河南省豫南七校学年高二下学期升级摸底考试化学试题含答案.docx
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河南省豫南七校学年高二下学期升级摸底考试化学试题含答案
5
可能用到的相对原子质量：
11216-233235.5595986
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题：
本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1、化学与社会、生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是
A.工业上，可用2S处理废水中2+、P2+、2+等重金属离子
B.豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸
C.棉、麻、丝均是天然有机高分子材料
D.胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液
2、古文献中记载提取硝酸钾的方法是，“此即地霜也。
所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。
该文献涉及的混合物分离方法是
A.萃取B.蒸馏C.结晶D.升华
3、成语是中国传统文化的瑰宝。
铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。
工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下
①C（s）2（g）2（g）△H1·1
②2（g）（s）=2（g）△H2·1
③2O3（s）+3（g）=2（s）+32（g）△H3·1
④22O3（s）+3C（s）=4（s）+32（g）△H4·1
（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）
下列说法不正确的是
>a32c
C.C（s）
2（g）（g）△
·1D.（g）
2（g）2（g）△H<·1
4、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A.在透明溶液中2+、2+、42-、
B.加入铝粉产生H2的溶液中2+、2+、3-、3-
C.2溶液中2+、3+、、32-
D.常温下
12的溶液中、、S2O32-、42-
5、姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。
它的结构简式如图所示
已知：
下列有关姜黄素的说法正确的是
A.姜黄素在一定条件下能发生酯水解、加成、氧化反应
B.1个姜黄素分子一定有15个原子共平面
C.1姜黄素在镍（）、加热条件下最多102发生加成反应
D.姜黄素的分子式为C21H18O6
6、已知:
用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液能氧化乙烯，化学方程式如下22+12424→24242O，下列推断正确的是
A.在上述化学方程式中，6
B.用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷气体中少量的乙烯
C.上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:
5
D.在标准状况下，消耗11.2L乙烯时转移6电子
7、下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是
A2
粗硅
4
高纯硅
B.3
2
硝酸
C.海水
（）2
2溶液
D.3O4
2（4）3溶液
4溶液
4·7H2O
8、2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇（主要是钢合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。
下有关说法不正确的是
A.这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法
B.金属块R可能是镁或锌
C.海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀
D.正极反应式为O2+2H244
9、下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸
产生刺激性气体
氯的非金属性比硫强
B
将过量的乳酸[3（）]加入含少量的酚酞溶液中
溶液变红色
乳酸含有羧基
C
向含淀粉的溶液中滴加氯化铁溶液
溶液变蓝色
氧化性3+>I2
D
向硝酸钡溶液中通入2
产生白色沉淀
白色沉淀是3
10、代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是（31）
B.712溶于足量的水中转移电子数目为
C.2L0.5·12C2O4溶液中C2O42-和2O4-的总数为
D.50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为
11、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。
X的原子序数是R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。
Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。
下列推断正确的是
的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的气态氢化物热稳定性比R的强
C.常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色和Z组成的化合物属于共价化合物
12、已知:
常温下甲胺（32）的电离常数，3.4。
322
33。
下列说法不正确的是
A.（33）24溶液中离子浓度（33+）>c（42-）>c（）>c（）
B.常温下，3的盐酸溶液和11的32溶液等体积混合，混合溶液呈酸性
C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的32溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂
D.常温下向32溶液滴加稀硫酸至c（32）（33+）时，溶液10.6
13、工业上，常用2（4）3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是4和4，含少量2（4）3。
某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。
已知2+失电子能力比强。
下列说法正确的是
A.电解初期阴极没有铜析出，原因是222↑
B.石墨极的电极反应式为2H2442↑
C.若电路中转移2电子，理论上有2从交换膜左侧向右侧迁移
D.若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）
14、已知几种物质的相对能量如下表所示：
物质
2（g）
（g）
2（g）
3（g）
相对能量
429
486
99
0
工业上，常利用下列反应处理废气2（g）2（g）（g）3（g）△H等于
42·142·184·184·1
15、已知（2+）；常温下，K（3）=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。
常温下，向100·1（3）2溶液中滴加0.1·12S溶液，滴加加程中与2S溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小
B.常温下，（）=1×10-21
C.在和3的浊液中
=1.4×1014
2S溶液中，S2-第一步水解常数1=
16、工业上，可采用还原法处理尾气中，其原理:
2（g）+2H2（g）
N2（g）+2H2O（g）△H<0。
在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）（正）·（）·（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）（逆）·（N2）·（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。
在恒容密闭容器中充入、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：
实验
C（）·1
C（H2）·1
V（正）·1·1
①
0.10
0.10
0.414k
②
0.10
0.40
1.656k
③
0.20
0.10
1.656k
下列有关推断正确的是
A.上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
B.若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小
C.在上述反应中，反应级数2，1
D.在一定温度下，、H2的浓度对正反应速率影响程度相同
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题：
本题包括必考题和选考题两部分，共52分。
第17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题:
共37分
17、（12分）某课题组对某样品W（组成用表示）进行探究。
实验一：
确定W中元素组成
（1）取W样品，将有机氮转化成4+，（补充实验方案），证明W中含氮元素。
（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。
①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：
。
②写出E中发生反应的离子方程式：
。
③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：
能证明W含碳元素的实验现象是。
实验二：
测定W中硫元素含量
（3）取样品在过量的氧气中充分燃烧，用V11·1碘水溶液吸收2，用V22·12S2O3溶液滴定过量的I2。
已知:
22S2O32=22S406。
滴定终点的标志是。
该W样品中硫元素的质量分数为％。
（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18、（13分）2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：
在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。
（1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）:
①23
（1）+3O2（g）=22（g）+4H2O
（1）△H1·1
②23（g）+3O2（g）=22（g）+4H2O
（1）△H2·1
③3
（1）+3/2O2（g）2（g）+2H2O
（1）△H3·1
④3
（1）22（g）（g）+2H2O
（1）△H4·1
由此知，a、b、c、d由小到大排序为。
（2）工业上，通常采用氢气还原2法制备甲醇2（g）+3H2（g）
3（g）2O
（1）△H
已知几种化学键的键能数据如下：
共价键
键能·1
803
436
326
414
464
根据键能数据估算上述反应中△·1。
（3）在2L恒容密闭容器中充入22和6.52，在一定温度下反应，测得混合气体中c（3）与时间的关系如图1所示。
①M点2的正反应速率点2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。
②0~10内H2的平均反应速率v（H2）·1·1。
③在该温度下，该反应平衡常数K为。
（结果保留两位小数并要求带单位）
（4）在密闭容器中充入一定量2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内2的转化率与温度关系如图2所示。
①R点对应的2转化率最大，其原因是。
②在Q点时2的转化率突变的原因可能是。
（5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。
当恰好完全转化成3时停止放电，此时负极的电极反应式为。
19、（12分）在“新闻30分”中介绍：
王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。
铼的稳定硫化物有2，稳定的氧化物有2O7。
工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以4-形式存在）：
回答下列问题：
（1）44（高铼酸铵）中铼元素化合价为。
（2）操作A的名称是。
“萃取”中萃取剂应具有的性质：
（填代号）。
①萃取剂难溶于水②萃取剂的密度大于水
③4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取剂不和4-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是。
（4）在高温下高铼酸铵分解生成2O2，用氢气还原2O7，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成2O7的化学方程式。
②工业上，利用氢气还原2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是。
（5）工业上，高温灼烧含2的矿粉，可以制备R2O7。
以含2的矿石原料生产48.42O7，理论上转移电子。
（二）选考题：
共15分。
请考生在下列两题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20、（15分）【选修3—物质结构与性质】据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。
烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。
丙烯醇的结构简式为22。
请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为。
（2）122含σ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为。
（3）丙醛
（2）的沸点为49℃，丙烯醇（22）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是。
（4）羰基镍[（）4）用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。
羰基镍晶体类型是。
（5）2+能形成多种配离子，如[（3）6]2+、[（）2]2-和[（）2]-等。
3的空间构型是，与互为等电子体的分子为。
（6）“”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：
A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为。
②已知：
氧化镍晶胞密度为·3，代表阿伏加德罗常数的值，则2+半径为（用代数式表示）。
21、（15分）【选修5—有机化学基础】某抗癌新药H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是。
（2）B→C的反应类型是。
（3）吡啶的结构简式为
具有碱性，在E→F中吡啶的作用是。
（4）写出E→F的化学方程式。
（5）T（C7H72）是E在碱性条件下的水解物，同时符合下列条件的T的同分异构体有种。
①2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体
其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:
2:
2:
2的结构简式为。
（6）以32和
为原料，经三步合成某化工产品（
）路线为（无机试剂任选）：
。
1-56-1011-1516C
17、
（1）加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色（2分）
（2）①23
2＋3O2↑（或24
K24＋2＋O2↑）（2分）
②24+52+2H2O＝22+＋542+4H（2分）
③X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊（2分）
（3）滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复（1分）
（2分）
（4）偏低（1分）
18、
（1）d、c、a、b（或d＜c＜a＜b）（2分）
（2）－46（2分）
（3）①大于（1分）②0.225（1分）③2.25（L•1）2（1分）
（4）①R点之前未达到平衡，温度升高，反应速率加快，单位时间内转化率增大；R点为平衡点，该反应正反应是放热反应，R点之后，升温平衡向左移动，转化降低（2分）
②Q点对应的温度使催化剂失去活性（或该温度下催化剂的选择性降低）（2分）
（5）3－6e＋7＝3＋5H2O（2分）
19、
（1）＋7（1分）
（2）分液（1分）①③④（2分）
（3）萃取有机层中4（其他答案合理亦可）（2分）
（4）①244
23↑＋H2O↑＋2O7（2分）
②H2除作还原剂外，还作保护气、用于排尽装置内空气等合理答案（2分）
（5）3.0×106（2分）
20、
（1）3d84s2（1分）
（2）9（2分）2、3（2分）
（3）丙烯醇分子间存在氢键（2分）
（4）分子晶体（1分）
（5）三角锥形（2分）N2O（或2、2等合理答案）（1分）
（6）①（，1，1）（2分）②××107（2分）
21、
（1）甲苯（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）消耗生成的，促进反应向产物方向进行（2分）
（4）
（2分）
（5）13（2分）
（2分）
（6）
（3分）
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