精准解析山东省新泰一中东校学年高二上学期第一次月考化学试题.docx

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精准解析山东省新泰一中东校学年高二上学期第一次月考化学试题

新泰一中东校2020-2021学年高二上学期第一次月考

化学

注意事项：

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Na：

23Mg：

24Al：

27S：

32

Cl：

35.5Ca：

40Cu：

64Ba：

127Fe:

56K:

39Cu:

64Ag:

108

第I卷（选择题）

一、选择题

1.下列说法正确的是

A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值

【答案】D

【解析】

【详解】A、焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关，反应物的量越多则焓变值越大，A错误；

B、当反应放热时ΔH＜0，反应吸热时ΔH＞0，B错误；

C、焓变与反应的条件是否加热没有直接关系，C错误；

D、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值，反之是吸热，ΔH为正值，D正确。

答案选D。

2.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）

①每消耗1molCH4，可以向外电路提供约的电量；

②负极上CH4失去电子，电极反应式为:

CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为；

④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

【答案】A

【解析】

【详解】①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1molCH4，可以向外电路提供约8mole－的电量；故①正确；

②负极上CH4失去电子，电极反应式为:

CH4－8e－+10OH－=CO32－+7H2O，故②正确；

③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－；故③错误；

④电池放电后，CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；

综上所述，答案为A。

3.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

（i）2CH3OH（g）C2H4（g）+2H2O（g）ΔH1

（ii）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2

能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A.ΔH1＜ΔH2

B.反应（ii）为吸热反应

C.C2H4（g）+H2O（g）CH3OCH3（g）ΔH=-5.2kJ·mol－1

D.若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

【答案】A

【解析】

【分析】

A.根据图像数据可知，反应过程中放热越多，其对应的反应热ΔH越小；

B.反应物的总能量低于生成物的总能量；

C.根据盖斯定律分析作答；

D.催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热；

详解】A.根据图像数据可知，ΔH1=-29.1kJ·mol－1，ΔH2=-23.9kJ·mol－1，则ΔH1＜ΔH2，故A项正确；

B.从图像数据可看出，ΔH2＜0，即反应（ii）为放热反应，故B项错误；

C.根据盖斯定律可知，反应（ii）-反应（i）可得反应C2H4（g）+H2O（g）CH3OCH3（g），则ΔH=ΔH2-ΔH1=-23.9kJ·mol－1-（-29.1kJ·mol－1）=+5.2kJ·mol－1，故C项错误；

D.若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应焓变，则E2-E1的差值不变，故D项错误；

答案选A。

4.下列说法中正确的是（　　）

A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B.常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）为熵增加的反应，可以自发进行

C.熵增加且放热的反应一定是自发反应

D.非自发反应在任何条件下都不能实现

【答案】C

【解析】

【分析】

通过复合判据进行分析；

【详解】A、NH4NO3溶于水是混乱度增大的过程，即△S>0，能够自发进行，故A错误；

B、该反应为吸热反应，△H>0，依据反应方程式，该反应为熵增，即△S>0，根据复合判据，△G=△H－T△S，能够自发进行，需要在高温下，故B错误；

C、根据复合判据，熵增且放热的反应一定是自发反应，故C正确；

D、有些非自发反应在一定条件下能够实现，如水分解生成氢气和氧气不是自反应，但在电解条件下，可以实验，故D错误；

答案选C。

5.把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的浓度改变了1mol/L，同时生成1molD。

下列叙述中不正确的是（）

A.x=4B.达到平衡状态时容器内气体压强与起始时压强比为6：

5

C.达到平衡状态时A的转化率为50%D.5s时B的浓度为c（B）=1mol/L

【答案】C

【解析】

【分析】

根据5s内C的浓度改变了1mol/L可知，反应消耗C的物质的量为1mol/L×2L=2mol，生成1molD，根据方程式计量数之比等于变化量之比可得x:

2=2:

1，解得x=4，根据题意可得：

。

【详解】A.根据分析可知，x=4，A正确；

B.根据阿伏加德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为（1+2+2+1）:

（2.5+2.5）=6:

5，B正确；

C.反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%，C错误；

D.据分析，5s时B的物质的量为2mol，则物质的量浓度为c（B）=1mol/L，D正确；

答案选C。

6.下列叙述正确的是（）

①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

②镀层破损后，白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

④电解精炼铜时，精铜连接电源负极，发生还原反应

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

⑥酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜

A.全部B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.②④⑥⑦

【答案】B

【解析】

【详解】①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜形成铜锌原电池，能加快反应速率，①说法正确；②镀层破损后，白口铁（镀锌的铁）中形成原电池，锌活泼作负极、铁为正极被保护；镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）中，铁活泼作负极被腐蚀且更易腐蚀、锡为正极护；②说法错误；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，镀层金属作阳极，③说法正确；④电解精炼铜时，精铜作阴极连接电源负极，阴极上发生还原反应，④说法正确；⑤钢铁表面常因吸附一层电解质薄膜而容易发生电化学腐蚀，铁作负极被氧化生成亚铁离子，之后转变为Fe2O3·nH2O，⑤说法正确；⑥酸雨后吸附在钢铁表面的电解质溶液酸性较强，故易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时电解质溶液呈中性，易发生吸氧腐蚀，⑥说法正确；⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率，在铁闸门上焊接比铁活泼的金属例如锌，这是牺牲阳极的阴极保护法，⑦说法错误；则①③④⑤⑥说法正确；

答案选B。

7.已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）

436

a

369

则表中a为

A.404B.260C.230D.200

【答案】D

【解析】

【详解】因蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，则H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H为=（-xkJ/mol）+（+30kJ/mol）=-72kJ/mol，x=-102kJ/mol，由化学键的键能可知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=（436kJ/mol+akJ/mol）-2×（369kJ/mol）=-102kJ/mol，解得a=200；

答案选D。

反应热等于反应物键能之和减生成物键能之和。

-72=436+a+30-369×2，a=200

8.关于C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数（K）书写形式，正确的是（）

A.K=B.K=C.K=D.K=

【答案】C

【解析】

【详解】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，根据C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选C。

9.在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中，充入1molHI发生如下反应：

2HI（g）H2（g）+I2（g）。

能说明该反应达到平衡的是（）

A.HI的生成速率是I2消耗速率的2倍

B.平衡常数不再改变

C.气体密度不再改变

D.容器内气体质量不再改变

【答案】B

【解析】

【分析】

平衡状态判断的直接标志：

①速率关系：

正反应速率与逆反应速率相等；②反应体系中各物质的百分含量保持不变．

（2）间接标志：

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m+n≠p+q）；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变；

【详解】A．HI的生成速率和I2消耗速率均为逆反应速率，则HI的生成速率是I2消耗速率的2倍，无法判断是平衡状态，故A错误；B．平衡常数只受温度影响，平衡常数不再改变，说明容器内温度一定，容器为绝热装置，则此时反应达到平衡，故B正确；C．混合气体的体积和质量始终不变，则气体密度不再改变，无法判断是平衡状态，故C错误；D．根据质量守恒定律，容器内气体质量始终保持不变，则无法判断是平衡状态，故D错误；故答案为B。

【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。

注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：

平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。

10.在蒸馏水中按物质的量之比为1:

1:

1：

2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为

A.35.5:

108B.71：

2

C.108：

35.5D.71：

109

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】四种物质按1∶1∶1∶2混合反应，生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠。

电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3、NaCl，电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应，分别生成氯气和氢气，所以氧化产物与还原产物的质量比为71∶2，答案选B。

二、选择题

11.已知2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），该反应消耗2molN2O5需吸收QkJ能量。

某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：

时间/s

0