高二下学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

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高二下学期期末考试化学Word版含答案

2019年学年第二学期浙南名校联盟期末联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题（每小题只有1个正确答案，1－10题每小题2分，11－18每小题3分，共44分）

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料

B.氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径

D.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

2.下列表示正确的是

A.绿矾的化学式：

FeSO4·7H2OB.H2O2的电子式：

C.次氯酸的结构式：

H－Cl－OD.比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子

3.下列有关实验现象的描述正确的是

A.铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体

B.溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层

C.铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液

D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.20g49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NA

B.100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA

C.1molCl2溶于水,溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2NA

D.标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15NA

5.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。

下列说法中不正确的是

A.该反应中Cl2发生还原反应

B.根据该反应可判断还原性：

S2O32－>Cl－

C.脱氯反应后，溶液的酸性增强

D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

6.下列离子方程式正确的是

A.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3∙H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋

B.过氧化钠投入水中：

2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

C.向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D.向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：

NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

7.下列说法正确的是

A.蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间

B.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小

C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3

D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大

8.下列叙述正确的是

A.某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体

B.H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强

C.Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成

D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构

9.有关下图及实验的描述正确的是

A.用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液

B.用装置乙制备Cl2

C.装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.用装置丁电解精炼铝

10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。

下列说法不正确的是

A.简单离子的半径大小关系：

B＞C＞E

B.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性

D.D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色

11.室温下，下列有关溶液说法正确的是

A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH

B.某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol·L－1，若a>7时，则溶液的pH为a或14－a

C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前>N后

D.常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH>7，则BOH为强碱

12.下列说法正确的是

A.按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷

B.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面

D.有机物与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

13.NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。

下列说法正确的是

A.∆H1<∆H5

B.∆H6＝∆H1＋∆H2＋∆H3＋∆H4＋∆H5

C.已知NH4Cl溶于水吸热，则∆H6>0

D.相同条件下，NH4Cl的（∆H2＋∆H3＋∆H5）比NH4Br的大

14.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。

下列有关说法正确的是

A.b为电源的正极

B.电子流向：

c→a→b→d

C.c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2

D.转移0.4mol电子可捕获CO22.24L

15.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。

某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32－浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。

下列说法不正确的是

A.T1>T2

B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32－浓度降低

C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32－浓度越低

D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

16.已知：

pKa=－lgKa，25°C时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A.点A所得溶液中：

Vo等于l0mL

B.点B所得溶液中：

c（H2SO3）＋c（H＋）=c（SO32－）＋c（OH－）

C.点C所得溶液中：

c（Na＋）＞3c（HSO3－）

D.点D所得溶液中

17.某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并抽取MgBr2∙6H2O的方案如下：

下列说法中不正确的是

A.还原步骤中可能会产生有毒气体H2S

B.沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液

C.滤渣的成分为S和BaSO4

D.MgBr2∙6H2O中可能混有MgSO4杂质

18.某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

二、非选择题（本大题共5小题，共56分）

19.（11分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。

取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为，其晶体属于晶体

（2）乙的水溶液可以用来做（写出一种用途）

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。

则

①丁的电子式为。

②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式。

甲的制备过程中氨气需要过量的理由是。

③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。

20.（8分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。

为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：

试根据以上内容回答下列问题：

（1）X的化学式为

（2）无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为。

（3）蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为。

（4）白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为。

21.（14分）甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

I.利用甲醇（CH3OH）制备甲醛

脱氢法：

CH3OH（g）=HCHO（g）＋H2（g）△H1=＋92.09kJ·mol－1

氧化法：

CH3OH（g）＋1/2O2（g）=HCHO（g）＋H2O（g）△H2

（1）脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有。

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

（2）已知：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=。

（3）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。

（4）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：

CH3OH→·H＋·CH2OH

历程ⅱ：

·CH2OH→·H＋HCHO

历程ⅲ：

·CH2OH→3·H＋CO

历程iv：

·H＋·H→H2

如图21－1所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：

转化的CH3OH中生成HCHO的百分比），回答下列问题：

①600°C时，5min内甲醛的反应速率为。

②650°C－750°C甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为；

③700°C时，历程iii能量～反应过程如图21－2所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。

II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为。

22.（12分）以黄铜矿（CuFeS2）、FeCl3和乳酸[CH3CH（OH）COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}。

其主要实验流程如下：

已知：

①乳酸亚铁是绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。

②CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

③NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

（1）F