电解质溶液习题及答案.docx

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电解质溶液习题及答案

第七章

（一）电解质溶液练习题

一、判断题：

1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。

2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这

一规律只适用于强电解质。

8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2=0得到。

9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下：

浓度（mol/dm3）

电导率

摩尔电导率

极限摩尔电导率

1.0

k1

Lm,1

L∞,1

0.5

k2

Lm,2

L∞,2

0.1

k3

Lm,3

L∞,3

0.01

k4

Lm,4

L∞,4

下列关系式是否正确：

（1）L∞,1＜L∞,2＜L∞,3＜L∞,4

（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4

（3）L∞,1＝L∞,2＝L∞,3＝L∞,4

（4）Lm,1＝Lm,2＝Lm,3＝Lm,4

10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：

（1）a=γb/b；

（2）a=a+·a-；（3）γ±=γ+·γ-2；

（4）b=b+·b-；（5）b±3=b+·b-2；（6）b±=4b3。

12．若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F－）=1。

二、单选题：

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

（A）0.1MKCl水溶液；（B）0.001MHCl水溶液；

（C）0.001MKOH水溶液；（D）0.001MKCl水溶液。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

（A）电导；（B）电导率；

（C）摩尔电导率；（D）极限摩尔电导。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导

率κ与摩尔电导Λm变化为：

（A）κ增大，Λm增大；（B）κ增大，Λm减少；

（C）κ减少，Λm增大；（D）κ减少，Λm减少。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：

（A）强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；

（B）强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；

（C）强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；

（D）强弱电解质溶液都不变。

5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，

则Λm变化最大的是：

（A）CuSO4；（B）H2SO4；

（C）NaCl；（D）HCl。

6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：

①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、

⑤离子电荷。

（A）①②③；（B）②③④；

（C）③④⑤；（D）②③⑤。

7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于：

（A）弱电解质溶液；（B）强电解质稀溶液；

（C）无限稀溶液；（D）浓度为1mol·dm－3的溶液。

8．已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率L∞分别为a、b、c（单位为

S·m2·mol－1），那么Λ∞（Na2SO4）是：

（A）c＋a－b；（B）2a－b＋2c；

（C）2c－2a＋b；（D）2a－b＋c。

9．已知298K时，（NH4）2SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、

2.598×10－2S·m2·mol－1，则NH4OH的L∝为：

（单位S·m2·mol－1）

（A）1.474×10－2；（B）2.684×10－2；

（C）2.949×10－2；（D）5.428×10－2。

10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：

（A）Cl－离子的淌度相同；

（B）Cl－离子的迁移数都相同；

（C）Cl－离子的摩尔电导率都相同；

（D）Cl－离子的迁移速率不一定相同。

11．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10－6S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩

尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的Kw是多少（单

位是mol2·dm－6）：

（A）6.9×10－8；（B）3.0×10－14；

（C）4.77×10－15；（D）1.4×10－15。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：

（A）离子迁移数；（B）难溶盐溶解度；

（C）弱电解质电离度；（D）电解质溶液浓度。

13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm－3的同一电解质溶液的电阻，前者

是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：

（A）1∶1；（B）2∶1；

（C）5∶1；（D）10∶1。

14．有一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的

淌度分别为6.0×10－8、30.0×10－8m2·s－1·V－1，那么H+与K+的迁移数关系为：

（A）t（H+）>t（K+）；（B）t（H+）

（C）t（H+）=t（K+）；（D）无法比较。

15．已知298K时，λ（CH3COO－）=4.09×10－3S·m2·mol－1，若在极稀的醋酸盐溶液中，

在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO－离子的迁移速率（m·s－1）：

（A）4.23×10－8；（B）2.12×10－6；

（C）8.47×10－5；（D）2.04×10－3。

16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

（A）离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

（B）同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

（C）在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；

（D）离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

17．LiCl的极限摩尔电导为115.03×10－4S·m2·mol－1，在溶液里，25℃时阴离子的迁移

数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm（Li+）为（S·m2·mol－1）：

（A）76.33×10－4；（B）38.70×10－4；

（C）38.70×10－2；（D）76.33×10－2。

18．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl－离子迁移数为

t（Cl－），这时t（K+）+t（Cl－）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1MNaCl，

则t（K+）+t（Cl－）应为：

（A）小于1；（B）大于1；（C）等于1；（D）等于1/2。

19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：

（A）HCl与CuSO4；（B）HCl与CdCl2；

（C）CuCl2与CuSO4；（D）H2SO4与CdCl2。

20．以下说法中正确的是：

（A）电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；

（B）德拜—休克尔公式适用于强电解质；

（C）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

（D）若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F－）=1。

21．在25℃，0.002mol·kg－1的CaCl2溶液的离子平均活度系数（γ±）1，0.002mol·kg－1

CaSO4溶液的离子平均活度系数（γ±）2，那么：

（A）（γ±）1<（γ±）2；（B）（γ±）1>（γ±）2；

（C）（γ±）1=（γ±）2；（D）无法比较大小。

22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4

的活度aB为：

（A）47（b/b）4γ±4；（B）4（b/b）γ±4；

（C）27（b/b）γ±4；（D）27（b/b）4γ±4。

23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：

（A）0.1MNaNO3；（B）0.1MNaCl；

（C）0.01MK2SO4；（D）0.1MCa（NO3）2。

24．一种2－2型电解质，其浓度为2×10－3mol·kg－1，在298K时，正离子的活度

系数为0.6575，该电解质的活度为：

（A）1.73×10－6；（B）2.99×10－9；

（C）1.32×10－3；（D）0.190。

25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν－个负离子，

且ν=ν++ν－，下列各式中，不能成立的是：

（A）a±=aB；（B）a±=aB1/ν；

（C）a±=γ±（m±/mө）；（D）a±=（a+ν+·a－ν－）1/ν。

26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：

（A）0.01MNaCl；（B）0.01MCaCl2；

（C）0.01MLaCl3；（D）0.02MLaCl3。

27．浓度为1mol·kg－1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg－1的NaCl浓度的

离子强度I2，那么I1与I2的关系为：

（A）I1=½I2；（B）I1=I2；

（C）I1=4I2；（D）I1=2I2。

28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：

（A）强电解质在稀溶液中完全电离；

（B）每一个离子都是溶剂化的；

（C）每一个离子都被相反电荷的离子所包围；

（D）离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。

29．能证明科尔劳乌施经验式（Λm=Λ∞-Ac1/2）的理论是：

（A）阿仑尼乌斯（Arrhenius）的电离理论；

（B）德拜－休克尔（Debye-Hűckel）的离子互吸理论；

（C）布耶伦（Bjerrum）的缔合理论；

（D）昂萨格（Onsager）的电导理论。

30．以下说法中正确的是：

（A）电解质溶液中各离子迁移数之和为1；

（B）电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解；

（C）因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直

流电桥；

（D）无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，

这一规律只适用于强电解质。

第九章电解质溶液练习题答案

一、判断题答案：

1．错。

正、负离子离子的迁移数是不一定相等。

2．错。