高考化学大二轮复习 模拟试题精编十六.docx

1、高考化学大二轮复习 模拟试题精编十六模拟试题精编(十六)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用B古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为21，过氧化苯甲酰属于有机物D二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和

2、饮料中8能正确表示下列反应的离子方程式的是()AFe3O4 溶于足量稀 HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCOOH=COH2OC将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2ClOH2O=HClOHSOD将 0.2 molL1 KA1(SO4)2溶液与0.3 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO49下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是() Aa图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸Bb图，右边试管中产气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧

3、化锰好Cc图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)10有机物M、N、Q的转化关系为(如图)，下列说法正确的是() AM至N的反应类型是取代反应BN的同分异构体有6种C可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D0.3 mol Q与足量金属钠反应生成0.15NA个H211X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是()A若X，Y位于A族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C若氢化物还原

4、性HaXnD若X、Y位于同一主族，则简单离子半径XY1225 时，用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()数据编号滴入NaOH的体积/mL溶液的pHHXHY031a7x20.007yA.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H)13磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池反应式为

5、LixC6Li1xFeO4LiFePO46C。下列说法正确的是()A放电时Li从右边移向左边 B放电时M是负极，电极反应式为Cxe=6CC充电时电路中通过0.5 mol电子，消耗36 g C D充电时N极连接电源的正极，电极反应式为LiFePO4xe=Li1xFeO4xLi选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76 ，沸点138 ，易与水反应，进一步氯化可

6、得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点122 ，沸点59 。SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。回答下列问题：(1)写出S2Cl2的电子式_；装置a中的试剂是_。(2)写出实验室制取Cl2的离子反应方程式_。(3)装置b中发生反应前，需进行的操作是_。(4)装置e作用是_。(5)为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是_。(6)将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式_，检验所产生的气体的方法是_。27(15分)以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。(1)我国科学家创造性

7、地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。有关化学键键能数据如表中所示：化学键HHCCCCCCCHE(kJ/mol)436615347.7812413.4写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式_，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是_；已知：原子利用率期望产物总质量/反应物总质量100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为_；生成1 mol Z产生的H2约合标准状况下_L。(2)如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇中

8、乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)11)。若p28.0 MPa，列式计算A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数；结果保留到小数点后两位)；该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小关系为_，理由是_；气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290 ，压强为6.9 MPa，n(H2O)n(C2H4)0.61。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_(任写两条)。(3)乙烯可以作为燃料电池的负极燃料，请写出以熔融

9、碳酸盐作为电解质时，负极的电极反应式_。28(14分)钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl26H2O粗品的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86 ，加热至110 120 时，失去结晶水生成无水氯化钴。请回答下列问题：(1)写出“浸出”时Co2O3发生反

10、应的离子方程式：_。(2)加入NaClO3的作用是_。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是_，使用萃取剂时最适宜的pH是_(填字母序号)。A2.02.5B3.03.5C5.05.5D9.59.8(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2与Mg2转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)7.351011，Ksp(CaF2)1.051010。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2)/c(Ca2)_。(5)制得的CoCl26H2O粗品经进一步提纯得到CoCl26H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是_。 (6) 某锂离子电池正

11、极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe=LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X原子p轨道上有两个未成对电子；Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；W的价电子排布式为ns(n1)np2(n1)；R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。(1)X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，基态R原子的核外电子排布式为_。(2)X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_(用氢化物的化学式表示)。(3)Z、W元素构成的微粒WZ的立体构型是_，与WZ互为等电子体的一种分子为_(填化学式，任写一种)。(4)每个XY离子中含有_个键。(5)已知Z、R能形成一种化合物R2Z，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为( ， ， )。则D原子的坐标参数为_，它代表