南京届高三第一次模拟考试化学试题及答案.docx
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南京届高三第一次模拟考试化学试题及答案
南京市2011届离三第一次模拟考试
化学
2011。
。
l
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时l00分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
进择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案写在试卷上无效。
考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量；H一1H一140一16C1—35.5Fe
-56Ni一59
选择题共42分
单项选择题：
本题包括7小题，每小题1分，共4分。
每小题只有-个选项符合题意。
1．联合国气候变化大会于2010年1l月在
墨西好召开。
“减碳”措施之一是节能。
下列制氢方法最节能的是
A．金属钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
B．焦炭与水反应：
C+H2O
=CO+H2
C．太阳能光催化分解水．2H2O=2H2+O2
D．天然气与水反应：
CH4+H2O=CO+3H2
2．下列有关化学用语或名称表达正确的是
A．亚硫酸的电离方程式：
H2SOs===2H++SO32-
B．乙炔的分子结构模型示意图：
C．H2O2的电子式
D
的名称3-甲基-1-丁醇
3．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2．转移的电子数目为0.02nA
B．1molH2O+中含有的电子数
目为11nA
C．100mLlmol·L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0．3nA
D．标准状况下，44．8LH2O中含有的水分子数目为27NA[来源:
学_科_网]
4．下列表述正确的是
A在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀
B二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂
C．二氧化硅具有半导体性能。
可以制成光电池
D．油脂水解可得到氨基酸和甘油
5．下列实验操作不能达到目的的是
6．下列各组离子在给定条件下．一定能大垃共存的是[来源:
学科网]
A含有大量N0的水溶液中：
NH4+、Fe2+S042-H+
B．在pH＝12的溶液中：
c
l0一、S032-Na+K+
C．含有大最HC03-。
的澄清透明溶液中：
K+、C6H5O-、cl-、Na+
D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：
Na+、Al3+、CH3C000-I一
7．下列各组物质巾，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的变化的是
A．①②③。
B①）③④C．①②③④D．②④
不定项选择题：
本题包括7小趣，每小籁4分．共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
惹正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列叙述正鼯的是
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）==2NH3（g），增大氮气浓度可增加活比分子百分数，从而使反应速率增火
c．将AICl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
9．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电锯氯化镁溶液：
B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰7K反应：
C，NaHs0。
溶液中滴入Ba（OH）2溶液至S042-。
”完全沉淀：
D．向明矾溶液中滴加过量氨水：
Al3++4NH3+H2O-==Ai03-+4NH4++2H2O
10．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、c、D、E五种元素的叙述中，正确的是
A．D在过量的8中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强[来源:
Z_xx_k.Com]
C．A与B形成的阴离子可能有：
AB32-、A2B42一
D．工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉
11下列实验操作、强验现象及勰释与结论都正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
将乙醇与浓硫酸共热至l700C，所得气体通入酸性KMn04溶液中
KMn0
4溶液褪色
乙醇发生消去反应，气体巾只台有乙烯
B
淀粉溶液和稀H2S04混合加热，加新制Cu（oH）2悬浊液加热至沸腾
有砖红
色沉淀产生
淀粉发生水解，产物有还原性
C
向甲苯
中滴入适量浓溴水，振荡，静置
溶液上层呈橙红
色，下层几乎无色[来源:
学科网]
甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
放热，变黑膨胀，有
刺激性气味
浓硫酸有脱水陛和强氧化性，生成c、S02和C02等
2。
常温下，0．1mol·Ll-1某一元酸（HA）溶液的pH＝3．下列叙述正确的是
A．该溶液中：
C2（H+）＝c（H+）·f（A一）+KWB．由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分，所得溶液中：
c（Na+）>c（A一）>c（0H-）>c（H+）
C．浓度均为0．1mol·L-l的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
C（A-）>cfHA）>C（Na+）>C（Na+）>c（H+）
D．0．1mol·L-1HA溶液与0．
05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH一）
13国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员兴奋剂药检星阳性，被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。
以下是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构：
关于它们的说法中正确的是
A．X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应
B．Y分子中的所有碳原子可能共平面
C．X、Y均能与澳水反应
D．x、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出C02
14如图所示，向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY（K关闭）起始V甲＝0．8aL，V乙=aL，，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：
x（g）十Y（g）==2z（g）+wg，达到平衡时，V甲＝0．9al，，则下列说法错误的是
A．两容器中达到平衡的时间：
甲<乙
B．甲容器中×的转化率为25％，且比乙容器中x的转化率小C．打开K达到新平衡时，甲容器的体积为
0．8aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大
非选择题共78分
15．（12分）富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe，结构简式
是一种可限量使用的铁强化剂
（1）下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：
①绿矾（FeSO4·7H20）在保存过程中形成的杂质主要有_________（填写化学式）。
②操作Y包括________冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
⑧判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_______．。
（2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有：
KSCN溶液、KMn04溶液、稀硫酸。
已知SCN一能被MnO4-氧化）。
填写下表相应空格：
步骤
实验操作与现象
①
取富马酸亚铁产品l．5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50ml．，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液。
②
_____▲____
③
_____▲____
④
_____▲____
16．（10分）用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+。
、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的种流程如下．
1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_____▲____。
2）反应4将Fe2+氧化为Fe2+，该反应的离子方程式为_____▲____。
（3）加入氧化锌调节pH==4．5，反应5的离子方程式为_____▲____。
（4）锌粉不在反应4之前加入的原因是_____▲____。
（5）若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_____▲____。
17。
（8分）以天然气为原料经由合成气（C0、H2）制化学品是目酊天然气转化利用的主导技术路线。
以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工业流程如下：
（2）催化反应室1中合成甲醚的反应为：
2CO（g）+4H2（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），该反应为自发反应，则该反应的_____▲____（填“<”、“>”或“=”）。
（3）催化反应室2中发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）==CH30H（g）ΔH<0
在容积均为vl。
的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分劈别充入amolC0和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变，在其他条件相同情况下。
实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器
中一定达到化学平衡状态的是_____▲____；都达到化学平衡状态时，C0转化率最小的是_____▲____。
（4）右图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。
熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为：
_____▲____。
18．（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之，还可以制备硫以及铁的化合物。
1．近年来，湿法炼钢有了新进展。
某工厂以一种叫Thibacillusferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下：
（1）试剂a为_____▲____，试剂b为_____▲____。
（写名称）
（2）反应l的化学方程式为_____▲____
Ⅱ。
以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和02（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶。
得到CuS04·5H2O。
沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如下图。
（1）沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为_____▲____。
（2）为获得最高的水溶性Cu（％），沸腾炉的温
度应控制在_____▲____℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu（％）F降，可能原因是_____▲____。
19．（14分）2，3一二氢呋喃是一种抗肿瘤药物的中间体。
其合成路线如下：
（1）写出A、B的结构简式：
A_____▲____；B_____▲____。
（2）C—>E的反应类型是_____▲____。
（3）写出E—>F的化学方程式：
_____▲____。
（4）H与2，3～二氢呋喃互为同分异构体，能与溴水加成，能发生银镜反应。
写出一种满足上述条件的H的结构简式_____▲____。
（5）写出以l，3丁二烯为原料制备2，3一二氢呋喃的合成路线流程图（无机试剂任选）。
[来源:
学。
科。
网Z。
X。
X。
K]
合成路线流程图示例如下：
_____▲____
20．（10分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用以镍片为原料制
备一种镍配合物[Ni（NH3）xC12的主要流程如下：
（1）已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是_____▲____。
若选用稀硝酸，其优点是_____▲____。
（2）氨化过程中控制溶液pH=9，可防止产品中混有“Ni（0H）3沉淀，此时溶液中c（Ni2+）≤____▲____。
（已知Ksp[Ni（OH）2]=5，0×10-16）
（3）准确称取0．232g[Ni（NH3）x]c12样品。
溶于水后加入2.00ml.6mol.L-1HCL,用0.25mol.L-1
NaOH溶液滴定过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00ML通过计算来确定X的值。
已知：
[Ni（NH3）x]C12+HCl—NiCl2+NH4CL（来配平、写出解题过程）
（4）若在[Ni（NH3）x]cl2?
样品中存在Ni（OH）2杂质，则上述实验测定的x值_____▲____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应予。
物质结构与性质和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答，若两题都做。
按A题评分。
A．铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
．
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（S04）（3-n）/2]m现代潜水处理工艺芝中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_____▲____。
（2）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有_____▲____。
A．离子键B．共价键C。
金属键D，配位键：
E，氢键
CN一中碳原子的杂化轨道类型是_____▲___：
写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学_____▲___
（3）三氯化铁常温下为固
体，熔点304℃，沸点3160C在3000C．上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为_____▲___晶体。
（4）普鲁士蓝可
用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中n（K+）：
n（Fe3+）：
n（Fe2+）：
n（CN一）=_____▲____
乙酰水杨酸能与碳酸铺反直生成水溶性盐，而副产物聚合物不溶于碳酸钠溶液。
制取乙酰水杨酸的定验步骤如下
（1）投料。
在125ml，的锥形瓶中依次加2g水杨酸，5ml乙酸酐5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，加热5～iOmin，控带尝试在85～950C。
①试剂添加时如果先加水杨酸鞠和浓硫酸，产率会降低，原因是_____▲____。
②最合适的加热方法是_____▲____。
（2）粗产品结晶。
取出锥形瓶，边摇边滴加1ml冷水，然后快速加入50ml冷水，立即进入冰浴冷却。
待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤稚形瓶后，再洗涤晶体，抽干。
洗涤晶体要用少量冰水的原因是_____▲____。
[来源:
学_科_网Z_X_X_K]
（3）粮产品提纯。
将粗产一5转移到150ml烧杯中。
强搅拌下慢慢加入适量_____▲____，加完后继续搅拌几分钟，直到_____▲____为止．
抽滤，副产物聚合物被滤出，用5～10mL水冲洗漏斗，合并滤液，倒入预先盛有4—5ml。
浓盐酸和l0ml水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即有乙酰水杨酸沉淀析出。
（4）纯度检验。
检验粗产品中是否含有水杨酸，可取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴_____▲____溶液。
观察有无颜色反应。
题号
1
2
3
4
5[来源:
学.科.网Z.X.X.K]
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
B
A
C
C
A
B
CD
D
AD
BC
D
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