北京市西城区高一上期末化学Word下载.docx

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C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

12．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（　　）

A．NaCl、KClB．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2

13．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）

A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O

C．KOH+HCl═KCl+H2OD．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O

14．下列说法不正确的是（　　）

A．可用氢氟酸刻蚀玻璃B．硅胶可作食品干燥剂

C．硅酸钠可作木材防火剂D．二氧化硅可作太阳能电池板

15．在标准状况下，下列物质体积最大的是（　　）

A．3g氢气B．6.02×

1023个氢分子

C．44.8L氢气D．0.5mol氢气

16．下列操作不能达到预期目的是（　　）

A．用蒸馏法将自来水制成蒸馏水

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用过滤法除去食盐水中的泥沙

D．用淘洗的方法从沙里淘金

17．利用如图制取氨气，说法正确的是（　　）

A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气

B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气

C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散

D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满

18．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（　　）

序号

实验现象

解释和结论

①

钠浮在水面上

钠的密度比水小

②

钠熔成小球

钠与水反应放热且钠的熔点低

③

钠四处游动，嘶嘶作响

产生了氢气

④

向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

生成了碱性物质

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

19．下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）

A．将22.4LHCl配成1L溶液，c（H+）为1mol/L

B．2L2mol/L的盐酸，c（H+）为2mol/L

C．从100mL2mol/L的盐酸取出10mL，c（H+）为0.2mol/L

D．1mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为NA

20．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（　　）

A．热稳定性：

Na2CO3＜NaHCO3

B．相同温度下，在水中的溶解度：

C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：

二、非选择题共50分）

21．有四种物质：

①氧化铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠

（1）属于盐的物质是　　（填序号，下同）．

（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是　　．

（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为　　．

a．得到e﹣×

6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×

6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×

6，化合价升高，被氧化．

22．实验室现需配制100mL2.00mol/L的氯化钠溶液．

（1）称量氯化钠固体质量为　　g．

（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．

①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入　　容量瓶；

③用少量蒸馏水　　2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至　　；

⑤摇匀；

⑥装瓶，贴标签．

23．配制某植物营养液可补充氮、磷、钾元素，其成分及含量如表所示：

成分

含量

（mg/L）

硝酸钙

260

硫酸钾

250

磷酸二氢铵

（NH4H2PO4）

M=115g/mol

345

硫酸镁

537

硫酸铵

237

（1）补充钾元素的物质是　　，其电离方程式为　　．

（2）该营养液若在碱性土壤使用，会使氮肥肥效降低，其原因是　　．

（3）该营养液中磷元素的浓度为　　mol/L．

24．图是一些含氯产品．

（1）储氯钢瓶中应贴的标签为　　．

a．易燃品b．爆炸品c．有毒品

（2）漂白粉的有效成分是　　（填化学式），其与空气中的　　反应可得到具有漂白能力的次氯酸．

（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是　　．

25．阅读下文，依据文章回答问题．

磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景．例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；

利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤．

磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：

铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；

金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；

氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：

密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：

高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体．

磁流体有不同的制备方法（如表所示）

制备方法

化学共沉淀法

碾磨法

蒸着（zhuó

）法

制得磁流体颗粒直径

大约40纳米左右

大于300纳米

2﹣10纳米

其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：

将物质的量比为1：

2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体．

（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照　　和　　进行分类．

（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是　　．

（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH﹣=　　+H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是　　．

26．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．

（1）装置A的作用是　　．

（2）B中反应的化学方程式：

　　．

（3）碱石灰的作用是　　．

（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行　　，这一操作的目的是　　．

（5）当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是　　L．

27．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．

（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是　　．

（2）B、C中的实验现象分别是　　、　　．

（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是　　，反应的离子方程式是　　．

28．验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．

（1）氯化铵受热反应的化学方程式是　　．

（2）检验氨气时，可在　　处（填“a”或“b”）用湿润　　试纸，现象是　　．

29．如图1所示：

向饱和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．

（1）主要的实验现象：

烧杯中　　，灯泡　　．

（2）烧杯中反应的离子方程式：

（3）图2所示能正确表示实验过程的是　　（填序号）．

30．以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料，设计两种制备铁红（Fe2O3）的方案，部分产物已略去．

[方案1]

[方案2]

（1）溶液A所含的阳离子有　　．

（2）加入双氧水的作用是　　．

（3）固体C的成分是　　（填化学式）．

（4）试剂x可以选择　　（填序号）．

a．NaOH溶液b．氨水c．二氧化碳d．稀H2SO4

（5）用试剂x浸取原料发生的离子方程式是　　、　　．

三、B卷实验满分20分

31．“大象牙膏”的实验操作是向30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂，现象如图．

（1）主要反应的化学方程式是　　．

（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是　　（填序号）．

a．过氧化氢具有强氧化性

b．过氧化氢的还原产物是水

c．过量的过氧化氢能自行分解

（3）制取过氧化氢的过程如图：

①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于　　反应（填序号）．

a．化合b．分解c．氧化还原

②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是　　．

（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高．有人提出下列制取过氧化氢的方案，从原理上分析合理的是　　（填序号）．

a．在一定条件下，O2氧化H2O

b．在一定条件下，H2还原H2O

c．在一定条件下，O2氧化H2．

32．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛．以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．

（1）操作1与操作2的实验名称均为　　．

（2）原料溶解过程中反应的化学方程式是　　．

（3）固体D与硫酸反应的离子方程式是　　．

（4）溶液C中含有的主要溶质是　　．

（5）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：

取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成．向溶液中加入　　，立即变红，证明固体B中含有铁．

33．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．

ⅠSO2不能与BaCl2反应；

ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．

（1）该实验制备SO2的化学方程式是　　．

（2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是　　．

（3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是　　．

（4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是　　，实验结论与文献一致．

34．硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．

（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是　　，粗硅含有的杂质有铝、　　等．

（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C

SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是　　．

（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是　　（填序号）．

物质

SiCl4

SiHCl3

FeCl3

AlCl3

熔点/℃

﹣70

﹣128.2

306

﹣﹣

沸点/℃

57.6

31.85

315

181升华

a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃

则精馏分离出的杂质成分是　　．

（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是　　．

化学试卷答案

1．【考点】氨的化学性质；

氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

【分析】常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等，以此解答该题．

【解答】解：

N2、CO、NH3都为无色气体，NO2为红棕色、有毒气体，故选C．

2．【考点】电解质与非电解质．

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行解答．

A．NaCl在水溶液里和熔融状态下都能够导电，所以NaCl是电解质，故A正确；

B．Al是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；

D．氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选A．

3．【考点】混合物和纯净物．

【分析】A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；

B．浓硫酸是硫酸的水溶液；

C．氯气呈液态时称为液氯；

D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液．

A．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；

B．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；

C．氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；

D．氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；

故选C．

4．【考点】胶体的重要性质．

【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体才有丁达尔效应，溶液和浊液均无，据此分析．

A、硫酸铜溶液为溶液，无丁达尔效应，故A错误；

B、氢氧化铁胶体为胶体，故有丁达尔效应，故B正确；

C、蔗糖溶液为溶液，无丁达尔效应，故C错误；

D、氯化钠溶液为溶液，无丁达尔效应，故D错误．

故选B．

5．【考点】合金的概念及其重要应用．

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；

合金具有以下特点：

①一定是混合物；

②合金中至少有一种金属等．

A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；

B．不锈钢是铁合金，故B正确；

C．陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；

D．玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．

6．【考点】化学试剂的分类．

【分析】A．酒精易燃；

B．氢气是气体，且易燃；

C．浓硫酸有腐蚀性；

D．氢氧化钠无强氧化性．

A．酒精易燃，属于易燃液体，故A正确；

B．氢气易燃，属于易燃气体，故B正确；

C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；

D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．

故选D．

7．【考点】铝的化学性质．

【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，以此解答．

Na、K在空气中最终生成碳酸盐，铁被氧化生成铁锈，为疏松的氧化膜，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．

8．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．

乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，

9．【考点】氧化还原反应．

【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题．

硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一把用作还原剂．

10．【考点】离子共存问题．

【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．

A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；

B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；

C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；

D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；

11．【考点】浓硫酸的性质．

【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题．

A．使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；

C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；

D．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．

12．【考点】焰色反应．

【分析】只能用焰色反应进行鉴别，则选项中物质不能利用阴离子鉴别，即阴离子相同，而阳离子不同，且阳离子利用化学反应不能鉴别，以此来解答．

A、NaCl、KCl的阴离子均为氯离子，故只能通过阳离子来鉴别，而钠离子和钾离子只能利用焰色反应检验，焰色为黄色的为氯化钠，则另一物质为氯化钾，故A正确；

B、Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钠，无现象的是KCl，故B错误；

C、CaCl2、NaCl的阳离子不同，但钙离子和钠离子的鉴别不一定非得通过焰色反应，还可以通过加入Na2CO3来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无现象的是NaCl，故C错误；

D、K2CO3、CaCl2的阴离子不同，故可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是碳酸钾，无现象的是CaCl2，故D错误．

13．【考点】离子方程式的书写．

【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．

A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；

B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；

C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；

D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．

14．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；

B．依据硅胶具有吸水性解答；

C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；

D．硅为良好的半导体材料．

A．玻璃成分二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃，故A正确；

B．硅胶无毒具有吸水性，所以可作食品干燥剂，故B正确；

C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，所以硅酸钠溶液可作木材防火剂，故C正确；

D．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池板重要材料，故D错误；

故选：

D．

15．【考点】物质的量的相关计算．

【分析】结合n=

、n=

、V=nVm计算．

A．氢气的物质的量为

=1.5mol，

B．氢气的物质的量为

≈0.1mol，

C．氢气的物质的量为

=2mol，

D．氢气的物质的量为0.5mol，

显然C中物质的量最大，标准状况下体积最大，

16．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备；

B．酒精与水混溶；

C．泥沙不溶于水；

D．金子的密度比沙子大．

A．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故A正确；

B．酒精与水混溶，不能与水分离，不能用于萃取碘水中的碘，故B错误；

C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；

D．金子的密度比沙子大，可用淘洗法分离，故D正确．

17．【考点】氨的化学性质．

【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，易与酸反应，以此解答该题．

A．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A正确；

B．碳酸氢铵生成二氧化碳、水、氨气，在温度稍低时易生成碳酸氢铵，故B错误；

C．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故C错误；

D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D错误．

18．【考点】钠的化学性质．

【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：

浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题．

①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故正确；

②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，故正确；

③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，现象不能说成氢气，故错误；

④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故正确；

19．【考点】物质的量的相关计算．

【分析】A．没有告诉在标准状况下，无法计算氯化氢的物质的量；

B．盐酸为一元强酸，盐酸中氯化氢的浓度与氢离子浓度相等；

C．溶液具有均一性，取出溶液中氢离子浓度不变；

D．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目．

A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HCl的物质的量，故A错误；

B．2L2mol/L的盐酸中，c（H+）=c（HCl）=2mol/L，故B正确；

C．从100mL2mol/L的盐酸取出10mL，氢离子浓度不变，仍然为c（H+）为2mol/L，故C错误；

D．没有告诉1mol/L的盐酸的体积，无法计算氯离子的物质的量，故D错误；

20．【考点】钠的重要化合物．

【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；

B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；

C．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应分析；

D．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O进行判断．

A．碳酸氢钠受热易分解，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；