高考化学一轮专题复习例谈典型混合物计算题的类型.docx
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高考化学一轮专题复习例谈典型混合物计算题的类型
高考化学一轮专题复习例谈典型混合物计算题的类型
高中阶段，有关混合物的计算内容是每次考试中必考的内容。
混合物的计算题型，可以概括为：
两种或两种以上的物质混在一起，进行一个或两个以上的化学反应，求算有关的量。
题型分类为：
1）两种物质混合，只有一种物质参加反应.2）两种物质混合，两种物质都参加反应.3）两种以上的物质混合.4）混合物中讨论型题的计算.
一、两种物质混合，只有一种物质参加反应
这种题型是比较简单的。
一般可以通过某个已知量利用化学反应方程式来求末知量。
关键是找到有关量之间的关系。
例1．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气0.02g，
求：
①金属钠表面有氧化钠的质量是多少？
②被氧化前这块钠的质量为多少？
解：
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O====2NaOH
n（H2）==
==0.01mol则有n（Na）==2n（H2）==0.01mol×2==0.02mol
∴m（Na）==0.02mol×23g/mol==0.46gm（Na2O）===0.77g－0.46g==0.31g
根据Na守恒：
氧化前n（Na）==n（Na）+2n（Na2O）==0.02mol+
=0.03mol
m（Na）==0.03mol×23g/mol==0.69g
答：
①金属钠表面有氧化钠的质量是0.31g，②被氧化前这块钠的质量为0.69g。
分析：
此题主要是抓住Na和H2之间的物质的量的关系，解决Na的物质的量，
然后再求金属钠的质量及氧化钠的质量。
例2．
点燃
CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况），
试回答：
①混合气体中CO的质量是多少克？
②混合气体中CO2在标准状况下体积是多少升？
解：
2CO+O2==2CO2
反应后：
n（CO2）==
==0.5mol
设CO为χmol，由C守恒可知，原混合气体中CO2为（0.5－χ）mol
28χ+44（0.5－χ）==18∴χ==0.25mol
原混合气体中m（CO）==0.25mol×28g/mol==7g
V（CO2）==（0.5－0.25）×22.4L/mol==5.6L
分析：
由于CO燃烧前后体积不变，因此，燃烧后气体为0.5mol，则燃烧前气体也为0.5mol
，再利用两气体的质量之和为18克可以顺利解题。
当然，本题也可以利用“十字相乖法”来解题。
例3．向溶有10.61g氯化钠和碘化钠混合物的溶液中通入足量氯气，使之完全反应，经加热烘干
后得到固体物质6.95g，则原混合物中含氯化钠多少克？
解：
设原混合物中NaI为χg
2NaI+Cl2==2NaCl+I2质量差
2×150（127－35.5）×2=183
χg10.61g－6.95g=3.66g
∴χ==
==6g
则原混合物中m（NaCl）==10.61g－6g==4.61g
答：
原混合物中含氯化钠4.61g。
分析：
此题最为平常，运用差量法解题很简便。
二、两种物质混合，两种物质都参加反应
此种题型一般比较难。
重要的是会分析有关的化学反应，找到各量之间有什么关系，
利用守恒法或解方程组的方法来解题。
例3．在含有NaCl和NaBr的溶液中，加入含4.25gAgNO3的溶液，生成3.058g沉淀。
过滤后往滤液中滴入足量盐酸，产生0.574g沉淀，计算混合物中Cl-多少克？
解：
Ag++Cl-==AgCl↓Ag++Br-==AgBr↓
n（AgNO3）==
==0.025mol
加入盐酸后消耗AgNO3为：
n（AgNO3）==n（AgCl）==
==0.004mol
由反应式可知，Ag+和NaCl、NaBr之和必然相等
∴n（NaCl）+n（NaBr）==0.025mol－0.004mol==0.021mol
设原混合物中NaCl为χmol，则NaBr为（0.021－χ）mol
∴143.5χ+188（0.021－χ）==3.058χ==0.02mol
m（Cl-）==0.02mol×35.5g/mol==0.71g
答：
混合物中Cl-为0.71g。
分析：
此题要弄清楚AgNO3在与NaCl和NaBr反应时是过量的，过量多少可由滴入
盐酸后生成的AgCl沉淀质量来解决。
例4．在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，
再向反应后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所得白色沉淀过滤，经洗涤、干燥后称重
得到0.5825g沉淀物，求：
①混合酸中H2SO4、HNO3的物质的量浓度。
②混合酸中c（H+）的是多少？
解：
H++OH-==H2OSO42-+Ba2+==BaSO4↓
n（H2SO4）==n（BaSO4）==
==0.0025mol
∵n（NaOH）==n（HNO3）+2n（H2SO4）
∴n（HNO3）==0.01L×1mol/L0.0025mol==0.005mol
则c（H2SO4）==
==0.125mol/L
c（HNO3）==
==0.25mol/L
c（H+）==2c（H2SO4）+c（HNO3）==2×0.125mol/L+0.25mol/L==0.50mol/L
答：
①混合酸中H2SO4的物质的量浓度为0.125mol/L，HNO3的物质的量浓度为
0.25mol/L②混合酸中c（H+）为0.50mol/L。
分析：
此题利用n（H2SO4）==n（BaSO4）以及n（NaOH）==n（HNO3）+2n（H2SO4）两个等式可顺利解题。
例5．200℃时，11.6gCO2与H2O的混合气体与过量的过氧化钠充分反应后质量增加了3.36g，则原混合气体中两种气体的质量之比是多少？
解：
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2质量差
2mol88－32=56g
2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑质量差
2mol36－32=4g
设CO2为xmol，H2O为ymol
则有：
44x+18y==11.6
∴x==0.1moly==0.4mol
m（CO2）:
m（H2O）==0.1×44:
0.4×18==11:
18
答：
原混合气体中m（CO2）:
m（H2O）为11:
18。
分析：
此题要注意CO2、H2O被Na2O2吸收后都会引起固体增重。
三、两种以上的物质混合
这种题型看起来很难。
因为其反应物多，反应过程多，但只要认真分析其反应关系，
找出每一种反应物参加什么反应，每一个关系量有有什么作用，多数都能顺利解决。
例6．将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物10.000g溶于水中，通入足量氯气充分反应，
然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。
解：
设原混合物中KBr为xg。
CaCl2为yg。
2KBr+Cl2==2KCl+Br2质量差CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl
2×119160-71=89111100
xg10.000-9.813=0.187gyg0.721g
x==0.5gy==0.8g
∴m（NaCl）==10.000g-0.5g-0.8g==8.7g
答：
原混合物中KBr为0.5g，CaCl2为0.8g，NaCl为8.7g。
分析：
此题其实很简单。
只要根据有关反应方程式分步计算KBr、CaCl2的质量即可。
若反应方程式能写对，一般不会错。
例7．有A、B、C3种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：
5：
7，如把7molA、
5molB、3molC混合均匀，取出5.36g，恰好能中和含有0.15mol的盐酸。
则3种一元碱的相对分子质量分别为多少？
解：
H++OH-==H2O
设A、B、C相对分子质量分别为3x、5x、7x.
在5.36g混合物中：
n（OH-）=n（H+）=0.15mol
根据题意可知：
n（A）==
n（B）==
n（C）==
3x×0.07mol+5x×0.05mol+7x×0.03mol==5.36gx=8
∴M（A）=3×8==24M（B）=5×8=40M（C）=7×8=56
（LiOH）（NaOH）（KOH）
答：
A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为40，C的相对分子质量为56。
分析：
此题很容易错把7molA、5molB、3molC的混合物的质量当作5.36g。
应该注意到，
此量其实是告诉我们A、B、C的物质的量之比为7：
5：
3。
因此，物质的量分数分别为A
占有7/15、B占有5/15、C占有3/15。
例8．取NaHCO3、Na2CO3、NaCl混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。
取8.45g此残渣加入盐酸20g，至气泡不再产生后，称得全部溶液质量为25.15g。
求混合物中NaCl的质量分数。
△
解：
设100g混合物中NaHCO3为xg，生成Na2CO3为yg.
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O质量差
2×8410662
xgyg100g-84.5g=15.5g
x=42gy=26.5g
设8.45g残渣中Na2CO3为zg。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
10644
zg（8.45g+20g）-25.15g=3.3gz=7.95g
则原100g混合物中Na2CO3质量为：
∴混合物中m（NaCl）==100g-42g-53g=15g
答：
混合物中NaCl的质量分数为15%。
分析：
此题计算NaHCO3质量是比较容易的，在计算Na2CO3质量时，要注意：
①84.5g残渣取出1/10即8.45g残渣进行下一步反应；②如何判断生成CO2质量为3.3g，
也是关键；③残渣中Na2CO3不完全是原混合物中的Na2CO3，还有从NaHCO3分解生成的Na2CO3。
三、混合物中讨论型题的计算
由于混合物成份的不确定性，或反应形式的不确定性，有些混合物计算题需通过讨论计算解决。
例9.取5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）的混合物，使之与足量水反应，
蒸发其反应后的溶液得到8g无水晶体。
推断碱金属R是什么？
解：
2R+2H2O==2ROH+H2↑R2O+H2O==2ROH
设R的相对原子质量为R，8g无水晶体全部为ROH。
1）若5.4g全部为R
R=35.3
2）若5.4g全部为R2O
R=10.7
则R原子量应在10.7~35.3之间，可见R=23（Na）
答：
碱金属R为Na.
分析：
此题主要是R本身不确定，只能通过极值法进行讨论，解决其可能的取值范围，
再在已知碱金属中进行选取合适的碱金属。
例10．将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状况时，剩余气体为56mL。
则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？
点燃
解：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2H2+O2==2H2O
反应消耗气体为224mL-56mL=168mL
其中V（H2）==
V（O2）==
1）若剩余气体56mL为H2
则V（H2）==112mL+56mL=168mL
V（O2）==56mL
n（Na）=2n（H2）=
n（Na2O2）=2n（O2）=
∴m（Na）=15×10-3mol×23g/mol==0.345g
m（Na2O2）=5×10-3mol×78g/mol==0.390g
m（Na2O）=1.1g-0.345g-0.390g=0.365g
2）若剩余气体56mL为O2
则V（H2）==112mL
V（O2）==56mL+56mL=112mL
n（Na）=2n（H2）=
n（Na2O2）=2n（O2）=
∴m（Na）=10×10-3mol×23g/mol==0.23g
m（Na2O2）=10×10-3mol×78g/mol==0.78g
m（Na2O）=1.1g-0.23g-0.78g=0.09g
答：
1）若剩余气体56mL为H2，Na、Na2O、Na2O2的质量分别为0.345g、0.365g、0.39g；
2）若剩余气体56mL为O2,Na、Na2O、Na2O2的质量分别为0.23g、0.09g、0.78g。
分析：
此题主要是56mL剩余气体成份不确定，从而引起讨论。
关键是要注意气体由224m
L变为56mL说明反应消耗氢气、氧气共为168mL，不是说生成氢气、氧气只有168mL。
例1
点燃
1.用ag氢气与bg氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液
充分吸收，试根据氢气、氯气有关量的不同情况讨论：
①吸收后剩余气体的质量；
②吸收后生成食盐的质量。
解：
H2+Cl2==2HCl
n（H2）=a/2moln（Cl2）=b/71mol
1）若H2过量，即a/b>2/71，则过量H2不与NaOH反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
剩余气体为H2：
m（H2）=[n（H2）-n（Cl2）]×M（H2）
=（a/2-b/71）×2==（a-2b/71）g
由反应式知：
n（NaCl）=n（HCl）=2n（Cl2）=2b/71mol
∴生成食盐：
m（NaCl）=2b/71mol×58.5g/mol=117b/71g
2）若Cl2过量，即a/b<2/71,则过量Cl2还会与NaOH反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
∴没有气体剩余。
n（NaCl）==n（HCl）+n（Cl2）==2×a/2+（b/71-a/2）=（b/71+a/2）mol
生成食盐：
m（NaCl）=（b/71+a/2）mol×58.5g/mol
分析：
此题由于H2、Cl2的量不确定，从而引起讨论。
剩余H2与剩余Cl2时与NaOH
反应不相同，从而加大了计算的难度。
典型混合物计算题选编
1.有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成CO24.4g，该混合物的可能组成是
A．NaHCO3和Na2CO3B.NaHCO3和KHCO3
C.KHCO3和K2CO3D.MgCO3和K2CO3
2.加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，
则原混合物中纯碱的质量分数是
A.84%B.8.4%C.1.6%D.16%
3.在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气和1/2体积氢气，让日光照射一段时间，
待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的
A．1/2B．1/3C．1/4D．3/4
4.今有H2和CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为
A．3VLB．2VLC．VLD．0.5VL
5.在同温同压下，混合气体H2、O2、Cl2按9：
4：
1的体积比混合于密闭容器中，
在一定条件下使其充分反应，冷却液化后所得溶液的质量分数是
A．20.2%B．30.3%C．33.6%D．36.5%
6.KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量AgNO3的溶液后，产生沉淀6.63g，
则原混合物中钾元素的质量分数为
A．40.3%B．25.9%C．24.1%D．38.7%
7.将110gMg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀H2SO4溶液完全反应，产生的H2在标准状况下，
体积为5.6L，则三种金属的物质的量之和为
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mo
8.有氧化铁和氧化铜的混合物Wg，加入含硫酸4.9g的硫酸溶液时恰好完全溶解；若将2Wg这种
混合物在氢气中充分加热，冷却，则剩余固体比原混合物2Wg减轻了
A．0.2WgB．1.6gC．0.8gD．因条件不足而无法确定
9.将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定
10.某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，
再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量接近
A．0.8agB．0.0745bgC．0.0375cgD．无法计算
11.有Na2CO3、NaHCO3和CaO组成的混合物30.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，
溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到的白色固体物质共32g，
则原混合物中Na2CO3的质量是
A．10.6gB．5.3gC．15.9gD．无法确定
12.在标准状况下将CO2和CO的混合物气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的
密闭容器中（容积为22.4L），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器内物质及其量的
关系正确的是
A．0.5mol的COB．0.125mol的O2
C．0.25mol的Na2CO3D．1mol的Na2CO3
13.一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，
当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3约分解了
A．20%B．36%C．40%D．50%
14.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中压强为０，
将残余物溶于水无气体放出。
则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体为
A．1：
2：
6Na2CO3和NaHCO3Ｂ．2：
1：
4Na2CO3
Ｃ．1：
2：
6Na2CO3和NaOHＤ．2：
1：
4Na2CO3和NaOH
15.将1.17gNaCl和0.84gNaF的混合物溶于水，滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、干燥，
称量得2.87g不溶性固体，由此可得正确结论是
A．AgF难溶于水 Ｂ．Cl-部分参加反应
Ｃ．F-部分参加反应 Ｄ．溶液中NaF与AgNO3混合，无沉淀生成
16.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其中含Na+1.15g。
如果将6.56g这种混合物加热互恒重时质量变为g。
17.Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g。
在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO20.88g。
回答：
⑴固体质量减轻了g，这是因为发生了反应（写化学方程式），
从化学方程式可计算出原混合物中的NaHCO3质量是g,加热后新增加了Na2CO3g.
⑵残余固体中加入过量盐酸的化学方程式，通过已知条件“产生的
CO2为0.88g”可以计算出参加反应的Na2CO3是g，因为其中有gNa2CO3是加热NaHCO3
产生的，原混合物中含有Na2CO3g。
⑶原混合物中含NaClg。
18.一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁中的一种或几种金属杂质。
5.6g这样的铁跟足量的
稀硫酸完全反应时，生成氢气为0.1mol，则此铁块中一定含有的金属杂质是。
19.在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，
恢复至原来的温度和压强。
⑴若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=L,
V（H2）=L。
⑵若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：
V（H2）=
⑶若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是。
20.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2三种杂质中的一种或几种。
取13.8g样品加
足量水后，样品全溶。
再加入过量CaCl2溶液得到沉淀9g。
由此可知该样品所含的杂质一定
有，还可能有
21.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3。
今取10.6g样品，溶于
水得澄清溶液；另取样品10.6g，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则样品中混有的杂质是。
22.现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g该混合物
加热至质量不再变化为止。
把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到0.200g白色沉淀。
把加
热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠
粉末增重0.084g。
问：
⑴混合物中酸式碳酸盐有g。
（不用写计算过程）
⑵加热灼烧后残留固体含碳酸盐g。
（不用写计算过程）
⑶通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。
23.在三个密闭容器内分别装有：
（A）Na2O2和NaHCO3，（B）Na2O2和NH4HCO3，
（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1MOL。
将它们加热至300℃经充分
反应后排出气体。
写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。
Ａ_______________
B____________________C__________________。
如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残
留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序为___________________（填入编号）。
24.取0.4molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加
入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则⑴a+b
的最小值为 。
⑵当a+b==0.9时，求残留固体的质量为多少克？
25.在含有35.8克Na2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700mL，反应完全后
可以生成8.96LCO2（标准状况）。
问：
⑴其中 过剩；⑵溶液中Na2CO3有 g；
⑶若上述溶液内加入的盐酸，反应完全后，在标准状况下生成CO2 升。
26.19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下得到4.48升CO2。
求：
⑴混合物中各成份的质量。
⑵如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L，最少需要多少毫升盐酸？
27.将70gNa2O2和Na2O的混合物全部溶于98g水中，充分反应后，所得溶液中NaOH的
质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量各是多少。
28.K2CO3和CaCl2的混合物粉末24.9g，在20℃时加入一定量的水中，恰好完全反应。
过滤所得滤液也恰好为饱和溶液，其质量为58.7g，沉淀物经洗涤、干燥，称其质量为10.0g。
试计算：
⑴原混合物中的K2CO3质量。
⑵所得溶液中KCl的质量分数。
⑶KCl在20℃时的溶解度。
29.锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H21.0g。
求：
⑴混合物中锌的质量
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