4、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A.在透明溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.加入铝粉产生H2的溶液中:
Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-
C.NaAlO2溶液中:
Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-
D.常温下AG=lg
=12的溶液中:
Na+、K+、S2O32-、SO42-
5、姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。
它的结构简式如图所示
已知:
下列有关姜黄素的说法正确的是
A.姜黄素在一定条件下能发生酯水解、加成、氧化反应
B.1个姜黄素分子一定有15个原子共平面
C.1mol姜黄素在镍(Ni)、加热条件下最多10molH2发生加成反应
D.姜黄素的分子式为C21H18O6
6、已知:
用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯,化学方程式如下:
aCH2=CH2+12KMnO4+H2SO4→CO2+MnSO4+K2SO4+H2O,下列推断正确的是
A.在上述化学方程式中,a=6
B.用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯
C.上述反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:
5
D.在标准状况下,消耗11.2L乙烯时转移6mol电子
7、下列物质转化中,两种物质之间一步反应能实现的是
ASiO2
粗硅
SiCl4
高纯硅
B.NH3
NO
NO2
硝酸
C.海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液
Mg
D.Fe3O4
Fe2(SO4)3溶液
FeSO4溶液
FeSO4·7H2O
8、2018年4月12日,我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇(主要是钢合金材料),在舰体表面镶嵌金属块(R)。
下有关说法不正确的是
A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
B.金属块R可能是镁或锌
C.海水呈弱碱性,舰艇在海水中易发生析氢腐蚀
D.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
9、下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸
产生刺激性气体
氯的非金属性比硫强
B
将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中
溶液变红色
乳酸含有羧基
C
向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液
溶液变蓝色
氧化性:
Fe3+>I2
D
向硝酸钡溶液中通入SO2
产生白色沉淀
白色沉淀是BaSO3
10、NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NA
B.71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NA
C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NA
D.50g含质量分数为46%的酒精与足量的钠反应,放出H2的分子数目为NA
11、R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。
X的原子序数是R的2倍,R的原子最外层电子数是X的2倍。
Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向Y的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。
下列推断正确的是
A.R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B.Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C.常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色D.X和Z组成的化合物属于共价化合物
12、已知:
常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb,pKb=-lgKb=3.4。
CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-。
下列说法不正确的是
A.(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:
c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B.常温下,pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合,混合溶液呈酸性
C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中,选择甲基橙作指示剂
D.常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时,溶液pH=10.6
13、工业上,常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液,腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4,含少量Fe2(SO4)3。
某学习小组设计装置从废液中提取铜,如图所示。
已知:
Fe2+失电子能力比OH-强。
下列说法正确的是
A.电解初期阴极没有铜析出,原因是2H++2e-=H2↑
B.石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
C.若电路中转移2mol电子,理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
D.若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)
14、已知几种物质的相对能量如下表所示:
物质
NO2(g)
NO(g)
SO2(g)
SO3(g)
相对能量/KJ
429
486
99
0
工业上,常利用下列反应处理废气:
NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)△H等于
A.+42kJ·mol-1B.-42kJ·mol-1C.-84kJ·mol-1D.+84kJ·mol-1
15、已知:
pNi=-lgc(Ni2+);常温下,K(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的电离平衡常数:
Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。
常温下,向10mL0.mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.E、F、G三点中,F点对应溶液中水电离程度最小
B.常温下,Ksp(NiS)=1×10-21
C.在NiS和NiCO3的浊液中
=1.4×1014
D.Na2S溶液中,S2-第一步水解常数Kh1=
16、工业上,可采用还原法处理尾气中NO,其原理:
2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)△H<0。
在化学上,正反应速率方程式表示为v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反应速率方程式表示为v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反应速率常数,只与温度有关m,n,x,y叫反应级数,由实验测定。
在恒容密闭容器中充入NO、H2,在T℃下进行实验,测得有关数据如下:
实验
C(NO)/mol·L-1
C(H2)/mol·L-1
V(正)/mol·L-1·min-1
①
0.10
0.10
0.414k
②
0.10
0.40
1.656k
③
0.20
0.10
1.656k
下列有关推断正确的是
A.上述反应中,正反应活化能大于逆反应活化能
B.若升高温度,则k(正)增大,k(逆)减小
C.在上述反应中,反应级数:
m=2,n=1
D.在一定温度下,NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题:
本题包括必考题和选考题两部分,共52分。
第17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共37分
17、(12分)某课题组对某样品W(组成用CxHyOzNaSb表示)进行探究。
实验一:
确定W中元素组成
(1)取W样品,将有机氮转化成NH4+,_____________(补充实验方案),证明W中含氮元素。
(2)用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素,装置如图所示。
①A框内是加热固体制备氧气发生装置,写出A中反应的化学方程式:
__________________。
②写出E中发生反应的离子方程式:
_________________。
③从实验简约性考虑,D、E、F、G装置可以用下列装置替代:
能证明W含碳元素的实验现象是__________________。
实验二:
测定W中硫元素含量
(3)取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧,用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2,用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。
已知:
2Na2S2O3+I2=2Nal+Na2S406。
滴定终点的标志是__________________。
该W样品中硫元素的质量分数为_________%。
(4)二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉(SO2不参与反应),否则会导致测定的硫元素质量分数_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18、(13分)2018年5月9日科技网报道,最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果:
在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。
(1)甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0):
①2CH3OH
(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O
(1)△H1=-akJ·mol-1
②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O
(1)△H2=-bkJ·mol-1
③CH3OH
(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)△H3=-ckJ·mol-1
④CH3OH
(1)+O22(g)=CO(g)+2H2O
(1)△H4=-dkJ·mol-1
由此知,a、b、c、d由小到大排序为_______。
(2)工业上,通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O
(1)△H
已知几种化学键的键能数据如下:
共价键
C=O
H-H
C-O
C-H
H-O
键能/kJ·mol-1
803
436
326
414
464
根据键能数据估算上述反应中△H=____________KJ·mol-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6.5mlH2,在一定温度下反应,测得混合气体中c(CH3OH)与时间的关系如图1所示。
①M点CO2的正反应速率_________________N点CO2的逆反应速率(选填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min内H2的平均反应速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。
③在该温度下,该反应平衡常数K为________。
(结果保留两位小数并要求带单位)
(4)在密闭容器中充入一定量CO2和H2,在含铂催化剂作用下反应,测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。
①R点对应的CO2转化率最大,其原因是___________________________________。
②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是___________________________________。
(5)以石墨为电极,甲醇/空气碱性(KOH溶液为电解质溶液)燃料电池的能量转化效率高。
当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电,此时负极的电极反应式为_______________________。
19、(12分)CCTV在“新闻30分”中介绍:
王者归“铼”,我国发现超级铼矿,飞机上天全靠它。
铼的稳定硫化物有ReS2,稳定的氧化物有Re2O7。
工业上,常从冶炼铜的废液中提取铼,其简易工艺流程如下(部分副产物省略,铼在废液中以ReO4-形式存在):
回答下列问题:
(1)NH4ReO4(高铼酸铵)中铼元素化合价为_________________。
(2)操作A的名称是_____________。
“萃取”中萃取剂应具有的性质:
______(填代号)。
①萃取剂难溶于水②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取剂不和ReO4-发生反应
(3)在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是_________________。
(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O2,用氢气还原Re2O7,制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。
②工业上,利用氢气还原Re2O7制备铼,根据生成铼的量计算氢气量,实际消耗H2量大于理论计算量,其原因是_____________________。
(5)工业上,高温灼烧含ReS2的矿粉,可以制备R2O7。
以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7,理论上转移__________mol电子。
(二)选考题:
共15分。
请考生在下列两题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20、(15分)【选修3—物质结构与性质】据科技日报网报道,南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现烯丙醇高效、绿色合成。
烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。
丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。
请回答下列问题:
(1)基态镍原子的价电子排布式为___________________。
(2)1molCH2=CH-CH2OH含__________molσ键,烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________。
(3)丙醛(CHCH2CHO)的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是_______________________________。
(4)羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。
羰基镍晶体类型是_________________。
(5)Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。
NH3的空间构型是_____________,与SCN-互为等电子体的分子为____________。
(6)“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数:
A(0,0,0)、B(1,1,0),则C原子坐标参数为____________。
②已知:
氧化镍晶胞密度为dg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为__________nm(用代数式表示)。
21、(15分)【选修5—有机化学基础】某抗癌新药H的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称是____________。
(2)B→C的反应类型是____________________。
(3)吡啶的结构简式为
具有碱性,在E→F中吡啶的作用是_______________________。
(4)写出E→F的化学方程式_________________________________。
(5)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解物,同时符合下列条件的T的同分异构体有______种。
①-NH2直接连在苯环上;②能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体
其中,在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:
2:
2:
2的结构简式为_________________。
(6)以CH3CH2COCl和
为原料,经三步合成某化工产品(
)路线为(无机试剂任选):
__________________________________________。
1-5BCDAC6-10DBCCD11-15ABDBD16C
17、
(1)加入浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝色(2分)
(2)①2KClO3
2KCl+3O2↑(或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑)(2分)
②2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42+4H(2分)
③X中颜色变浅色,但不褪色;Y中变浑浊(2分)
(3)滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复(1分)
(2分)
(4)偏低(1分)
18、
(1)d、c、a、b(或d<c<a<b)(2分)
(2)-46(2分)
(3)①大于(1分)②0.225(1分)③2.25(L•min1)2(1分)
(4)①R点之前未达到平衡,温度升高,反应速率加快,单位时间内转化率增大;R点为平衡点,该反应正反应是放热反应,R点之后,升温平衡向左移动,转化降低(2分)
②Q点对应的温度使催化剂失去活性(或该温度下催化剂的选择性降低)(2分)
(5)CH3OH-6e+7OH=HCO3+5H2O(2分)
19、
(1)+7(1分)
(2)分液(1分)①③④(2分)
(3)萃取有机层中ReO4(其他答案合理亦可)(2分)
(4)①2NH4ReO4
2NH3↑+H2O↑+Re2O7(2分)
②H2除作还原剂外,还作保护气、用于排尽装置内空气等合理答案(2分)
(5)3.0×106(2分)
20、
(1)3d84s2(1分)
(2)9(2分)sp2、sp3(2分)
(3)丙烯醇分子间存在氢键(2分)
(4)分子晶体(1分)
(5)三角锥形(2分)N2O(或CO2、BeCl2等合理答案)(1分)
(6)①(
,1,1)(2分)②
×
×107(2分)
21、
(1)甲苯(2分)
(2)取代反应(2分)
(3)消耗生成的HCl,促进反应向产物方向进行(2分)
(4)
(2分)
(5)13(2分)
(2分)
(6)
(3分)