5、同离子效应和盐效应。
6、沉淀的溶解，
（1）酸度，硫化物和氢氧化物，从平衡原理推导计算
K=
，Ksp（M（OH）n）=[Mn][OH]n，注意起始和沉淀完全的pH计算。
7、分步沉淀，沉淀转化与Ksp有关，注意：
同一类型，不同类型。
8、沉淀滴定法——银量法，注意滴定条件。
莫尔法——铬酸钾为指示剂，中、弱减性，AgNO3标准溶液，适用Cl-,Br-。
佛尔哈德法——铁铵钒指示剂，酸性，硫氰酸钾（铵）标液。
法扬司法——有机吸附指示剂。
第六章：
1、氧化与还原和半反应与电对的概念。
原电池结构及符号。
2、标准氢电极，电极电势，注意电极电势的介质、大小的意义等。
3、原电池的电动势与rG的关系，rGm=-nFE，非标态电动势，及电极有类似的公式。
4、能斯特方程，E=E
，（Ox/Red）=（Ox/Red）－
，讨论酸度和弱电解质。
总结：
cOX↓,↓,cRed↓,↑,酸性对含氧物质影响明显。
5、'，引入活度系数B和副反应系数B，当cOX=cRed或为1时，某强酸浓度下的电势值。
6、电极电势的应用，1）值越大，表明氧化态物质得电子能力越强，是强氧化剂。
值越低，表明还原态物质失电子能力越强，是强还原剂。
2）原电池中电极电势高的是正极，电极电势低的是负极。
3）判断氧化还原反应进行的方向。
E>0，=0，<0。
7、E与K，E=
lgK，对一个具体的氧化还原反应，E=氧-还。
8、E'与K'，E'=
lgK'.滴定分析条件，当n=1时，lgK6或E（）0.4（V）；当n1n2时，即lgK3（n1+n2）或E（）3（n1+n2）0.0592/n1n2。
9、
或pH值有关计算，设计原电池，E＝（+）－（-）。
10、元素电势图及应用，当（右）>（左）时，可发生歧化反应；计算（未知）。
11、化学计量点电势sp=
，氧化还原滴定的突跃范围为：
2+30.0592/n2130.0592/n1或：
=30.0592
12、氧化还原指示剂变色的电极电势范围为：
In
V。
13、常用氧化还原滴定方法1）重铬酸钾法，强酸条件，常温下进行，具有一系列优点：
如基准试剂，稳定性很高，滴定速度较快等。
2）高锰酸钾法，优点是氧化能力强，可应用于直接、间接、返滴定等多种滴定分析，可对无机物、有机物进行滴定，本身为自身指示剂，缺点是稳定性差。
3）碘量法，在弱酸性或中性介质中进行，可分为直接碘法与间接碘法。
有关滴定分析计算。
第七章：
1、核外电子运动特性：
波粒二象性，量子化，统计性。
2、函数与量子数的概念（n、l、m、si）取值和意义，主量子数n和轨道角动量量子数l决定核外电子的能量；轨道角动量量子数l决定电子云的形状；磁量子数m决定电子云的空间取向；自旋角动量量子数si决定电子运动的自旋状态。
3、介绍了原子轨道的角度分布图，s、p、d的形状和空间取向，
2——电子云角度分布图。
电子云的径向分布图，电子云径向分布曲线上有n-l个峰值。
4、鲍林近似能级图，分7个能级组，能级交错。
5、核外电子排布原理，泡利（W.Pauli）不相容原理，能量最低原理，洪特规则，洪特规则补充。
6、核外电子排布的表示，电子构型（或电子结构式），轨道排布式，原子实表示式，外层电子构型。
注意：
能级交错，半充满和全充满（24Cr，29Cu）。
7、元素周期系，核外电子排布的周期性导致了区、族的划分。
8、原子性质周期性，从同一周期，同一族，和过渡区的有效核电荷的周期变化，导致了电离能、电子亲和能、电负性、原子半径（注意镧系收缩现象）的有规律变化。
（注意N半充满）
9、离子键，稀有气体结构形成正、负离子以静电引力为作用力，没有方向性和饱和性。
晶格能越大，离子晶体越稳定，与离子半径和电荷有关。
10、价键理论：
成单电子，自旋相反能配对成键，有方向性和饱和性。
11、分子轨道理论：
成键分子轨道和反键分子轨道，应用能级图、三个原则对分子中的电子填充，注意O、F与N、C、B等元素的能级区别。
12、对称性与共价键，C2轴对称即对称性，C2轴反对称即对称性。
键——“头碰头”，——“肩并肩”，如两原子间有三键则为一键，两键。
13、键参数：
键角，键能，键长，与分子的稳定性、空间结构有关。
键的极性，不同原子间的电负性不同引起的极性不同。
14、VSEPR理论，AXmEn，VP=BP+LP的计算，推测分子空间构型。
注意LP的计算。
15、杂化轨道理论，有等性杂化和不等性杂化，注意典型例子如CO2，BF3，NH3，H2O等。
16、晶体的特征，各向异性、熔点。
分类：
7个晶系；结合力不同分四类（离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体），注意他们的物理性质的区别。
17、金属键能带理论，导带、满带、禁带对导体、绝缘体、半导体及金属的物理性质的解释。
18、分子晶体，极性分子的条件，分子偶极的产生使分子间有三种力，色散力、诱导力、取向力。
注意极——极有三种力，非极——极有两种力，非——非只有色散力。
氢键——形成条件，有饱和性、方向性，对物理性质的影响。
19、离子晶体，构型和半径的规律性，离子晶体AB型的三种典型晶体结构（NaCl，CsCl，ZnS），用离子半径比（0.414，0.732）推断。
20、离子极化的双重性，一般只考虑正离子的极化能力和负离子的变形性。
如遇到Ag+、Hg2+等（18e，（18+2）e）变形性很大的正离子以及极化能力较大的负离子时，要考虑离子的附加极化作用。
。
21、极化作用影响，向共价键过渡，晶型转变、溶解度下降、颜色加深、熔沸点降低等。
第八章：
1、配合物组成，命名，注意配位数、命名时中心离子的化合价。
2、配位物价键理论，中心离子的空轨道杂化及空间构型和磁性的变化，分内轨型和外轨性。
3、晶体场理论，d电子受到配位场斥力不相等，导致ML6配合物的d轨道能级分裂为最高能级eg（二重）和最低能级t2g（三重）。
4、影响分裂能Δo的因素:
中心离子的电荷高，Δo大。
电荷相同时，核半径增大，Δo大。
配位体的性质：
“光谱化学序”，通常将CO，CN-等称为强场配位体，而X-称为弱场配位体。
5、分裂后中心离子的d电子排布,当强场分布时，Δo>P，电子进入dε（t2g）,成单电子数减少，μ↓——LS；当弱场分布时，Δo6、晶体场稳定化能，CFSE=-2/5Δo·nt+3/5Δo·ne。
Δo一定时，进入低能轨道的电子数越多，则稳定化能越大，配合物越稳定。
晶体场理论对配合物磁性，颜色（d-d跃迁）很好地解释。
7、配离子的解离平衡，
。
βn=
。
当TL>>TM时，可利用βn或Kd来计算。
8、配位平衡的移动，酸度、沉淀应用多重平衡规则，注意配位平衡中的有关电极电位的计算
9、酸效应αY（H）=
=1/δ（Y），是pH的函数，随pH的增大，αY（H）趋向于1。
配位效应αM=
=αM（L）+αM（OH）-1。
条件稳定常数lgK‘MY=lgKMY-lgαM-lgαY（H）
10、配位滴定曲线，注意化学计量点的计算。
配位滴定条件：
lg（c（M）·K
）≥6,或lgK
≥8，如只有酸效应,lgKMY-lgαY（H）≥8,lgαY（H）≤lgKMY-8。
可求得不同金属离子的能被滴定的最小pH值。
11、金属指示剂原理、条件、存在的问题。
12、配位滴定提高选择性方法：
①控制溶液的酸度；②掩蔽法有配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法。
有关滴定分析计算。
第九章：
1、朗伯—比尔定律：
A=lg
=lg
，k——用a表示（L·g-1·cm-1）；用
表示（L·mol-1·cm-1，ε与a的关系为：
=Ma。
注意朗伯—比尔定律的应用和有关计算。
偏离朗伯一比尔定律的原因：
物理原因——入射的单色光不纯所引起的。
化学原因——溶液本身的化学变化。
2、分光光度计的基本构造：
一般包括光源、单色光器、吸收池、检测器、显示器五大部分。
紫外、可见的器件不同。
3、分光光度测定的方法：
标准曲线法，标准对照法，吸光系数法
4、显色反应条件，显色剂用量的选择（三种情况），酸度、温度、时间等因素。
5、吸光度最佳范围（A0.2~0.7orT20%~65%）误差<2%。
三种空白。
第十章
1、电位分析法可以分成两类：
直接电位法，电位滴定法。
指示电极和参比电极的定义。
常用的参比电极——甘汞电极，Ag-AgCl电极。
2、离子选择性电极（ISE）电位的产生原理和膜电位。
主要的离子选择性电极有pH玻璃电极，氟离子选择性电极及计算方法。
3、直接电位法的应用，
（1）溶液pH值的测定——
（2）离子浓度的测定——标准曲线法：
E—lgci作标准曲线。
“总离子强度调节缓冲剂（TISAB）。
标准加入法：
——
。
4电位滴定法：
（1）E~V曲线法，
（2）E/V~V曲线法（一级微商法）
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