届福建省漳州市高三第二次高考适应性测试 理综化学解析版.docx

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届福建省漳州市高三第二次高考适应性测试理综化学解析版

漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试

理科综合试题

本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。

相对原子质量:

H1C12O16N14Al27Fe56

第Ⅰ卷（选择题共126分）

一、选择趣：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确的是（　　）

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

8.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，卜列说法正确的是（　　）

A.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

B.在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2NA

C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA

9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　）

A.a和b都属于芳香烃

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D. b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

10.碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCl 3+6NH4HCO3═La 2（CO 3）3↓+6NH4C1+3CO 2↑+3H2O．某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。

下列说法不正确的是（　　）

A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：

F→A→B→D→E→C

B.Y中发生反应的化学方程式为NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH 3↑

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO 3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO 2

D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH3

11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol•L-1w溶液pH=12．上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径的大小：

a＜b＜c＜dB.氢化物的稳定性：

b＜d

C.y中阴阳离子个数比为1：

2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

12.我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。

研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

下列说法不正确的是（　　）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-

C.环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成。

a的离子方程式为：

2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

D.若生成2molCu 2（OH） 3Cl，则理论上消耗标准状况下O 2的体积为22.4L

13.25℃时，向10mL0.1mol•L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1的HCl溶液，溶液的AG[AG=变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是（　　）

A. 若a=-8，则Kb（XOH）≈10-5

B. M点表示盐酸和ⅩOH恰好完全反应

C. R点溶液中可能存在c（X+）+c（XOH）=c（C1-）

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

第Ⅱ卷非选择题（共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl 2在通常条件下反应得到。

某学习小组在实验室用如图1所示装置制备NOCl。

已知：

亚硝酰氯（NOCl）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。

请回答下列问题：

（1）装置A中仪器a的名称是______。

（2）实验开始时，应先打开K2，再打开______（填K1”或K3”），通入一段时间气体，其目的是______。

（3）实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是______。

（4）装置C中应选用的试剂为______（填试剂名称）。

（5）装置F的作用是______。

（6）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：

NO+S 2O42-+H 2O→N 2+HSO 3-（未配平）

①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

②阴极的电极反应式为______。

（7）NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl．请设计实验证明HNO 2是弱酸：

______。

27.三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。

工业上利用含镍废水（镍主要以NiR 2络合物形式存在）制取草酸镍（NiC2O 4），再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。

工艺流程如图所示：

已知：

①NiR 2（aq）⇌Ni2+（aq）+2R-（aq）（R-为有机物配位体，K=1.6×10-14）

②Ksp[Fe（OH） 3]=2.16×10-39，Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15

③Ka1（H2C2O4）=5.6×10-2，Ka2（H2C2O4）=5.4×10-5

④“脱络”过程中，R-与中间产物•OH反应生成•R（有机物自由基），•OH能与H2O2发生反应。

有关反应的方程式如下：

i．Fe2++H2O2═Fe3++OH-+•OH。

ii．R-+•OH═OH-+•R

iii．H2O2+2•OH═O2↑+2H2O

请回答下列问题：

（1）中间产物•OH的电子式是______。

（2）“沉铁”时，若溶液中c（Ni 2+）=0.01mol•L-1，加入碳酸钠调溶液的pH为______（假设溶液体积不变，1g6≈0.8）使Fe3+恰好沉淀完全（离子的浓度≤1.0×10-5mol•L-1），此时______（填“有”或“无”）Ni（OH）2沉淀生成。

（3）25℃时pH=3的草酸溶液中=______（保留两位小数）。

“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是______。

（4）加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______。

（5）工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。

电解过程中ClO-把Ni（OH）2氧化为三氧化二镍。

写出该反应的离子方程式：

______。

28.CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

（1）将体积比为2：

1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。

将残留固体溶于水，

所得溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）______c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）已知：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；

键能E（o=o）=499.0kJ•mol-1

①CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）+O（g）的△H=______kJ•mol-1

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40．某时刻该反应体系中各物质浓度满足：

c（CO）•c（O2）=c（CO2）•c（O），则此时反应______（填向左”或“向右”）进行。

（3）已知：

反应CO2（g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；

反应2CO 2（g）⇌2CO（g）+O2（g）中1molCO 2在不同温度下的平衡分解量如图2。

①分析图1，求2min内v（CO2）=______。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1L，则反应的平衡常数K=______（计算结果保留1位小数）。

（4）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：

3进行实验，得到如表数据：

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为______（填编号）；

图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是______。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有______。

A．使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B．适当降低反应温度

C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH 2

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。

如果多做则每学科按所做的第一题计分。

35．（15分）【化学—物质结构与性质】

氮化铝（AlN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K，导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。

制取原理为：

Al2O3+3C+N22A1N+3CO

回答下列问题：

（1）氮化铝的晶体类型为______。

在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是______。

（2）基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是______，未成对电子数为______。

（3）等电子体具有相似的结构。

CO与N2互为等电子体，CO分子中σ键与π键数目之比为______。

（4）Cu2+处于：

[Cu（NH3）4]2+的中心，若将配离子[Cu（NH3）4]2+中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化______（填“是*或“否”）理由为______。

（5）AlN晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为______个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为______g•cm-3（列出计算式）。

36.（15分）【化学—有机化学基础】

高血脂是一种常见的心血管疾病治疗高血脂的新药I的合成路线如图（A-H均为有机物）：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①所需试剂、条件分别是______，F的化学名称为______。

（2）反应②的类型是______；A→B的化学方程式为______。

（3）G的结构简式为______

（4）化合物W的相对分子质量比C大14，且满足下列条件的W的结构共有种。

（不考虑立体异构）

i．遇FeCl3溶液显紫色

ⅱ属于芳香族化合物

ⅲ能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：

2：

2：

1：

1的是______。

（写出结构简式）

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。

（合成路线常用的表示方式为目标产物______。

解析版

7.【答案】D

【解析】

解：

A、四氧化三铁具有磁性，司南之杓具有磁性，所以其成分是四氧化三铁，故A正确； 

B、宋•《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝主要成分为蛋白质，是氨基酸的脱水缩合物，故B正确； 

C、铜绿主要成分为碱式碳酸铜，故C正确； 

D、陶瓷主要成分为硅酸盐，不是二氧化硅，故D错误； 

故选：

D。