学年河南省豫南七校高二下学期升级摸底考试化学试题 Word版.docx

1、学年河南省豫南七校高二下学期升级摸底考试化学试题 Word版可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Co-59 Ni-59 Re-l86第 I卷（选择题，共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1、化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是A.工业上，可用Na2S处理废水中Cu2+、P2+、Hg2+等重金属离子B.豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸C.棉、麻、丝均是天然有机高分子材料D.胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液2、古文献中记载提取硝酸钾的方

2、法是，“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.升华3、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-12Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJmol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列

3、说法不正确的是A.ba B.d=3b+2cC. C(s)+ O2(g)=CO (g) H=kJmol-1 D. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) HI2D向硝酸钡溶液中通入SO2产生白色沉淀白色沉淀是BaSO310、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NAB.71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NAC.2L0.5molL-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NAD.50g含质量分数为46的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为NA11、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。X的原子序数是

4、R的2倍，R的原子最外层电子数是X的2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向Y的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是A.R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 B.Y的气态氢化物热稳定性比R的强C.常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色 D.X和Z组成的化合物属于共价化合物12、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数Kb，pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。下列说法不正确的是A.(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B.常温下，pH=3

5、的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D.常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.613、工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH-强。下列说法正确的是A.电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+2e-=H2B.石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H+O2C.若电路中转移2mo

6、l电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移D.若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）14、已知几种物质的相对能量如下表所示：物质NO2(g)NO(g)SO2(g)SO3(g)相对能量/KJ429486990工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) H等于A.+42kJmol-1 B.-42kJmol-1 C.-84kJmol-1 D.+84kJmol-115、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.410-7，H2S的电离平衡常数:Ka1=1.310-7，K a2=7.110-15。常温下，向10mL0.mo

7、lL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A.E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B.常温下，Ksp(NiS)=110-21C.在NiS和NiCO3的浊液中=1.41014D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=16、工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）cm(NO）cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）cx（N2）cy（H2O），其中，k表示反应速率常数

8、，只与温度有关m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T下进行实验，测得有关数据如下：实验C(NO)/molL-1C(H2)/molL-1V(正)/molL-1min-10.100.100.414k0.100.401.656k0.200.101.656k下列有关推断正确的是A. 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能B.若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小C.在上述反应中，反应级数:m=2，n=1D.在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同第卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分，共52分。第1719题为必考题，每

9、个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题:共37分17、（12分）某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。实验一：确定W中元素组成（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_（补充实验方案），证明W中含氮元素。（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：_。写出E中发生反应的离子方程式：_。从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：能证明W含碳元素的实验现象是_。实验二：测定W中硫元素含量（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol

10、L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2molL-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2Nal+Na2S406。滴定终点的标志是_。该W样品中硫元素的质量分数为_。（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18、（13分）2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊自然纳米技术介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料甲醇。（1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）:2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(

11、g)+4H2O(1) H1=-akJmol-12CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) H2=-bkJmol-1CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) H3=-ckJmol-1CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) H4=-dkJmol-1由此知，a、b、c、d由小到大排序为_。（2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) H已知几种化学键的键能数据如下：共价键C=OH-HC-OC-HH-O键能/kJmol-1803436326414464根据键能数据估算上述反应

12、中H=_KJmol-1。（3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH）与时间的关系如图1所示。M点CO2的正反应速率_N点CO2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。010min内H2的平均反应速率v（H2）=_molL-1min-1。在该温度下，该反应平衡常数K为_。（结果保留两位小数并要求带单位）（4）在密闭容器中充入一定量CO2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。R点对应的CO2转化率最大，其原因是_。在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是_。（5）以石墨为电极，甲

13、醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电，此时负极的电极反应式为_。19、（12分）CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：回答下列问题：（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_。（2）操作A的名称是_。“萃取”中萃取剂应具有的性质：_（填代号）。萃取剂难溶于水 萃取剂的密度大于水ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度

14、 萃取剂不和ReO4-发生反应（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_。（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O2，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_。工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_。（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移_mol电子。（二）选考题：共15分。请考生在下列两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20、（15分）【选修3物质结构与性质】据科技日报网报道，南开大学科研团队

15、借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_。（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含_mol键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_。（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。（4）羰基镍Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25，沸点为43。羰基镍晶体类型是_。（5）Ni2+

16、能形成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(CN)22-和Ni(SCN)2-等。NH3的空间构型是_，与SCN-互为等电子体的分子为_。（6）“NiO”晶胞如图所示。氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dgcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为_nm（用代数式表示）。21、（15分）【选修5有机化学基础】某抗癌新药H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是_。（2）BC的反应类型是_。（3）吡啶的结构简式为具有碱性，在EF中吡啶的作用是_。（4）写出EF的化学方程式_。（5）T（C7H7NO2）

17、是E在碱性条件下的水解物，同时符合下列条件的T的同分异构体有_种。-NH2直接连在苯环上； 能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体其中，在核磁共振氢谱上有4个峰且峰的面积比为1:2:2:2的结构简式为_。（6）以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品（）路线为（无机试剂任选）：_。1-5 BCDAC 6-10 DBCCD 11-15 ABDBD 16 C17、（1）加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色（2分）（2）2KClO32KCl3O2（或2KMnO4K2MnO4MnO2O2）(2分）2MnO4 +5SO2+2H2O2Mn2+5SO42 +4H

18、 （2分）X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊（2分）（3）滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复（1分）（2分）（4）偏低（1分）18、（1）d、c、a、b（或dcab )（2分）（2）46（2分）（3）大于（1分） 0.225（1分） 2.25 (Lmin 1)2（1分）（4）R点之前未达到平衡，温度升高，反应速率加快，单位时间内转化率增大；R点为平衡点，该反应正反应是放热反应，R点之后，升温平衡向左移动，转化降低（2分）Q点对应的温度使催化剂失去活性（或该温度下催化剂的选择性降低）（2分）（5）CH3OH6e 7OH HCO3 5H2O（2分）19、（1）7（1分）（2）分液

19、（1分） （2分）（3）萃取有机层中ReO4 (其他答案合理亦可)（2分）（4）2NH4ReO42NH3H2ORe2O7（2分）H2除作还原剂外，还作保护气、用于排尽装置内空气等合理答案（2分）（5）3.0106（2分）20、（1）3d84s2（1分）（2）9（2分） sp2、sp3（2分）（3）丙烯醇分子间存在氢键（2分）（4）分子晶体（1分）（5）三角锥形（2分） N2O（或CO2、BeCl2等合理答案）（1分）（6）（，1，1）（2分） 107（2分）21、（1）甲苯（2分）（2）取代反应（2分）（3）消耗生成的HCl，促进反应向产物方向进行（2分）（4）（2分）（5）13（2分） （2分）（6）（3分）