鲁科版高中化学选修三第一章《原子结构》测试题含答案.docx

1、鲁科版高中化学选修三第一章原子结构测试题含答案第一章原子结构测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是()A1s22s22p5 B1s22s22p6 C1s22s22p63s1 D1s22s22p63s22Co原子的核内中子数为（ ）A61 B27 C88 D343如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键DT元

2、素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是()Aa、b的氢化物的化学键类型相同Ba、d的最高化合价一定相同C简单离子半径:bcDb、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应5已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A原子半径：XYZWBW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性CW的含氧酸的酸性比Z的酸性强D若W与X原子

3、序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W26下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ()AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子DX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子7下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是( )A3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s

4、23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子8X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25时，01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是()AZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同BY、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C简单离子的半径：RWYZD因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定9以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23

5、p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+

6、己，甲+丙戊+己；常温下001 molL-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是()A元素X在周期表中的位置为第2周期A族B元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)r(Y)r(X)C1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6021023D10 L01 molL-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于01 mol11已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，a与e原子序数之和是d的2倍。下列说法正确的是()A. 原子半径:bcfe B气态氢化物的稳定

7、性:dC最高价氧化物对应的水化物的碱性:a Dae2、de2两化合物中e的化合价相同12短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的是()AE与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径BD，则金属性：EDD由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物13下图是周期表中短周期的一部分，AC的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是()ACBAB的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B三种元素对应的氢化物中C的

8、氢化物稳定性最好C原子半径大小关系为：CADC的单质常温下为无色无味的气体14短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是()RTZXYAX位于元素周期表第VA族BZ元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键CY元素最高价氧化物对应水化物为强酸D五种元素中原子半径最大的是R二、填空题15为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子（1）该融雪剂的化学式是 ，电子式是 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子

9、层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为 （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 （填化学式）；加热时生成 （填电子式），其化学键类型为 （填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）16I.元素周期表的一部分如下表所示，参照元素在表中的位置，请回答下列问题:(1)的阴离子结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为_。(2)和形成的化合物的电子式为_。(

10、3)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示，下同)_。II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。(4)干燥管D的作用是_。(5)证明非金属性:ClI。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_。(6)证明非金属性:NC，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用_来比较元素非金属性的强弱。17按要求回答下列问题。（1）A元素的负一价离子的电子层

11、结构与氩相同，它在元素周期表中的位置为 （2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为 （3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的最外层电子排布式为 （4）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，Y元素的某同位素原子无中子。X和Y形成的最简单化合物的结构式为 （5）M元素的正三价离子的3d能级为半充满，M基态原子的电子排布式为 （6）下表是N逐级失去电子的电离能。I1I2I3I4I5I6In57818172745115781483118378 则元素N的常见价态是 18前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期

12、表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。（1）写出E2+的基态核外电子排布式 。（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 。（3）C与D形成的酸根离子CD3CD3的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与CD3互为等电子体的分子的化学式 。（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是 。（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含键数目为 。（6）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E

13、原子周围距离最近的E原子数目为 。19元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）Cl2的电子式是 。新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是 ，漂白粉是一种 (填“混合物”或“纯净物”)。（2）碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键(填化学键类型)。（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是 。（4）已知：X2(g)H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。下图表示平衡常数K与温度T的关系。H表示X2与H2反应的晗变， 0。(填“”、“”或“”)曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与T的关系。三、实验题20某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等。（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A_，B_，C_；（2）C处反应的离子方程式为_