大高考届高考化学配套练习三年模拟精选 专题12 钠镁铝及其化合物docWord格式文档下载.docx

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3．（2015·

株洲期末，4）金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（　　）

A．Na2O2B．NaOH

C．Na2CO3·

10H2OD．Na2CO3

解析　钠与氧气在常温下反应生成Na2O。

答案　A

4．（2015·

合肥质检，8）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（　　）

①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水

④Ca（HCO3）2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液

A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥D．①③④⑥

解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；

③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2沉淀；

④中Ca2＋＋HCO

＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

⑤生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀，不符合题意；

⑥水减少，c（Na＋）增大，使NaCl（s）

Na＋（aq）＋Cl－（aq）平衡向左移动。

答案　D

5．（2014·

绵阳诊断，5）下列物质性质和用途都正确，且有相关性的是（　　）

A．过氧化钠具有强氧化性，常作航天员和潜水员的供氧剂

B．氧化铁能溶于酸，氧化铁用于制红色涂料

C．氢氧化铝能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多

D．常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可用铝器和铁器盛装浓硫酸

解析　A项，氧化剂与供氧剂无必然联系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂。

B项，氧化铁呈红色且难溶于水，故可作红色涂料。

D项，常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化。

6．（2014·

沈阳检测，10）充分加热如图（

）所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。

则下列有关说法中错误的是（　　）

A．反应前后装置内空气的成分保持不变

B．热稳定性：

生成的钠的氧化物强于Ag2O

C．反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2∶1

D．反应后有淡黄色固体生成

解析　由充分反应后U形管中液面仍左右相平知，加热时装置内发生的反应有：

2Ag2O

4Ag＋O2↑、2Na＋O2

Na2O2，且Na与Ag2O均反应完全，故n（Na）∶n（Ag2O）＝1∶1，反应前后装置内空气的成分保持不变，A项正确，C项错误，D项正确；

由加热时Ag2O分解，但Na与O2反应生成Na2O2可知，热稳定性：

Na2O2>

Ag2O，B项正确。

7．（2013·

郑州质检，6）镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（　　）

铝

镁

A.与非金属反应

能被Cl2、O2氧化

能与N2、O2反应

B.与水反应　　

能与沸水反应

反应很困难

C.与碱反应　　

能溶于强碱溶液

不反应

D.与某些氧化物反应

能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应

能在CO2中燃烧

解析　镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。

答案　B

二、非选择题

8．（2014·

山东潍坊一模，30）工业生产纯碱的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有________________。

（2）实验过程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是_______________________________。

（3）工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：

方案一：

分别称量干燥坩埚（m1g）和纯碱样品的质量（m2g），将纯碱样品放入坩埚中充分加热。

将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3g，则样品中纯碱的质量分数为_________（用含m1、m2、m3的代数式表示）。

方案二：

正确称取样品wg，用下图装置进行实验。

①装置C中试剂是________。

②E装置的作用是____________________，若不连接E装置所测Na2CO3的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

③反应前通入N2，反应后继续通入N2的目的分别是________________________。

解析　

（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，但氨气极易溶于水，氨水显碱性，与CO2反应，有利于CO2的吸收；

（3）方案一：

加热固体减小的质量为（m1＋m2－m3）g，依据差量法：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm

16862

x（m1＋m2－m3）g

得x＝

g，样品中m（Na2CO3）＝[m2－

]g；

用D中碱石灰吸收B中生成的CO2，测量D装置反应前后质量，从而求出CO2质量，继而求出样品中n（Na2CO3）＋n（NaHCO3）＝n（CO2），设n（Na2CO3）＝x、n（NaHCO3）＝y，列方程x＋y＝n（CO2）、106x＋84y＝w求解即可。

②如果不连接E装置，则测得的n（CO2）偏大，求得y的值偏大，x的值偏小。

答案　

（1）漏斗、烧杯、玻璃棒

（2）氨化后溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

[1－

]×

100%

①浓硫酸

②防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置　偏小

③排尽装置内的空气；

将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收

B组　专项能力训练

长春质检，8）下列说法不正确的是（　　）

A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．如图所示，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉

淀生成

C．Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

解析　铝能溶于稀HNO3，在浓HNO3中钝化，A错；

浓氨水会挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀，B正确；

Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O，AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

，C正确；

根据Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O，①

<

3时，铝元素存在形式为Al（OH）3、Al3＋；

②3<

4时，铝元素存在形式为Al（OH）3、AlO

；

③

>

4时，铝元素存在形式为AlO

，D正确。

山东济宁期末，12）有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是（　　）

A．甲装置气球的膨胀速率快

B．若最终两气球的体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol·

L－1

C．若最终两气球的体积不同，则一定有c（HCl）≤1mol·

D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同

解析　n（Na2CO3）＝n（NaHCO3）＝0.01mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，乙装置气球的膨胀速率快；

若最终两气球的体积不同，则应有c（HCl）<

2mol·

L－1；

最终两装置溶液中Na＋的物质的量不相同，甲中n（Na＋）是乙中的2倍。

答案　B

衡阳调研，8）40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：

Cl－、NH

、Na＋、Mg2＋、Al3＋。

现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：

下列说法正确的是（　　）

A．X溶液中一定含有Mg2＋Al3＋、Cl－，不含有Na＋和NH

B．X溶液中一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，可能含有Al3＋

C．X溶液中一定含有Mg2＋，且c（Mg2＋）为1.00mol·

D．40mLX溶液中n（Cl－）为0.10mol，n（Al3＋）为0.01mol

解析　X溶液中加NaOH溶液加热，有白色沉淀而无刺激性气味的气体生成，则X溶液中一定无NH

滤液稀释后c（OH－）＝0.1mol·

L－1，说明NaOH过量，故X溶液中一定含有Mg2＋；

X溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明X溶液中一定有Cl－；

因为生成氢氧化镁的质量为1.16g，故其物质的量为0.02mol，消耗的n（OH－）＝0.04mol，最后剩余的n（OH－）＝0.02mol，加入的氢氧化钠为0.1mol，故Al3＋消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，得n（Al3＋）＝0.01mol；

14.35g氯化银的物质的量是0.10mol，由电荷守恒得，n（Na＋）＝n（Cl－）－2n（Mg2＋）－3n（Al3＋）＝0.10mol－0.02mol×

2－0.01mol×

3＝0.03mol。

40mLX溶液中c（Mg2＋）＝1.00mol·

L－1，n（Cl－）＝0.20mol，n（Al3＋）＝0.02mol。

综上所述，本题选C。

4．（2014·

上海静安期末，9）取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（　　）

A．加入水中，产生无色气体

B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色

C．在干空气中加热到400℃，质量减少

D．与SO2反应后，检测到有Na2SO4生成

解析　A选项，Na2O2与水反应有氧气生成，正确；

B选项，Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，且Na2CO3溶于水也显碱性，所以酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，所以红色又消失，正确；

C选项Na2O、Na2O2均可能与干空气中的CO2反应，生成Na2CO3，质量增大，Na2O也可能与O2反应生成Na2O2，错误；

SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，最终生成Na2SO4，正确。

5．（2013·

南昌模拟）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全都是通过一步反应完成的是（　　）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

解析　氧化铝不能溶于水，不能直接生成氢氧化铝。

6．（2015·

河北衡水检测，21）0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·

L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·

L－1NaOH溶液。

请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）＝________mL。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·

L－1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·

L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。

满足条件的a的取值范围是________。

解析　

（1）Mg、Al溶于稀硫酸发生反应为

解得

溶解Al（OH）3所耗NaOH：

n（NaOH）＝n（Al3＋）＝0.04mol，

Al（OH）3恰好完全溶解时共需NaOH：

n（NaOH）＝2n（Mg2＋）＋3n（Al3＋）＋1mol/L×

0.16L＋0.04mol＝0.44mol

V2＝

＝0.44L＝440mL，

（2）欲使Mg2＋、Al3＋刚好完全沉淀时共需NaOH：

0.16L＝0.4mol，

则V（NaOH）＝400mL，

（3）n（Mg）＝0.1amol

n（Al）＝0.1（1－a）mol

硫酸中n（H＋）＝0.4mol

欲使硫酸将金属混合物完全溶解，

则0.1a×

2＋0.1（1－a）×

3≤0.4①；

欲使沉淀中无Al（OH）3，

3＋0.1（1－a）≤0.45②

由①②知a≥

，

因此，

≤a＜1。

答案　

（1）0.06　440　

（2）400　（3）

≤a＜1

热点一　钠及其化合物（2014·

福建理综6，2013·

安徽理综12，2012·

北京理综7）

【演练1】钠的性质、制取和用途

A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg（2009·

重庆理综，10C）

B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是：

4Na＋O2===2Na2O（2012·

北京理综，7A改编）

C．钠与水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑（2012·

四川理综，9A）

D．钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（2013·

新课标2，10B）

解析　Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；

钠与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；

钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，D错误。

【演练2】过氧化钠的结构性质和用途

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×

”。

（1）过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂（　　）

（2）过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂（　　）

（3）78gNa2O2中含阴离子的个数是2NA（　　）

（4）Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑（　　）

（5）Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同（　　）

（6）Na2O2的电子式为

（　　）

（7）1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA（　　）

（8）1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子（　　）

答案　

（1）×

（2）√　（3）×

　（4）×

　（5）×

　（6）×

　（7）√　（8）×

【演练3】碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途

（1）向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O（　　）

（2012·

北京理综，7D）

（2）NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示（　　）

（2010·

大纲全国卷Ⅱ，6C）

（3）向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

CO

＋H2OHCO

＋OH－（　　）

北京理综，10D）

（4）小苏打与氢氧化钠溶液混合

HCO

＋OH－===CO2↑＋H2O（　　）

（2009·

广东理基，32B）

（2）×

　（3）√　（4）×

热点二　铝及其化合物（2014·

北京理综9，2014·

安徽理综13，2013·

广东理综23，2013·

山东理综9）

【演练4】高考组合题

（1）Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜（　　）

（2011·

安微理综，10C）

（2）工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al（　　）

广东理综，10B）

（3）日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用（　　）

广东理基，23D）

（4）铝制容器可盛装浓H2SO4（　　）

重庆理综，8A）

（5）氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝（　　）

（2013·

江苏，4D）

（6）明矾化学式：

Al2（SO4）3·

12H2O（　　）

海南，2C）

（7）能实现转化Al2O3

Al（OH）3（　　）

江苏化学，7①）

（8）新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：

Al2O3＋2OH－===AlO

＋H2O（　　）

海南，12D改编）

（2）√　（3）√　（4）√　（5）×