小的A是______________。
（填化学式）
⑶符合题示条件的物质B有多种，分子中均含有1个苯环，均含有16个原子。
①苯环上只有一个取代基，有杀菌、漂白作用的是________________。
（写结构简式）
②不能水解，能还原银氨溶液，并能与FeCl3溶液发生显色反应的物质共有_________种。
23．（10分）化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。
涤纶、维尼纶的结构简式如下：
涤纶：
（分子链两端连接的H－、－O－CH2－CH2－OH是链的终止基团）
维尼纶：
（链的终止基团已被省略）
工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。
下面是合成所需基本原料的制备方法。
已知：
A为单质，B、C、E、G、H通常情况下为气体。
合成流程如下：
合成涤纶：
合成维尼纶：
回答下列问题：
⑴G与L反应生成N的反应类型是________；
⑵合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是______________。
⑶高分子化合物O（填“能”或“不能”）能溶于水，原因是_________________________；
⑷写出M和J反应生成涤纶的化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）：
____________；
⑸写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：
________________________________________。
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）YBa2Cu3Ox是近年来被科学家发现的一种高温超导材料。
化合物中，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3、+2、－2价，而Cu是+3和+2的混合价态。
欲测定该化合物的组成可用碘量法。
取少量YBa2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加足量的KI固体，样品中的Cu3+、Cu2+分别氧化KI（Cu3++3I－＝CuI+I2，2Cu2++4I－＝2CuI+I2），再用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液滴定得到的I2（2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI），到达终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
另取一份质量相等的Yba2Cu3Ox样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的Cu3+全部转化为Cu2+，冷却后用碘量法测定，到达终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
⑴求出化合物中Cu3+和Cu2+的物质的量之比。
⑵化合物的化学式为：
。
25．（10分）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物。
（已知：
①HSO3－的还原性比I－强②IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O）
⑴配平下列化学反应方程式：
①□NaIO3+□NaHSO3—□NaI+□Na2SO4+□H2SO4
②□NaIO3+□NaHSO3—□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O
⑵现模拟工业制取I2。
在含5molNaHSO3的溶液中
逐滴加入NaIO3溶液。
请画出加入NaIO3的物质的量
和析出I2单质的物质的量的关系曲线。
⑶若工业上要生产I22.54吨，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？
常州市06～07学年高三化学第一学期期未教学情况调查答卷
题号
一、二
三
四
五
六
七
总分
得分
阅卷人
考生注意：
请在规定区域答题，在规定范围之外答题一律无效。
一、二、选择题（64分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
三、（22分）
17．⑴①_______________。
（填序号）
②。
⑵____________、____________。
18．⑴。
⑵。
⑶。
⑷①、
。
②。
③。
四、（18分）
19．⑴PO43－______________；CS2_______________；AlBr3（共价分子）_______________。
⑵、。
⑶平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。
20．⑴________________；
⑵①。
②。
⑶_________________________________________。
五、（10分）
21．⑴________________________________________________________________________。
⑵①______________。
②____________。
③______________________________________。
⑶①______________________________________。
②_____________________________。
六、（18分）
22．⑴。
⑵______________。
⑶①________________。
②_________种。
23．⑴________；⑵______________。
⑶原因是_________________________；
⑷____________；
⑸________________________________________。
七、（18分）
24．⑴
⑵。
25．⑴①□NaIO3+□NaHSO3—□NaI+□Na2SO4+□H2SO4
②□NaIO3+□NaHSO3—□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O
⑵
⑶
高三化学参考答案
一、1．D2．C3．B4．D5．A6．B7．D8．C
二、9．CD10．AC11．B12．AC13．D14．B15．A16．BD
三、17．（10分）⑴①D（2分）②酒精灯蒸馏烧瓶温度计冷凝管锥形瓶（4分，写4个以上给4分，少1个扣1分）
⑵BCBC（每空2分，少1个扣1分，只要有错选不得分）
18．（12分）⑴2b/a+b-c（2分）
⑵吸收随H2带出的水蒸气（1分）
⑶瓶中原有的空气排出而盛满H2，且同体积空气的质量远大于H2，造成误差。
（2分）
⑷①BD便于控制反应速率（每空1分）②测量的精确度高（2分）③Mg过少，生成的气体少，相对误差大。
（2分）
四、19．（10分）⑴四面体形直线形平面形（每空1分）
⑵CH3+CH3－（每空2分）
⑶BF3NF3CF4（每空1分）
电解
20．（8分）⑴NaOH（每空2分，方程式不配平不给分，条件不写扣1分）
⑵①2Al3+＋6Cl－＋6H2O
3H2↑＋3Cl2↑＋2Al（OH）3↓
②Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓
⑶
五、21．（10分）
⑴CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO）2Ca（HCO3）2＝CaCO3＋CO2↑＋H2O（每个1分）
⑵碱式盐PbSO4（每空1分）Pb2OH）2CO3＋2H2S＝2PbS＋CO2＋3H2O（2分）
⑶SO42－＋4H2O＋8e－＝S2－＋8OH－（2分）Fe（OH）2FeS（每个1分）
六、22．（8分）⑴ ③⑵CH2O ⑶
⑷6（每空2分）
23．（10分）⑴加成反应（或加成）（2分）⑵甲醇（2分）
⑶能、分子链中有许多亲水基（－OH）（每空1分）
⑷（2分）
⑸（2分）
七、24．⑴n（Cu3+）+n（Cu2+）/2=1.2×10-3mol
n（Cu3+）/2+n（Cu2+）/2=0.9×10-3mol
列出如上两个关系式得2分。
解得n（Cu3+）=×10-4mol、n（Cu2+）=1.2×10-3mol得2分
n（Cu3+）/n（Cu2+）=1/2（1分）
⑵YBa2Cu3O7（3分）
25．⑴①2NaIO3+6NaHSO3＝2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②4NaIO3+10NaHSO3＝2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（每个1分，共2分）
⑵（4分）
⑶5×105m3（4分，过程3分，结果1分）
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