电解质溶液专题复习.docx
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电解质溶液专题复习
《电解质溶液》专题复习
厦门外国语学校蒋小钢
E-mail:
Jxg1965@
本专题包含五个部分的知识内容:
1.弱电解质的电离平衡
2.水的电离和溶液的PH值
3.盐类的水解酸碱中和滴定
4.胶体的性质及其应用
5.电化学知识
一．弱电解质的电离平衡
1．《考试说明》的要求
理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解电解质电离的概念；理解电离平衡的概念。
2．近三年高考题组
2．（2007年高考广东化学卷，电解质-水的电离）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
（A）酸碱指示剂（B）pH计（C）精密pH试纸（D）广泛pH试纸
［答案］B。
10．（2007年高考理综重庆卷，电解质）用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
（A）白醋中滴入石蕊试液呈红色
（B）白醋加入豆浆中有沉淀产生
（C）蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
（D）pH试纸显示醋酸的pH为2～3
［答案］D。
13．（2007年高考上海化学卷，电解质）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
（A）相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
（B）100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
（C）pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
（D）两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
［答案］B。
21．（2007年高考上海化学卷，电离平衡）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是
（A）加少量烧碱溶液（B）升高温度（C）加少量冰醋酸（D）加水
［答案］BD。
15．（2007年高考江苏卷，电解质）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）
（A）0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）＋c（OH－）=c（H＋）
（B）1L0.1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42－）＞c（NH4＋））＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
（C）0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）=c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
（D）等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
［答案］CD。
10．（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
11．（06全国Ⅰ）在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3．命题规律
年份
卷别
题号
考查知识点
分值
题型
2007
重庆理综
10
考查弱电解质的电离平衡及其影响因素
6
选择题
江苏
15
考查电离平衡理论的运用
4
选择题
上海
13
考查强弱电解质的比较
3
选择题
2006
全国I理综
11
考查影响电离平衡移动的因素
6
选择题
北京
11
考查溶液酸碱性的判断
4
选择题
2005
全国II理综
10
考查弱电解质的电离平衡及其影响因素
6
选择题
北京春招
11
考查弱电解质的电离平衡及其影响因素
6
选择题
说明：
从近五年的高考命题来看，这部分知识与溶液的酸碱性、PH值、盐的水解结合起来进行综合考查增大。
主要内容有：
（1）比较某些物质的导电性强弱
（2）外界条件对弱电解质电离平衡的影响
（3）依据电离平衡理论解释某些现象
（4）同浓度（或同PH值）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的PH值的变化等。
4．命题趋势
从近几年高考命题趋势看，今后的高考试题中，这部分知识内容出现的概率仍然很高，这是由本专题的内容在教材中的地位决定的，试题的形式最大可能为选择题，考查的内容主要包括：
强弱电解质电离情况的比较、弱电解质的电离平衡、用电离平衡理论解释某些现象、与水的电离和溶液的PH值知识综合考查。
二．水的电离和溶液的PH值
1．《考试说明》的要求
了解水的电离、溶液的PH等概念；掌握有关溶液及酸碱（限强酸强碱）中和后溶液PH的计算；了解酸碱指示剂，会判断溶液的酸碱性。
2．近三年高考题组
2．（2007年高考广东化学卷，电解质-水的电离）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
（A）酸碱指示剂（B）pH计（C）精密pH试纸（D）广泛pH试纸
［答案］B。
3．（2007年高考海南化学卷，电解质）下列叙述正确的是（）
（A）95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
（B）pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
（C）0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
（D）pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
［答案］C。
11．（2007年高考理综天津卷，6分，电解质）25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是（）
（A）向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
（B）向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
（C）向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
（D）将水加热，KW增大，pH不变
［答案］B。
14．（2007年高考理综山东卷，水的电离平衡）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
（A）再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小
（B）通入少量SO2，溶液漂白性增强
（C）加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
（D）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
［答案］D。
7．（2007年高考全国理综卷
）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）
（A）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
（B）pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
（C）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
（D）pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
［答案］C。
（05天津）11．下列叙述正确的是
A．反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应
B．反应
仅涉及消去反应类型
C．10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）
D．10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）
11．（05北京）下列有关pH变化的判断中，正确的是
A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
9．（06重庆卷）温度相同、浓度均为0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤
⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ A）
A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③
7．（06全国Ⅱ）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ D ）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
20．（06上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
15．（06上海）在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB．0.05mol/L
C.1mol/LD．0.1mol/L
3．命题规律
年份
卷别
题号
考查知识点
分值
题型
2007
全国I理综
7
溶液酸碱性和PH值
6
选择题
天津理综
11
溶液酸碱性和PH值
4
选择题
广东化学
2
溶液酸碱性和PH值
3
选择题
山东理综
10
溶液酸碱性和PH值
选择题
2006
全国II理综
7
考查温度对水的离子积的影响和溶液酸碱性的判断
6
选择题
重庆理综
9
考查溶液的酸碱性和PH值
6
选择题
广东化学
14
考查酸碱混合后溶液PH的计算
3
选择题
江苏
13
考查离子浓度的比较及溶液PH的计算
选择题
上海
15
考查溶液的酸碱性和PH值
3
选择题
上海
20
考查溶液的酸碱性和PH值
4
选择题
2005
全国II理综
10
考查溶液的酸碱性和PH值
6
选择题
天津理综
11
考查酸碱混合后溶液PH的计算
6
选择题
江苏
8
考查PH的简单计算
4
选择题
辽宁
28
考查溶液的酸碱性和PH值
6
选择题
北京
11
考查水的电离、盐类的水解
6
选择题
说明：
从近几年高考命题看，以水的电离和溶液PH计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力。
考试内容包括：
（1）已知PH的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱溶液混合，计算溶液的PH值。
（2）已知PH或浓度的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。
（3）已知混合液的PH，推断混合前的酸碱的各种可能，或已知溶液的PH及强酸、强碱的PH，求混合比例。
（4）中和滴定接近终点时，溶液PH的计算。
（5）在新情景下，考查水的电离平衡和Kw。
4．命题趋势
本专题仍为今后高考的热点问题，以水的电离和溶液的PH计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力。
近年还出现了以字母表示的PH。
此类题突出了运用数学工具来解决化学问题的能力，应引起重视，2007年出现了以生活废水为依托，判断溶液酸碱性的试题。
三．盐类的水解酸碱中和滴定
1．《考试说明》的要求
理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性；正确理解盐类水解的实质，并能解释说明某些盐类水解的化学事实；会比较盐溶液中微粒浓度的大小；了解强酸强碱中和滴定的原理，了解酸碱中和滴定的操作方法。
2．近三年高考题组
6．（2007年高考上海化学卷，盐类水解）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
（A）纯碱溶液去油污（B）铁在潮湿的环境下生锈
（C）加热氯化铁溶液颜色变深（D）浓硫化钠溶液有臭味
［答案］B。
7．（2007年高考全国理综卷
）0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）
（A）5.6（B）7.0（C）8.4（D）13.0
［答案］C。
10．（2007年高考理综山东卷，盐的水解）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（）
（A）Na2CO3溶液（B）NH4HCO3溶液（C）NaHCO3溶液（D）NaHSO4溶液
［答案］C。
15．（2007年高考广东化学卷，电解质-盐的水解）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
（A）0.1mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
（B）0.1mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
（C）向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（D）向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c（Na＋）＝c（NO3－）
［答案］AD。
12．（2007年理综北京卷，电解质-盐的水解）有
Na2CO3溶液、
CH3COONa溶液、
NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）
（A）三种溶液pH的大小顺序是
＞
＞
（B）若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是
（C）若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是
（D）若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是
＞
＞
［答案］C。
11．（2007年高考理综四川卷，电解质-盐的水解）在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
（A）c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
（B）c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
（C）c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
（D）c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
［答案］D。
10．（2007年高考理综天津卷，6分，电解质）草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
（A）V（NaOH）=0时，c（H＋）=1×10－2mol·L－1
（B）V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na＋）=2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）
（C）V（NaOH）=10mL时，c（H＋）=1×10－7mol·L－1
（D）V（NaOH）＞10mL时，c（Na＋）＞c（C2O42－）＞c（HC2O4－）
［答案］D。
15．（2007年高考理综山东卷，中和反应）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为（）
提示：
①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
（A）0.008889（B）0.08000（C）0.1200（D）0.2400
［答案］B。
17．（2007年高考江苏卷，中和滴定、实验）（10分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500g。
步骤
将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤
填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
［答案］
（1）①偏高。
②无影响。
③B。
④无；粉红（或浅红）。
（2）18.85%。
19．（05广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：
NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-
H++CO32-H2O
H++OH-
12．（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且c（OH—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO—）
B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）
C．pH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）
D．pH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH—）
14．（05上海）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c（HN3）>c（H+）>c（N3¯）>c（OH¯）
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）>c（N3¯）>c（OH¯）>c（H+）
D、N3¯与CO2含相等电子数
16．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32¯）、c（HCO3¯）都减少，其方法是
A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液
8．（05广东）下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是
1C12H22O11（麦芽糖）+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH
③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·H2ONH4++OH-
⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
A、②④B、①②⑤C、③④⑥D、①③⑤⑥
12．（06四川卷）.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ B ）
A.c（NH+4）=c（SO2-4）B.c（NH+4）>c（SO2-4）
C.c（NH+4）3．命题规律
年份
卷别
题号
考查知识点
分值
题型
2007
全国II理综
7
考查盐类水解及应用
6
选择题
天津理综
10
考查盐类水解及应用
6
选择题
广东化学
15
考查盐类水解及应用
4
选择题
北京理综
12
考查盐类水解及应用
6
选择题
上海
6
考查盐类水解及应用
3
选择题
四川理综
11
考查盐类水解及应用
6
选择题
2006
四川理综
12
考查离子浓度大小比较
6
选择题
重庆理综
9
考查盐类水解及溶液PH大小比较
6
选择题
广东化学
23
考查酸碱混合后溶液PH的计算
8
填空题
江苏
13
考查离子浓度的比较及溶液PH的计算
选择题
天津理综
10
考查离子浓度大小比较、盐类水解及PH计算
6
选择题
北京理综
11
考查盐类水解及应用
6
选择题
2005
广东
19
考查电解质的电离和溶液中的各种守恒关系
4
选择题
天津理综
10
考查离子浓度大小比较
6
选择题
江苏
12
考查离子浓度大小比较
4
选择题
上海
14
考查盐类水解及应用
3
选择题
上海
16
考查盐类水解及应用
3
选择题
说明：
本专题是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有：
影响盐类水解的因素、水解离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动、无水盐的制备等。
其中的热点题是离子共存问题、离子方程式书写和正误判断、离子浓度大小比较等。
4．命题趋势
本专题是高考比考内容，由于水解涉及面较广，除了继续考查盐类水解的基础知识外，将盐类水解知识与其它知识有机结合在一起来考查学生各方面的能力和知识，这仍是今后命题的基本反向。
如：
将盐类水解与弱电解质的电离、溶液的酸碱性、PH等知识融合在一起进行综合考查。
四．胶体的性质及其应用
1．《考试说明》的要求
了解分散系、胶体的概念及溶液、悬浊液、乳浊液的涵义，掌握胶体的性质，了解纳米材料极其应用，了解几种常见胶体的制备方法。
2．近三年高考题组
12．（06全国Ⅱ）下列叙述正确的是（C）
A.直径介于 1nm ～ 10nm 之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
a）（06江苏）下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：
Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
8．（06广东）下列叙述正确的是
A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
C．银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗
D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好
5．（2007年高考江苏卷，实验）下列有关实验的说法正确的是（）
（A）除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
（B）为测定熔
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