鲁科版高中化学选修三第一章《原子结构》测试题含答案.docx
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鲁科版高中化学选修三第一章《原子结构》测试题含答案
第一章《原子结构》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是（ ）
A．1s22s22p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63s2
2．Co原子的核内中子数为（）
A．61B．27C．88D．34
3．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是（ ）
X
Y
W
Z
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
4．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是（ ）
A．a、b的氢化物的化学键类型相同
B．a、 d的最高化合价一定相同
C．简单离子半径:
b>c
D．b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是（ ）
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
C．W的含氧酸的酸性比Z的酸性强
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
6．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ）
A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子
D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
7．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）
A．3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
8．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是（ ）
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
C．简单离子的半径：
R﹥W﹥Y﹥Z
D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定
9．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。
已知反应：
甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01mol·L-1丁溶液的pH为12。
下列说法正确的是（ ）
A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）>r（Y）>r（X）
C．1mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023
D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1mol
11．已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，a与e原子序数之和是d的2倍。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径:
b>c>f>eB．气态氢化物的稳定性:
d
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性:
aD．ae2、de2两化合物中e的化合价相同
12．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。
E与B可组成化合物E3B2。
下列说法正确的是（ ）
A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径BB．E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐
C．若等物质的量的D与E的氧化物对应水化物消耗盐酸的量：
E>D，则金属性：
E>D
D．由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物
13．下图是周期表中短周期的一部分，
A．C的原子序数之和等于B原子的原子序数。
下列叙述正确的是（ ）
A
C
B
A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C．原子半径大小关系为：
C＞A
D．C的单质常温下为无色无味的气体
14．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是（ ）
R
T
Z
X
Y
A．X位于元素周期表第VA族
B．Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键
C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D．五种元素中原子半径最大的是R
二、填空题
15．为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是，电子式是．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：
不加热时生成（填化学式）；加热时生成（填电子式），其化学键类型为（填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）．
16．I.元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题:
（1）⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。
（2）⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。
（3）③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示，下同）＞_________________________。
II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
（4）干燥管D的作用是_________________________________________。
（5）证明非金属性:
Cl＞I。
在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____________________________________________________。
（6）证明非金属性:
N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。
17．按要求回答下列问题。
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为
（2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式为
（4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，Y元素的某同位素原子无中子。
X和Y形成的最简单化合物的结构式为
（5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为
（6）下表是N逐级失去电子的电离能。
I1
I2
I3
I4
I5
I6
In
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素N的常见价态是
18．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
（1）写出E2+的基态核外电子排布式。
（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为。
（3）C与D形成的酸根离子CD3－
①CD3－的空间构型为（用文字描述）。
②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式。
（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是。
（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为。
（6）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为。
19．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）Cl2的电子式是。
新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是，漂白粉是一种（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）碘元素在元素周期表中的位置是；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在键（填化学键类型）。
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是。
（4）已知：
X2（g）＋H2（g）2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）。
下图表示平衡常数K与温度T的关系。
①H表示X2与H2反应的晗变，0。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
②曲线a表示的是（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与T的关系。
三、实验题
20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等。
（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：
A___________，B__________，C___________；
（2）C处反应的离子方程式为______________
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