高二下学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

1、高二下学期期末考试 化学 Word版含答案2019年学年第二学期浙南名校联盟期末联考高二年级 化学学科 试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Mg24 Al 27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题（每小题只有1个正确答案，110题每小题2分，1118每小题3分，共44分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是A.高纯硅广泛应用于太阳能

2、电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B.氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径D.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点2.下列表示正确的是A.绿矾的化学式：FeSO47H2O B. H2O2的电子式：C.次氯酸的结构式：HClO D.比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子3.下列有关实验现象的描述正确的是A.铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B.溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C.铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解

3、后可得到绿色溶液D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.20g 49的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NAB.100mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NAC.1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl、HClO、ClO粒子数之和小于2 NAD.标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA5.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法中不正确的是A.该反应中Cl2发生还原反应 B.根据该反应可判断

4、还原性：S2O32ClC.脱氯反应后，溶液的酸性增强D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂6.下列离子方程式正确的是A.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2OAlO22H2O4NH4B.过氧化钠投入水中：2O222H2O4OHO2C.向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2OD.向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4OHNH3H2O7.下列说法正确的是A.蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间B.用纸层析法分离Cu2和Fe3，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3在有机溶剂中的溶解能力较Cu2小C.用冷

5、却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大8.下列叙述正确的是A.某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体B.H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强C.Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构9.有关下图及实验的描述正确的是A.用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液B.用装置乙制备Cl2C.装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.用装置丁电解精炼铝10.A、B、C、D

6、、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是A.简单离子的半径大小关系：BCEB.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性D.D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色11.室温下，下列有关溶液说法正确的是A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB.某溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7时，则溶液的pH为a或14aC.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液

7、和NaCl溶液中离子总数大小N前N后D.常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为强碱12.下列说法正确的是A.按系统命名法，的名称为2甲基3乙基丁烷B.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面D.有机物 与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH13.NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A.H10D.相同条件下，NH4Cl的（H2H3H5）比NH4Br的大14.Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置

8、如图。下列有关说法正确的是A.b为电源的正极B.电子流向：cabdC.c极电极反应式为2C2O524e4CO2O2D.转移0.4mol电子可捕获CO2 2.24L15.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是A.T1T2B.海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32浓度降低C.当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32浓度越低D.大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解16.已知：pKa=lgKa，

9、25C时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.点A所得溶液中：Vo等于l0mLB.点B所得溶液中：c(H2SO3)c(H)=c(SO32)c(OH)C.点C所得溶液中：c(Na)3c(HSO3)D.点D所得溶液中17.某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并抽取MgBr26H2O的方案如下：下列说法中不正确的是A.还原步骤中可能会产生有毒气体H2SB.沉淀步骤中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液C.滤渣的成分为S和BaSO4D.MgBr26H2O

10、中可能混有MgSO4杂质18.某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20molL1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A.无色气体可能是NO和CO2的混合物B.由步骤可知，原溶液肯定存在Fe3C.溶液X中所含离子种类共有4种D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g二、非选择题（本大题共5小题，共56分）19.（11分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、

11、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为 ，其晶体属于 晶体（2）乙的水溶液可以用来做 （写出一种用途）（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为 。丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式 。甲的制备过程中氨气需要过量的理由是 。丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.0

12、1 molL1丁水溶液的pH等于 （忽略丁的二级电离和H2O的电离）。20.（8分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：试根据以上内容回答下列问题：（1）X的化学式为 （2）无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为 。（3）蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为 。（4）白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为 。21.(14分)甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛脱

13、氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) H1=92.09kJmol1氧化法：CH3OH(g)1/2O2(g)=HCHO(g)H2O(g) H2（1）脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有 。A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂（2）已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3=483.64kJmol1，则H2= 。（3）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应)。（4）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化

14、剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程i：CH3OHHCH2OH 历程：CH2OHHHCHO历程：CH2OH3HCO历程iv：HHH2如图211所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：600C时，5min内甲醛的反应速率为 。650C750C甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为 ；700C时，历程iii能量反应过程如图212所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量反应过程”示意图。II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为 。22.（12分）以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：已知：乳酸亚铁是绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。（1）F