大高考届高考化学配套练习三年模拟精选 专题12 钠镁铝及其化合物docWord格式文档下载.docx

1、3（2015株洲期末，4）金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是（）ANa2O2 BNaOHCNa2CO310H2O DNa2CO3解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O。答案A4（2015合肥质检，8）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（）MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca（HCO3）2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A BC D解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg（OH）2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；生成的Cu（OH）

2、2是蓝色沉淀，不符合题意；水减少，c（Na）增大，使NaCl（s） Na（aq）Cl（aq）平衡向左移动。答案D5（2014绵阳诊断，5）下列物质性质和用途都正确，且有相关性的是（）A过氧化钠具有强氧化性，常作航天员和潜水员的供氧剂B氧化铁能溶于酸，氧化铁用于制红色涂料C氢氧化铝能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多D常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可用铝器和铁器盛装浓硫酸解析A项，氧化剂与供氧剂无必然联系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂。B项，氧化铁呈红色且难溶于水，故可作红色涂料。D项，常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化。6（2014沈阳检测，10）充分加热如图（

3、）所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。则下列有关说法中错误的是（）A反应前后装置内空气的成分保持不变 B热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2OC反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为21D反应后有淡黄色固体生成解析由充分反应后U形管中液面仍左右相平知，加热时装置内发生的反应有：2Ag2O4AgO2、2NaO2Na2O2，且Na与Ag2O均反应完全，故n（Na）n（Ag2O）11，反应前后装置内空气的成分保持不变，A项正确，C项错误，D项正确；由加热时Ag2O分解，但Na与O2反应生成Na2O2可知，热稳定性：Na2O2Ag2O

4、，B项正确。7（2013郑州质检，6）镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧解析镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。答案B二、非选择题8（2014山东潍坊一模，30）工业生产纯碱的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有_。（2）实验过程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是_。（3）工业纯碱含有少

5、量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：方案一：分别称量干燥坩埚（m1 g）和纯碱样品的质量（m2 g），将纯碱样品放入坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3 g，则样品中纯碱的质量分数为_（用含m1、m2、m3的代数式表示）。方案二：正确称取样品w g，用下图装置进行实验。装置C中试剂是_。E装置的作用是_，若不连接E装置所测Na2CO3的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。反应前通入N2，反应后继续通入N2的目的分别是_。解析（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，但氨

6、气极易溶于水，氨水显碱性，与CO2反应，有利于CO2的吸收；（3）方案一：加热固体减小的质量为（m1m2m3）g，依据差量法：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m 168 62 x （m1m2m3）g得xg，样品中m（Na2CO3）m2g；用D中碱石灰吸收B中生成的CO2，测量D装置反应前后质量，从而求出CO2质量，继而求出样品中n（Na2CO3）n（NaHCO3）n（CO2），设n（Na2CO3）x、n（NaHCO3）y，列方程xyn（CO2）、106x84yw求解即可。如果不连接E装置，则测得的n（CO2）偏大，求得y的值偏大，x的值偏小。答案（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）氨化后溶液呈

7、碱性，有利于吸收二氧化碳1100%浓硫酸防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置偏小排尽装置内的空气；将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收B组专项能力训练长春质检，8）下列说法不正确的是（）AAl箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B如图所示，中为AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉 淀生成CAl2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：解析铝能溶于稀HNO3，在浓HNO3中钝化，A错；浓氨水会挥发出NH3，NH3与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀，B正确；Al2O32OH=2AlOH2

8、O，AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO，C正确；根据Al33OH=Al（OH）3，Al34OH=AlO2H2O，3时，铝元素存在形式为Al（OH）3、Al3；34时，铝元素存在形式为AlO，D正确。山东济宁期末，12）有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如图），若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是（）A甲装置气球的膨胀速率快B若最终两气球的体积相同，则一定有c（HCl）2 molL1C若最终两气球的体积不同，则一定有c（HCl）1 molD最终两装

9、置溶液中Na、Cl的物质的量均相同解析n（Na2CO3）n（NaHCO3）0.01 mol，将这两种固体分别加入盐酸中发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，乙装置气球的膨胀速率快；若最终两气球的体积不同，则应有c（HCl）2 molL1；最终两装置溶液中Na的物质的量不相同，甲中n（Na）是乙中的2倍。答案B 衡阳调研，8）40 mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl、NH、Na、Mg2、Al3。现对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是（）AX溶液中一定含有Mg2Al3、Cl，不含有Na和NHBX溶液中

10、一定含有Na、Mg2、Cl，可能含有Al3CX溶液中一定含有Mg2，且c（Mg2）为1.00 molD40 mL X溶液中n（Cl）为0.10 mol，n（Al3）为0.01 mol解析X溶液中加NaOH溶液加热，有白色沉淀而无刺激性气味的气体生成，则X溶液中一定无NH滤液稀释后c（OH）0.1 molL1，说明NaOH过量，故X溶液中一定含有Mg2；X溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明X溶液中一定有Cl；因为生成氢氧化镁的质量为1.16 g，故其物质的量为0.02 mol，消耗的n（OH）0.04 mol，最后剩余的n（OH）0.02 mol，加入的氢氧化钠为0.1 mol，

11、故Al3消耗了0.04 mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，得n（Al3）0.01 mol；14.35 g氯化银的物质的量是0.10 mol，由电荷守恒得，n（Na）n（Cl）2n（Mg2）3n（Al3）0.10 mol0.02 mol20.01 mol30.03 mol。40 mL X溶液中c（Mg2）1.00 molL1，n（Cl）0.20 mol，n（Al3）0.02 mol。综上所述，本题选C。4（2014上海静安期末，9）取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（）A加入水中，产生无色气体B加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C在干空气中加热到400

12、，质量减少D与SO2反应后，检测到有Na2SO4生成 解析A选项，Na2O2与水反应有氧气生成，正确；B选项，Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，且Na2CO3溶于水也显碱性，所以酚酞溶液变红，但Na2O2具有漂白性，所以红色又消失，正确；C选项Na2O、Na2O2均可能与干空气中的CO2反应，生成Na2CO3，质量增大，Na2O也可能与O2反应生成Na2O2，错误；SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性，最终生成Na2SO4，正确。5（2013南昌模拟）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全都是通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3

13、NaClBFeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4DAlAl2O3Al（OH）3AlCl3解析氧化铝不能溶于水，不能直接生成氢氧化铝。6（2015河北衡水检测，21）0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH溶液。请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n（Mg）_mol，V2_mL。（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）_mL。（

14、3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 molL1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足条件的a的取值范围是_。解析（1）Mg、Al溶于稀硫酸发生反应为解得溶解Al（OH）3所耗NaOH：n（NaOH）n（Al3）0.04 mol，Al（OH）3恰好完全溶解时共需NaOH：n（NaOH）2n（Mg2）3n（Al3）1 mol/L0.16 L0.04 mol0.44 molV20.44 L440 mL，（2）欲使Mg2、Al3刚好完全沉淀时共需NaOH：0.16 L0.4 mol，则V（NaO

15、H）400 mL，（3）n（Mg）0.1a moln（Al）0.1（1a） mol 硫酸中n（H）0.4 mol欲使硫酸将金属混合物完全溶解，则0.1a20.1（1a）30.4； 欲使沉淀中无Al（OH）3，30.1（1a）0.45由知a，因此，a1。答案（1）0.06440（2）400（3）a1热点一钠及其化合物（2014福建理综6，2013安徽理综12，2012北京理综7）【演练1】 钠的性质、制取和用途ANa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg（2009重庆理综，10C）B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是：4NaO2=2Na2O（2012北

16、京理综，7A改编）C钠与水反应：Na2H2O=NaOHH2（2012四川理综，9A）D钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na（2013新课标2，10B）解析Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，C错误；钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，D错误。【演练2】 过氧化钠的结构性质和用途判断正误，正确的打“”，错误的打“”。（1）过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂（）（2）过氧化钠与二

17、氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂（）（3）78 g Na2O2中含阴离子的个数是2NA（）（4）Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2（）（5）Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同（）（6）Na2O2的电子式为 （）（7）1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA（）（8）1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）【演练3】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途（1）向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOC

18、a22OH=CaCO3CO2H2O（）（2012北京理综，7D）（2）NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O可用HOH=H2O表示（）（2010大纲全国卷，6C）（3）向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红COH2O HCOOH（）北京理综，10D）（4）小苏打与氢氧化钠溶液混合HCOOH=CO2H2O（）（2009广东理基，32B）（2）（3）（4）热点二铝及其化合物（2014北京理综9，2014安徽理综13，2013广东理综23，2013山东理综9）【演练4】 高考组合题（1）Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜（）（2011安微理综，10C）（2）工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al（）广东理综，10B）（3）日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用（）广东理基，23D）（4）铝制容器可盛装浓H2SO4（）重庆理综，8A）（5）氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝（）（2013江苏，4D）（6）明矾化学式：Al2（SO4）312H2O（）海南，2C）（7）能实现转化Al2O3Al（OH）3（）江苏化学，7）（8）新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：Al2O32OH=AlOH2O（）海南，12D改编）（2）（3）（4）（5）