南京届高三第一次模拟考试化学试题及答案.docx

1、南京届高三第一次模拟考试化学试题及答案南京市2011届离三第一次模拟考试化 学 2011。l 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时l00分钟。注意事项： 答题前，考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。进择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量；H一1 H一14 0一16 C135.5 Fe-56 Ni一59选择题共42分单项选择题：本题包括7小题，每小题1分，共4分。每小题只有-个选项符合题意。1联合国气候变化大会于2010年1l月在墨西好召开。“减碳”措施之

2、一是节能。下列制氢方法最节能的是 A金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 B焦炭与水反应：C+H2O=CO+H2 C太阳能光催化分解水2H2O=2H2+O2 D天然气与水反应：CH4+H2O=CO+3H22下列有关化学用语或名称表达正确的是 A亚硫酸的电离方程式：H2SOs=2H+SO32- B乙炔的分子结构模型示意图： CH2O2的电子式 D 的名称3-甲基-1-丁醇 3设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2转移的电子数目为0.02nA B1mol H2O+中含有的电子数目为11nA C100 mL l mol

3、L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为03nA D标准状况下，448L H2O中含有的水分子数目为27NA来源:学_科_网4下列表述正确的是 A在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 B二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂 C二氧化硅具有半导体性能。可以制成光电池 D油脂水解可得到氨基酸和甘油5下列实验操作不能达到目的的是6下列各组离子在给定条件下一定能大垃共存的是来源:学科网 A含有大量N0的水溶液中：NH4+、Fe2+ S042- H+ B在pH12的溶液中：cl0一、S032- Na+ K+ C含有大最HC03-。的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、cl-、Na+ D能与铝粉

4、反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3C000- I一7下列各组物质巾，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的变化的是 A。 B ) C D不定项选择题：本题包括7小趣，每小籁4分共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。惹正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列叙述正鼯的是 A用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷B对于可逆反应N2 (g)+3H2(g)=2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活比分子百分数，从而使 反应速率增火 c将AICl3溶液和NaAl02溶液分别

5、蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3 DBaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同9下列离子方程式表达正确的是 A用惰性电极电锯氯化镁溶液： B碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰7K反应： C，NaHs0。溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-。”完全沉淀： D向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3+H2O-=Ai03-+4NH4+2H2 O10右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、c、D、E五种元素的叙述中，正确的是AD在过量的8中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强来源:Z_xx_k.ComCA与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42一D

6、工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉11 下列实验操作、强验现象及勰释与结论都正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至l700C，所得气体通入酸性KMn04溶液中KMn04溶液褪色乙醇发生消去反应，气体巾只台有乙烯B淀粉溶液和稀H2S04混合加热，加新制Cu(oH) 2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物有还原性C向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色来源:学科网甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸放热，变黑膨胀，有刺激性气味浓硫酸有脱水陛和强氧化性，生成c、S02和C02等2。常温下，01molLl-1某一元酸(

7、HA)溶液的pH3下列叙述正确的是 A该溶液中：C2(H+)c(H+)f(A一)+KW B由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分，所得溶液中： c(Na+)c(A一)c(0H-)c(H+) C浓度均为01 molL-l的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中： C(A-)cfHA)C（Na+)C(Na+)c(H+) D01molL-1 HA溶液与005molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一)13 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员兴奋剂药检星阳性，被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其

8、中检测出的两种兴奋剂的分子结构：关于它们的说法中正确的是AX能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应BY分子中的所有碳原子可能共平面CX、Y均能与澳水反应Dx、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出C0214 如图所示，向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY(K关闭) 起始V甲08aL，V乙=aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：x(g)十Y(g)=2z(g)+wg，达到平衡时，V甲09al，则下列说法错误的是A两容器中达到平衡的时间：甲乙B甲容器中的转化率为25，且比乙容器中x的转化率小C打开K达到新平衡时，甲容器的体积为08aL(连通管中气体 体积不计)D打开K达到新平衡后，

9、升高乙容器温度，甲容器体积一定增大非选择题共78分15(12分)富马酸亚铁(分子式C4H2O4Fe，结构简式 是一种可限量使用的铁强化剂(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图： 绿矾(FeSO47H20)在保存过程中形成的杂质主要有_(填写化学式)。 操作Y包括_冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是_。(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有：KSCN溶液、 KMn04溶液、稀硫酸。已知SCN一能被MnO4-氧化)。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品l5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至

10、50ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液。_16(10分)用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+。、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的 种流程如下 1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是 _ 。 2)反应4将Fe2+氧化为Fe2+，该反应的离子方程式为_。 (3)加入氧化锌调节pH=45，反应5的离子方程式为_ 。 (4)锌粉不在反应4之前加入的原因是_。 (5)若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_。 17。(8分)以天然气为原料经由合成气(C0、H2)制化学品是目酊天然气转化利用的主导技术路线

11、。 以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下：(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)，该反应 为自发反应，则该反应的_ (填“”或“=”)。(3)催化反应室2中发生如下反应： CO(g)+2H2(g)=CH30H(g) H E的反应类型是 _ 。(3)写出E F的化学方程式： _。(4)H与2，3二氢呋喃互为同分异构体，能与溴水加成，能发生银镜反应。写出一种满足上述条件的H的结构简式_。(5)写出以l，3丁二烯为原料制备2，3一二氢呋喃的合成路线流程图(无机试剂任选)。来源:学。科。网Z。X。X。K合成路

12、线流程图示例如下：_20(10分)镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用 以镍片为原料制备一种镍配合物Ni(NH3)xC12的主要流程如下： (1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是_ 。若选用稀硝酸，其优点是 _ 。 (2)氨化过程中控制溶液pH=9，可防止产品中混有“Ni(0H)3 沉淀，此时溶液中c(Ni2+)_ 。(已知KspNi(OH)2=5，010-16) (3)准确称取0232gNi(NH3)xc12样品。溶于水后加入2.00ml.6mol.L-1 HCL,用0.25mol.L-1 NaOH溶液滴定过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.0

13、0ML 通过计算来确定X的值。已知：Ni(NH3)xC12+HClNiCl2+NH4CL(来配平、写出解题过程) (4)若在Ni(NH3)xcl2?样品中存在Ni(OH)2杂质，则上述实验测定的x值_ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应予。物质结构与性质和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答，若两题都做。按A题评分。 A铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为Fe(OH)n(S04)(3-n)/2m 现代潜水处理工艺芝中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子

14、，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_。 (2)六氰合亚铁酸钾K4Fe(CN)6可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有_ 。 A离子键 B共价键 C。金属键 D，配位键： E，氢键 CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _ ：写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学_(3)三氯化铁常温下为固体，熔点304，沸点3160C 在3000C上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _乙酰水杨酸能与碳酸铺反直生成水溶性盐，而副产物聚合物不

15、溶于碳酸钠溶液。制取乙酰水杨酸的定验步骤如下(1)投料。在125 ml，的锥形瓶中依次加2g水杨酸，5ml 乙酸酐 5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，加热5iOmin，控带尝试在85950C。 试剂添加时如果先加水杨酸鞠和浓硫酸，产率会降低，原因是_。 最合适的加热方法是_。(2)粗产品结晶。取出锥形瓶，边摇边滴加1 ml冷水，然后快速加入50ml 冷水，立即进入冰浴冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤稚形瓶后，再洗涤晶体，抽干。洗涤晶体要用少量冰水的原因是_。来源:学_科_网Z_X_X_K(3)粮产品提纯。将粗产一5转移到150ml烧杯中。强搅拌下慢慢加入适量_，加完后继续搅拌几分钟，直到 _为止 抽滤，副产物聚合物被滤出，用510mL水冲洗漏斗，合并滤液，倒入预先盛有45ml。浓盐酸和l0 ml水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即有乙酰水杨酸沉淀析出。(4)纯度检验。检验粗产品中是否含有水杨酸，可取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入 12滴_溶液。观察有无颜色反应。题号12345来源:学.科.网Z.X.X.K67891011121314答案CDABACCABCDDADBCD