鲁科版高中化学选修三第一章《原子结构》测试题含答案.docx
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鲁科版高中化学选修三第一章《原子结构》测试题含答案
第一章《原子结构》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列电子构型的原子中,第二电离能与第一电离能相差最大的是( )
A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s2
2.Co原子的核内中子数为()
A.61B.27C.88D.34
3.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是( )
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
4.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂,a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物,下列说法一定正确的是( )
A.a、b的氢化物的化学键类型相同
B.a、 d的最高化合价一定相同
C.简单离子半径:
b>c
D.b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
5.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是( )
A.原子半径:
X>Y>Z>W
B.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
C.W的含氧酸的酸性比Z的酸性强
D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2
6.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是( )
A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C.X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子
D.X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2个电子
7.下列各组表述中,两个微粒属于同种元素原子的是()
A.3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
8.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是( )
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性
C.简单离子的半径:
R﹥W﹥Y﹥Z
D.因X与Y组成的分子间存在氢键,所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定
9.以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①
B.具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体。
已知反应:
甲+乙丁+己,甲+丙戊+己;常温下0.01mol·L-1丁溶液的pH为12。
下列说法正确的是( )
A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
B.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)
C.1mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023
D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
11.已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f,其中a、b、c为金属元素,c的最外层电子数与次外层相等,a、c位于同主族,b、c、e、f位于同周期,e最外层电子数是次外层的3倍,f无正价,a与e原子序数之和是d的2倍。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
b>c>f>eB.气态氢化物的稳定性:
d
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
aD.ae2、de2两化合物中e的化合价相同
12.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和D同主族,B和C相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。
E与B可组成化合物E3B2。
下列说法正确的是( )
A.E与B的简单离子的电子层结构相同,且简单离子半径BB.E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐
C.若等物质的量的D与E的氧化物对应水化物消耗盐酸的量:
E>D,则金属性:
E>D
D.由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物
13.下图是周期表中短周期的一部分,
A.C的原子序数之和等于B原子的原子序数。
下列叙述正确的是( )
A
C
B
A.B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性
B.三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C.原子半径大小关系为:
C>A
D.C的单质常温下为无色无味的气体
14.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是( )
R
T
Z
X
Y
A.X位于元素周期表第VA族
B.Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键
C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D.五种元素中原子半径最大的是R
二、填空题
15.为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为元素周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子.
(1)该融雪剂的化学式是,电子式是.
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8电子的稳定结构,该分子的结构式为.
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第3周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:
不加热时生成(填化学式);加热时生成(填电子式),其化学键类型为(填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种).
16.I.元素周期表的一部分如下表所示,参照元素①~⑩在表中的位置,请回答下列问题:
(1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________;③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。
(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。
(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示,下同)>_________________________。
II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
(4)干燥管D的作用是_________________________________________。
(5)证明非金属性:
Cl>I。
在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液变蓝,则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
从环境保护的观点考虑,此装置的缺点是_____________________________________________________。
(6)证明非金属性:
N>C,在A中加稀硝酸,B中加碳酸钙,C中加澄清石灰水;观察到C中溶液变浑浊的现象,该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。
17.按要求回答下列问题。
(1)A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,它在元素周期表中的位置为
(2)B元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为
(3)D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,D的最外层电子排布式为
(4)X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,Y元素的某同位素原子无中子。
X和Y形成的最简单化合物的结构式为
(5)M元素的正三价离子的3d能级为半充满,M基态原子的电子排布式为
(6)下表是N逐级失去电子的电离能。
I1
I2
I3
I4
I5
I6
In
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素N的常见价态是
18.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A是周期表所有原子中原子半径最小的,B有三个能级,且各个能级上电子数相等,D与C同周期,且C中未成对电子是该周期中最多的;D基态原子的2p电子是2s电子的2倍;E有4个电子层,且与A最外层电子数相同,其他各层均排满。
(1)写出E2+的基态核外电子排布式。
(2)A和C可以形成18电子的分子,该分子中C原子的杂化方式为。
(3)C与D形成的酸根离子CD3-
①CD3-的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与CD3-互为等电子体的分子的化学式。
(4)CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是。
(5)E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子,1mol该离子中含σ键数目为。
(6)E晶胞结构如图所示,该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为。
19.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)Cl2的电子式是。
新制的氯水可用于漂白,工业上将氯气制成漂白粉的目的是,漂白粉是一种(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)碘元素在元素周期表中的位置是;为防缺碘,食盐中常添加碘酸钾,该物质内存在键(填化学键类型)。
(3)溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质,液溴的保存通常采取的方法是。
(4)已知:
X2(g)+H2(g)2HX(g)(X2表示Cl2、Br2和I2)。
下图表示平衡常数K与温度T的关系。
①H表示X2与H2反应的晗变,0。
(填“>”、“<”或“=”)
②曲线a表示的是(填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。
三、实验题
20.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
图2中,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等。
(1)甲同学实验中选用的物质化学式为:
A___________,B__________,C___________;
(2)C处反应的离子方程式为______________