11．已知信息：
[Cu（NH3）4]SO4的电离方程式为[Cu（NH3）4]SO4=[Cu（NH3）4]2++SO42-。
具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n分别是
A．m=1n=5B．m=3n=3C．m=3n=4D．m=5n=1
12．根据图中相关信息，判断下列说法正确的是
A．在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正四面体
B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4
C．CO2晶胞中每个分子周围有8个紧邻的CO2分子
D．在碘晶体中，碘分子的排列有4种不同的方向
13．下表是第三周期部分元素的电离能数据，下列说法正确的是
A．甲的金属性比乙弱B．乙的最高正化合价为+1
C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素
14．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl中的Na2CO3
先将混合物加水溶解，再加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，最后蒸发结晶得到纯NaCl
B
鉴别二氧化硫和乙烯
将二氧化硫和乙烯分别通入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化硫
C
比较铁和铜的金属性强弱
常温下，将铁片、铜片、导线、浓硝酸组成原电池，铁片表面产生气泡，铜片溶解
D
证明氧化性：
Cl2>Fe3+
将Cl2通入Fe（NO3）2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色
15．如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是
16．已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是
A．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
B．1mol该化合物中含有1molY
C．1mol该化合物中含有3molCu
D．1mol该化合物中含有2molBa
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题
17．（11分）请回答下列问题：
（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为，其原子核外有种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为，中心原子采用杂化，分子立体构型为。
（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为，Y+的外围电子排布式为，该元素固体单质常常采用
堆积方式，配位数为，空间利用率为。
18．（14分）有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X为非金属元素。
X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；Y和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：
（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A，则A为（“极性分子”或“非极性分子”）；试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO4的离子方程式。
（2）由这5种元素组成的一种化合物是（填化学式），该物质主要用途是，并解释其原理。
（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化类型为，该化合物在熔融状态下导电（“能”或“不能”）。
（4）分子WY2、WY3的键角相比，更大的是（填化学式），写出两种与WY3互为等电子体的微粒。
19．（12分）Ⅰ．氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为_______
（3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。
氟化铵溶液中存在_____（填字母）。
a．离子键 b．σ键c．π键 d．氢键e．配位键
（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。
SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能。
则F-F键的键能为_____kJ•mol-1。
图（b）
Ⅱ．锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
（1）写出Ge原子结构示意图。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。
从原子结构角度分析，原因是。
（3）Ge单晶具有金刚石型的结构，如图（b）为晶胞结构，其中原子坐标参数A为（0,0,0），B为（1/2，0，1/2），C为（1/2，1/2，0），D原子的坐标参数为；若晶胞参数为anm，NA表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为g/cm3（列出计算式即可）。
20．（15分）每个时代的发展都离不开化学材料。
Ⅰ．黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。
回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为__________,属于周期表________区元素。
电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_______。
（2）第一电离能I1（Zn）________I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。
（3）向[Cu（H2O）4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+溶液（深蓝色），原因是_____________________________________________；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是________________________________________。
Ⅱ．晶体硼熔点为1873K，其结构单元为正二十面体，结构如图所示。
氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。
回答下列问题：
（1）基态硼原子有种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有种。
（2）晶体硼为（填晶体类型），结构单元由个硼原子构成，共含有个B-B键。
（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是
a.立方相氮化硼含有σ键和π键
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体均为分子晶体
d.两种晶体中的B-N键均为共价键
（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有mol配位键。
化学答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
D
A
A
A
B
B
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
C
B
C
B
B
A
二、非选择题
17.（11分）
（1）略，7，略，sp3，三角锥形；
（2）铜，3d10，面心立方最密，12，74%（2分）
18.（14分）
（1）极性分子，Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
（2）KAl（SO4）2·12H2O，净水剂，Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附作用（2分）
（3）4（2分），sp3，不能
（4）SO3;CO32-，NO3-、BF3（2分）
19．（12分）
Ⅰ
（1）X射线衍射
（2）V形
（3）abde（2分）
（4）155
Ⅱ
（1）略
（2）Ge原子半径大，原子之间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键（2分）
（3）（1/4，1/4，1/4），
（各2分）
20．（15分）
Ⅰ
（1）3d104s2，ds，球形
（2）大于
（3）N原子的电负性小于氧原子，提供孤电子对能力强，形成的配位键更加稳定；
先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为天蓝色（各2分）
Ⅱ
（1）3，3
（2）原子晶体，12，30
（3）bd
（4）2
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