高三化学上学期期中中山七校联合体届高三上学期第二次考试化学试题及答案理综化学试题文档格式.docx
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B.能与Al反应生成H2的溶液：
Na+、Ba2+、NO3-、I-
C.常温下水电离出的OH-为1×
10-7mol/L的溶液中：
Ｋ+、Na+、SO42-、AlO2-
D.常温下pH=7的溶液中：
NH4+、K+、CH3COO-、NO3-
11.2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉·
坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。
屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万
的生命。
青蒿素分子结构如图。
下列说法错误的是：
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.青蒿素是芳香族化合物
C.青蒿素可以发生水解反应
D.青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色
12.下列分离或提纯有机物的方法正确的是
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂及主要操作方法
A
乙烷
乙烯
酸性KMnO4溶液，洗气
B
MgCl2溶液
FeCl3
MgO，过滤
C
HCl气体
Cl2
饱和食盐水，洗气
D
乙醇
水
生石灰，过滤
13.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；
D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；
B的最高正价与最低负价的代数和为0；
常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是
A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C.原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
非选择题
三、非选择题：
26.（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
H2SO4（浓）＋NaBr
NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。
有关数据见下表：
溴乙烷
溴
状态
无色液体
深红色液体
密度/（g·
cm－3）
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
（1）A装置的名称是。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方式。
（4）给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要。
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是。
（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列__（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品
A.氢氧化钠 B.碘化钾 C.亚硫酸钠 D.碳酸氢钠
（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的___（上口或下口）取得。
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。
27.（14分）硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一,其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石—3BeO·
Al2O3·
6SiO2及少量FeO等）的结构与晶型,再采用硫酸酸解含铍矿物,使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相,与硅等脉石矿物初步分离,然后将含铍溶液进行净化、除杂,最终得到合格的氧化铍（或氢氧化铍）产品,其工艺流程如右图。
已知：
（1）铝铵矾的化学式是NH4Al（SO4）2·
12H2O
（2）铍元素的化学性质与铝元素相似
根据以上信息回答下列问题：
（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：
（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。
（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________，用平衡原理解释“除铁”的过程_________________________。
（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。
其中,石灰具有价格与环保优势,焙烧时配料比（m石灰/m绿柱石）通常控制为1：
3,焙烧温度一般为1400℃—1500℃。
若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是__________________________，若纯碱加入过多则Al2O2、BeO2也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因____________________________________________。
28.（15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。
（1）活性炭还原法
反应原理：
恒温恒容2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g）。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①第一次出现平衡的时间是第min；
②0~20min反应速率表示为V（SO2）=；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；
40min时，平衡常数值为__________。
（2）亚硫酸钠吸牧法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____（填序号）
a.c（Na+）+c（H+）>
c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c.c（Na+）>
c（SO32-）>
c（OH-）>
c（H+）
d.水电离出c（OH一）=l×
l0-8mol/L，
（3）电化学处理法
如上图所示，Pt
（1）电极的反应式为；
碱性条件下，用Pt
（2）电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。
若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体mol。
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于 （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 。
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：
将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）═MEBT+
蓝色 酒红色
M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣
MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（铬黑T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：
。
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol•L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为 。
（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
。
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为。
已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释。
（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为_____，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·
NH3在BF3·
NH3中B原子的杂化方式为，B与N之间形成配位键，氮原子提供。
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互为。
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是g/cm3。
（只要求列算式）。
38.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
+H2O
回答以下问题：
（1）反应的反应类型是。
（2）从A到B引入的官能团名称是。
（3）反应的化学方程式为。
（4）反应的化学方程式为。
（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）。
a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d.存在顺反异构
（6）写出G的结构简式。
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共
有种。
可与氯化铁溶液发生显色反应；
可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。
化学参考答案
一、选择题7~13CBCDBBD
二、非选择题
26.（14分）
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）能使浓硫酸顺利流下（1分）
（3）2HBr+H2SO4（浓）
Br2↑+SO2↑+2H2O（2分；
缺条件及气体符号-1分，没配平得0分）
（4）加快反应速率，将溴乙烷蒸出（2分；
两条，一条1分）
吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染（1分；
回答出SO2即可）
（5）使溴乙烷充分冷凝，提高产率（2分）
（6）C（2分）
（7）下口（1分） 53.9%（2分；
有效数字不对扣1分）
27.（14分）
（1）提高铍元素的浸出速率和浸出率（2分；
两条，一条1分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（3）H++NH3·
H2O=NH4++H2O（2分）
由于存在平衡Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）减小，上述平衡正向移动，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。
（2分；
三个得分点，少一个点扣1分。
只至扣完）
（4）SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑（2分；
）
BeO+Na2CO3
Na2BeO2+CO2↑（2分）
由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO转化为BeO22-后将消耗更多硫酸（2分；
两条离子方程，一条1分）
28.（15分）
（1）①20（1分） ②0.03mol/（L·
min）（2分；
掉单位或写错单位扣1分）
③减小CO2的浓度（2分；
答减小CO2的量或分离出CO2均扣1分）0.675（2分）
（2）①SO32-+SO2+H2O=2HSO3-（2分；
没配平得0分）
②ad（2分；
少一个扣1分，有错误答案得0分）
（3）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（2分；
没配平得0分）1.5（2分）
36.[化学——选修2：
（1）永久（1分）；
石灰（2分）；
纯碱（2分）；
（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑（2分）；
②除去溶解的CO2（2分）；
③33.6度（2分）；
（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣（2分）；
②调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（2分）
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）答案
（1） 1s22s22p63s23p63d9（1分）；
亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（2分）；
（2） 4（1分）
（3）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（合理答案均计分）（2分）
（4）4NA（2分）；
异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）；
（5）sp3（1分）；
孤电子对（1分）；
（6）分子间作用力（1分）；
（2分）；
38.[化学——选修5：
（1）取代反应（或硝化反应）（1分）
（2）溴原子（1分）
（3）
缺条件及气体符号扣1分，没配平得0分）
（4）
（3分；
（5）cd（2分；
选对1个给1分，错选或多选为0分）
（6）
（2分）
（7）13（2分）
（2分）
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