陕西省宝鸡市届高三教学质量检测一理综文档格式.docx
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获得的能量越少
C．我国对西部部分耕地“退耕还草、还林”，其中农田的演替属于次生演替
D．深海热泉生态系统中的生产者是一些具有化能合成作用的细菌
5．下表是水稻抗稻瘟病的突变品系和敏感品系的部分DNA碱基和氨基酸所在位置。
请分析下列说法正确的是（）
抗性品系
CGT
丙氨酸
GGT
脯氨酸
TTA
天冬酰胺
敏感品系
AGT
丝氨酸
氨基酸所在位置
227
228
230
A．基因中的碱基对改变，必将引起相应蛋白质中氨基酸的变化
B．抗性产生的根本原因是DNA模板链上决定第228位氨基酸的相关碱基发生了替换
C．对生物而言，碱基对替换多数是有利的，而增添和缺失比替换的危害更大
D．该突变品系不可能再突变为敏感品系
6．在植物体内，赤霉素能促进茎的伸长主要
与细胞壁的伸展性有关。
某生物兴趣小组
进行了CaCl2和赤霉素对某植物种子胚轴
生长速率影响的实验研究;
结果如右图所示。
据图可以得出的正确结论是（）
A．一定浓度的CaCl2溶液对细胞壁的伸展起促进作用
B．加入赤霉索溶液的时间是图中的C点
C．赤霉素促进茎伸长的原因，可能是它能够消除细胞壁中的Ca2+
D．CaC12和赤霉素对植物生长的调节有“协同作用”
7．温家宝总理在2019年政府工作报告中提出，推广高效节能技术，提倡低碳生活，积极发展新能源和可再生能源。
下列有关做法与此不相符的是（）
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
8．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列说法正确的是（）
A．X元素可能为铝元素
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属元素，也可能
是非金属元素
D．反应①和②一定为氧化还原反应
9．下列离子方程式正确的是电解（）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2C1—+2H2OC12↑+H2↑+2OH—
B．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：
Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C．漂白粉溶液通入少量的SO2：
Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：
4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H20
10．下列叙述正确的是（）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种
11．下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
SO2通入溴水中，溶液褪色
检验SO2的漂白性
B
向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（OH）2再加热，无明显现象。
淀粉在酸性条件下不水解
C
将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液
除去溴苯中混有的溴
D
以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时，阴极碳棒上有红色物质析出
还原性：
Cu2+比Fe2+强
12．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：
H3O++OH—2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自偶电离：
SO：
（l）+S02（l）-S032-+S02+。
若以液态S02为溶剂，用SOCl2滴定Ca2SO3，则以下叙述错误的是（）
A．该滴定反应可以表示为：
SO32—+SO2+SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32—）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．自偶电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．SO2是形成酸雨的主要污染物之一
13．现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是
（）
A．一定显碱性B．可能显中性
C．不可能显酸性D．可能显碱性
二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中．有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，，选对但不全的得3分．有选错的得0分）
14．物理学史上的一些重大发现往往起到划时代的作用，以下涉及物理学史上的四个熏大发现，其中说法正确的有（）
A．伽利略根据理想斜面实验，提出力不是维持物体运动的原因’
B．牛顿发现提出万有引力定律，并利用扭秤实验巧妙地测出了万有引力常量G
C．库仑发现库仑定律，并利用扭秤测出了静电力恒量k
D．法拉第通过实验研究，发现了电流周围存在磁场
15．如图甲所示，为某种用来束缚原子的磁场的磁感线分布情况，以O点（图中白点）为坐标原点，则沿Z轴正方向磁感应强度B大小的变化最有可能为图乙中的（）
16．2019年11月1日0时26分，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号丙”.运载火箭，将第六颗北斗导航卫星成功送入太空，这是我国今年连续发射的第4颗北斗导航系统组网卫星．预计在2019年建成由30多颗卫星组成的“北斗二号”卫星导航定位系统，此系统由中轨道、高轨道和同步轨道卫星所组成。
现在正在服役的“北斗一号”_卫星定位系统的三颗卫星都定位在距地面36000kin的地球同步轨道上，而美国的全球卫星定位系统（简称“GPS”）由24颗卫星组成，这些卫星距地面的高度均为20200km。
则下列说法中正确的是（）
A．“北斗一号”中的三颗卫星的质量必须相等
B．“北斗二号”中的中轨道卫星的线速度小于高轨道工星的线速度
C．“北斗二号”中的每颗卫星比“北斗一号”中的每颗卫星的周期都短
D．美国GPS系统中的每颗卫星比“北斗一号”中每个卫星的加速度都大
17．一条形磁铁端细线悬挂处于静止状态，一钢质金属
环从形磁铁的正上方内静止开始下落，如图所示，
在下落过程中，下列判断中正确的是（）
A．．在下落过程中金属环内产生电流，且电流的方商始终不变
B．在下落过程中金属环的加速度始终等于g
C．磁铁对细线的拉力始终大于其自身的重力
D．金属环在下落过程动能的增加量小：
于其重力势能的减少量
18．某物理兴趣小组在野外探究风力对物体运动的影响，他们在空中某一位置，以大小为4m/s的速度水平抛出一质量为lkg的物块，由于风力的作用，经2s后物体下落的高度为3m，其速度大小仍为4m／s。
则在此过程中（g取10m/s2）（）
A．物体所受重力做功的平均功率为10W
B．物体所受合外力做的功为零
C．物体克服风力做功20J
D．物体的机械能减少了20J
19．如图所示，在正方形的四个顶点各放一电荷量：
均为Q的点电荷（电性如图所示），a、b、c、
d是正方形边长的中点，则以下说法中不正确
的是（）
A．a、b、c、d四点的场强相等
B．a、c两点的场强一定等大而反向
C．b、d两点的场强一定等大而反向’
D．e点的场强一定为零
20．如图所示，长方体盒子放在固定斜面上，在盒子内放有光滑球，盒子前壁P与后壁Q间的距离略略大于小球的直径。
则以下说法中正确的是
A．若斜面光滑，将：
盒子由静止释放后，球对P
和Q均无压力
B．若斜面光滑，盒子以一定的初速度沿斜面向上
滑行时，球对B扎球对P有压力而对0无压力
C．若斜面粗糙，盒子沿斜面向下匀速滑行时，球一定对P有压力而对Q无压力
D．若斜面粗糙，盒子以一定的初速度沿斜面向上滑行时，球可能对P和Q均无压力．
21．一条船要在最短时间内渡过宽为100rn河，已知河水的流速v1与船离河岸的距离x变化的关系如图甲所示，船在静水中的速度v2与时间t的关系如图乙所示，则以下判断中正确的是（）
A．船渡河的：
殴短时间25s
B．船运动的轨迹可能是直线
C．船在河水中航行的加速度大小为a=0.4m／s2
D．船在河水中的最大速度是5m／s
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22--32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33-39题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（4分）图示是用多用电表的欧姆档判断晶体二极管正、负极的示意图，二极管完好且a端是正极的是。
23．（11分）在“探究加速度与力、质量的关系”实验的原理如图所示。
（1）实验所需的器材有：
附有定滑轮的长木板、打点小车打点计数器计时器、纸带和复写纸、低压学生电源、小车、砝码、小桶、砂子、细绳、____和____。
（2）下列说法中正确的是（）
A．平衡摩擦力时，要用细绳把装砂的小桶通过定滑轮拴在小车上
B．平衡摩擦力后，如果改变了小车上砝码的数量，应重新平衡摩擦力
C．要将小桶和砂子的总重力mg当作小车受到的细绳拉力，必须使M>
m
D．实验时应先接通电源再释放小车
（3）某学生保持小车及砝码的质量不变，测得5组小车加速度a和拉力F的数据如下表所示，请你根据表中的数据0.5在右图中做出a-F图线。
F（N）
0.20
0.30
0.40
0.50
0.60
a（m/s2）
0.10
0.21
0.29
0.32
0.49
①该图线没有通过坐标原点的原因可能是。
②该图线的斜率所表示的意义是。
24．（14分）广州亚运会开幕式文艺表演最震撼人心的节目当数《白云之帆》篇章，是由地面上近1400人用绳索拉着的180名演员上演着“空中飞人”。
九分钟的时间里，180名塔沟武校的武林小子在帆屏上时而俯冲而下，时而攀沿升空，演绎了一场世所罕见的惊险、刺激却又浪漫、温馨的节目。
现在把他们某次训练过程中的情节简化成如下模型：
如图所示，地面上的人通过定滑轮用轻绳将质量m=60kg的演员从静止竖直向上拉高24m，用时t=6s，演员在竖直方向上先做匀加速直线运动，再做匀减速直线运动后静止在高空。
其加速和减速过程中的加速度之比为‘1:
5，忽略滑轮的质量和滑轮与轴之间的摩擦力。
求演员在匀加速上升过程中绳子对地面上的人的拉力为多少？
（g=10m/s2）
25．（18分）如图所示，A、B间存在与竖直方向成45°
角斜向上的匀强电场E，，B、C间存在竖直向上的匀强电场E2，其大小E2=20N/c，A、B间距离L1=0.05m，B、C间距离L2=0.3m，C为荧光屏。
一个质量m=1.0×
l0-3kg、电荷量q=+l.0×
10-3C的带电微粒由0点静止释放，恰好沿水平方向OP做直线运动，经过P点后进入电场E2，最后打到光屏C上，P点为B所在的竖直线与O所在的水平线的交点。
（g=10m/s2）求：
（1）电场E1的大小和微粒由P点打到光屏上过程中电势能的变化量。
（2）若将‘B、C间电场E2大小减半，方向不变，同时再加上方向垂直纸面向外、大小B=2T的匀强磁场，求微粒由P点打到光屏上的过程中速度偏转角。
26．（15分）
I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g.）+3H2（g）
2NH3（g）；
△H<
0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：
请完成下列问题；
t/℃
200
300
400
K1
K2
0.5
①试比较K，、K2的大小，K1、K2（填写“>
”、“=”或“<
”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：
3：
2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
v（N2）正__v（N2）逆（填写“>
”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
已知
AgC1+Cl-=[AgCl2]—，
下图是某温度下AgCl在NaC1溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为。
（2）向AgCl悬浊液中依次滴加KI稀溶液（浓度为0.1mol/L）、同浓度Na。
S稀溶液（浓度为0.1mol/L），观察到的现象是。
（3）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水，发生反应的离子方程式为。
27．（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO—、C1—、OH—、SO42—
已知：
①A、C溶液的pH'
均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是，，B是，C是，D是。
（写化学式）
（2）写出C和D反应的离子方程式——一一。
（3）25℃时，0.lmol．L-1B溶液的pH=a，则8溶液中c（H+）-c（NH3·
H2O）
（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
（5）在一定体积的0.005mol·
L一1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol．L一1的盐酸时，混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是。
28．（14分）某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价，得出NH2应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）
（1）写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式。
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的（填写装置的序号）。
（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'
Cu0能被NH3还原，该反摩的化学方程式是。
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施。
（5）某同学通过查阅资料得知：
Cu2O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，且在酸性条件下易发生反应：
Cu+→+Cu2+→+Cu。
于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH2和CuO反应生成的红色物质中是否含有Cu2O。
29．（7分）下图表示在某抗原刺激下，人体淋巴细胞产生相应抗体的示意图，据图回答：
1．请写出标号处细胞的名称：
XYZ
2．当用同一抗原再次刺激机体时，Y就会形成大量的，产生更强的免疫反应，该过程中产生抗体的特点是
3．当花粉、灰尘等物质刺激机体时，如果机体的免疫反应过于严格就会使机体产生
。
30．（10分）生物兴趣小组对动物在空腹状态和进食后，血液和尿液中是否含有葡萄糖进行了实验研究。
他们从一个健康的成年狗身上采集了以下四种实验材料：
a．空腹时的血液b．进食1小时后的血液
c．空腹时的尿液d．进食l小时的尿液
注：
材料a、b都加入了柠檬酸钠（一种防凝剂）
请回答下列问题：
（1）用a、b材料时，应对血液作处理，使红细胞；
取进行实验。
这样处理的原因是：
（2）请你预测这四组材料与菲林试剂混合后可能出现的现象，并做出简要解释。
a组：
现象：
原因
b、组：
原因：
c组：
d组：
________原因：
（3）在实际实验时，实验材料与斐林试剂混合后，必须进行，才能观察到实验现象。
31．（10分）体温调节是温度感受器接受体内、外环境温差的刺激，通过体温调节中枢的活动，相应地引起内分泌腺、骨骼肌、皮肤、血管和汗腺等组织器官活动的改变，从而调整机体的产热和散热过程，使体温保持在相对恒定的水平。
下图表示寒冷环境中人的体温调节过程，据图回答相关问题：
（1）图中的A具体是指，B是，C是
（2）甲状腺激素分泌量的变化可以调节垂体分泌促甲状腺激素的量，这种调节方式叫
（3）下图表示人和蛙的机体耗氧量与环境温度变化
的关系，其中，甲是，
乙是。
（4）炎热环境中，人体细胞呼吸释放的能量大部
分，少部分；
此时，人体主要散热方式是
主要散热器官是。
32．（12分）美国生物学家摩尔根从1909年开始潜心研究果蝇的遗传，以探究基因与冰岛体的关系，1910年5月的一天，在他的实验室中诞生了一只白眼雄里蝇，而它的兄弟姐妹都是红眼，显然这是一个变异体。
摩尔根等人用白眼果蝇杂交实验右图表示实验过程和结果，回答下列问题：
（1）该杂交过程与结果符合孟德尔定律。
（2）在实验中摩尔根等人发现一个问题：
为什么子二代中只有雄果蝇出现白眼性状？
根据这个问题摩尔根等人怀疑控制果蝇眼色的基因（W、w）位于
染色体上，假设控制果蝇眼色的基因上，在Y染色体上，在Y染色体上不含它的等位基因。
画出相应的遗传图解并与实际现象相比较，予以说明。
（3）请进一步设计实验，验证假设。
你的实验方案是
（4）摩尔根等人“根据现象提出问题，作出假设，再予以验证”的研究方法称为____
（二）选考题：
共．45分。
请考生从给出的‘2道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题做答-并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答题区域指定位置答题。
如果多做，则每学科只按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）如图所示，为一波源开始振动后经过一个周期的波形图，设介质中质点振动周期为T，下列说法中正确的是P
A．若M点为波源，则M点开始振动时
方向向下
B．若M点为波源，则P点已振动了3T/4
C．若N点为波源，则P点已振动了3T/4
D．若N点为波源，则该时刻P点动能最大
（2）（10分）一位学生用如图所示的方法来测定
水的折射率，该学生在一个游泳池测得池中
水深h=1.2m（池底水平），用一根竹竿竖直
立于池底，浸入水中部分刚好是全长的一半，
太阳光与水平方向成
=37°
角射人游泳池，
池底竹竿顶端的影子到竹竿底端的距离为
L=2.5m，求水的折射率和光在水中的传播速度。
（sin37°
=0.6cos37°
=0.8）
34．[物理——选修3-5]（15分）
（1）（5分）
子与氢原子核（质子）构成的原子称为p氢原子，它在原子核物理的研究中有重要作用。
图为
氢原子的能级示意图，假定光子能量为E的一束光照射容器中大量处于n=2能级的灿氢原子，
氢原子吸收光子后，发出频率为
的光，，且频率依次增大，则.E等于（）
A．h（
）B．h（
）
C．h
D．h
（2）（10分）质量分别为m1和m2的两个半径相等的小球，在光滑的水平面上分别以速度V1、V2向右运动，，并发生对心正碰，碰后两球分离，m2又被墙弹回（m2与墙碰撞过程中无机械能损失），m2返回后与m1相向碰撞，碰后两球都静止，求：
①两球第一次碰后m1球的速度
②小球m2与墙壁碰撞过程中对墙壁的冲量
35．【化学选修2——化学与技术】
（15分）
1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法。
其主要步骤是：
（1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用。
1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；
加入母液使NH4CI晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。
这便是举世闻名的“侯氏制碱法”试回答：
（1）向母液通入氨气的目的和作用是。
（2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为。
（3）不能在NaC1溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是。
（4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是。
（5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是。
36．【化学选修3-物质结构与性质】
元素X和Y属于同一主族。
负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；
元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%
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