B．由表中数据可估计出Ka（HX）≈10－5
C．HY和HX混合，c（H＋）＝c（X－）＋c（Y－）＋c（OH－）
D．上述②反应后的HY溶液中：
c（Na＋）>c（Y－）>c（OH－）>c（H＋）
13．磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。
M电极是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFeO4LiFePO4＋6C。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时Li＋从右边移向左边
B．放电时M是负极，电极反应式为C－xe－===6C
C．充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC
D．充电时N极连接电源的正极，电极反应式为LiFePO4－xe－===
Li1－xFeO4＋xLi＋
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）S2Cl2是一种重要的化工产品。
常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。
SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。
SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。
S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式________________________________________；
装置a中的试剂是________。
（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式__________________________。
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是________。
（4）装置e作用是________。
（5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是________。
（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式________________________________________________________________，
检验所产生的气体的方法是___________________________________。
27．（15分）以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。
（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。
已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。
①有关化学键键能数据如表中所示：
化学键
H－H
C＝C
C－C
C≡C
C－H
E（kJ/mol）
436
615
347.7
812
413.4
写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式_____________________________，
反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是____________________________________________________________；
②已知：
原子利用率＝期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为________；
③生成1molZ产生的H2约合标准状况下________L。
（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1）。
①若p2＝8.0MPa，列式计算A点的平衡常数Kp＝________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压＝总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；
②该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为_________________________________________________，
理由是_________________________________________________；
③气相直接水合法常采用的工艺条件：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9MPa，n（H2O）∶n（C2H4）＝0.6∶1。
乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有________________________________________________（任写两条）。
（3）乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式_______________________________________________
______________________________________________________________。
28．（14分）钴的化合物用途广泛。
一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：
（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：
____________________。
（2）加入NaClO3的作用是________。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。
向“滤液Ⅱ”中加入萃取剂的主要目的是________，使用萃取剂时最适宜的pH是________（填字母序号）。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．5.0～5.5 D．9.5～9.8
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下，Ksp（MgF2）＝7.35×10－11，Ksp（CaF2）＝1.05×10－10。
当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2＋）/c（Ca2＋）＝________。
（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是__________________________________。
（6）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。
在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________________________________________________________________。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学——选修3：
物质结构与性质】
X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。
X原子p轨道上有两个未成对电子；Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；W的价电子排布式为ns（n－1）np2（n－1）；R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。
（1）X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），基态R原子的核外电子排布式为
____________________________________________________________。
（2）X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为________（用氢化物的化学式表示）。
（3）Z、W元素构成的微粒WZ的立体构型是________，与WZ互为等电子体的一种分子为________（填化学式，任写一种）。
（4）每个XY－离子中含有________个π键。
（5）已知Z、R能形成一种化合物R2Z，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（，，）。
则D原子的坐标参数为________，它代表
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