B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
5.下列说法不正确的是
A．0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则增大
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>0
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol
D．红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚
6.反应2NO2（g）
N2O4（g）；△H=－57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：
A>C
B．A、C两点气体的颜色：
A浅，C深
C．由状态A到状态B，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
A>C
第Ⅱ卷
注意事项：
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
用钢笔或水笔直接答在试卷上。
2.本卷共4题，共64分。
得分
评卷人
7．（14分）下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。
元素
D
M
G
E
性质
结构
信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子
原子核外的M层比L层少2个电子。
+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
元素代号
A
B
F
原子半径/nm
0.077
0.075
0.117
主要化合价
＋4、-4
+5、-3
＋4、-4
（1）元素A在周期表中的位置。
B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为。
（2）写出钙与M原子个数比为1:
2化合物的电子式
钙与A原子个数比为1:
2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）
。
（3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是>>（用离子符号回答）。
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称。
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为，。
②溶液c中的离子方程式为。
（6）将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中，转移电子的物质的量为。
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为。
得分
评卷人
8.（18分）聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。
可以利用以下路线来合成。
D的核磁共振氢谱有两个峰。
已知：
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为，A分子中所含官能团的名称是。
（2）B→C的反应类型是_________________。
（3）C→D的化学方程式为_______________________________________。
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y。
①Y的名称是_____________________。
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为_____________________________。
（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为_________________________。
为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及。
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种。
写出其中一种同分异构体的结构简式（核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4:
4:
2）________________________。
①只含一种官能团②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg
（7）已知：
写出以苯酚和HCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
得分
评卷人
9.（18分）硫酸性质是中学化学学习的重点。
请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：
（写一种）。
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反
应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。
装置B的作用是贮存多余的气体。
B中应放置的液体是_______（填序号）。
a．饱和Na2SO3溶液b．酸性KMnO4溶液
c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。
a．Fe粉b．BaCl2溶液c．CuOd．Na2CO3溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__________。
为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：
向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：
向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：
向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为。
D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。
①该反应的离子方程式是 。
检验FeCl3是否完全被还原的方法为。
②为验证FeCl3溶液与SO2的反应：
同学们将SO2通入0.05mol·L-1FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。
关于红褐色液体,以下是同学们的分析
推测及实验。
分析推测
实验步骤及现象
甲:
生成了Fe（OH）3胶体
乙:
经查阅资料,可能发生反应:
Fe3++6SO2
Fe（SO2）63+（反应b）
ⅰ.制备Fe（OH）3胶体并检验
ⅱ.分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色
利用胶体的 （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体。
根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是（用离子方程式结合必要的文字说明）。
得分
评卷人
10.（14分）
.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） ΔH<0
写出该反应的平衡常数表达式。
为研究不同条件对反应的影响,：
在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n（Cl2）= mol,NO的转化率α1= 。
其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”）,平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K减小,可采取的措施是 。
.实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为 。
（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH
.
（1）已知丙醛的燃烧热为
，丙酮的燃烧热为
，试写出丙醛燃烧热的热化学方程式。
（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。
①石墨I电极上的电极反应式为 。
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
则下列说法中正确的是 （填序号）。
A.X、Y两端都必须用铁作电极B.可以用NaOH溶液作为电解液
C.阴极发生的反应是：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－D.白色沉淀只能在阳极上产生
高三年级八校联考化学答题纸（2016.4）
得分
评卷人
7．（14分）
（1）元素A在周期表中的位置。
原子符号为
（2）电子式，化学键类型
（3）>>（用离子符号回答）。
（4）A2H5BC2的名称
（5）①溶液a和b分别为，。
②溶液c中的离子方程式为
（6）电子的物质的量为
（7）阳极产生的混合气体的成分为。
得分
评卷人
8.（18分）
（1）X的分子式为，名称为_________。
（2）反应类型是_________________。
（3）化学方程式为_______________________________________。
（4）①Y的名称是_____________________。
②该顺式聚合物的结构简式为_____________________________。
（5）化学反应方程式为_________________________。
NaOH水溶液及
（6）________________________。
（7）
得分
评卷人
9.（18分）
（1）（写一种）。
（2）
_______（填序号）。
____（填序号）。
__________
合理的是；离子方程式为。
c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（3）①离子方程式是 。
方法为
，
②利用胶体的 （填性质）
原因是
得分
评卷人
10.（14分）
.平衡常数表达式
，n（Cl2）= mol,NO的转化率α1= 。
α2 α1,平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）。
可采取的措施是
。
.
.
（1）热化学方程式
。
（2）①电极反应式为 。
②正确的是 （填序号）。
高三年级八校联考化学答案（2016.4）
1A2B3D4C5D6B
7.（14分）没有特殊说明则每空一分
（1）第二周期ⅣA族715N
（2）略离子键和非极性键
（3）S2->O2->Na+
（4）甘氨酸（其他合理答案也可以）
（5）①硝酸（HNO3）饱和NaHCO3溶液（1分，缺少“饱和”不给分）
②SiO32-+
CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（写H4SiO4也给分）（其他合理答案也可以）（2分）
（6）0.5mol（2分）
（7）O2CO2（或CO）（2分）
8.（18分）没有特殊说明则每空一分
（1）C4H10O羟基、碳碳双键（2分）
（2）取代反应
（3）
+NaOH
+NaBr+H2O（该空2分）
（4）①1，3—丁二烯②
（该空2分）
（5）（该空2分）
硝酸硝酸银
（6）
（该空2分）
（7）
（4分）
9.（18分）没有特
殊说明则每空一分
（1）乙烯（2分）
（2）
d
b
2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O（2分）
Ⅲ合理（1分），Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）
c（Na+）=2C（SO32-）+C（HSO3-）（2分）
（3）①2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++S
+4H+（2分）
取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原（2分）
②丁达尔效应
加入铁粉时发生反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动（2分）
10.（14分）没有特殊说明则每空一分
. 2.5×10-2 75% > 不变 升高温
度
.c（N
）>c（N
）>c（CH3COO-） b、c（2分）
.
（1）
；
（2分）
（2）①H2－2e－+CO32－＝CO2+H2O（2分）
②BC（2分）
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