1、3(2015株洲期末,4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化,其中产物不可能是()ANa2O2 BNaOHCNa2CO310H2O DNa2CO3解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O。答案A4(2015合肥质检,8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A BC D解析2Na2H2O=2NaOHH2,中Mg22OH=Mg(OH)2;中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;中Ca2HCOOH=CaCO3H2O;生成的Cu(OH)
2、2是蓝色沉淀,不符合题意;水减少,c(Na)增大,使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移动。答案D5(2014绵阳诊断,5)下列物质性质和用途都正确,且有相关性的是()A过氧化钠具有强氧化性,常作航天员和潜水员的供氧剂B氧化铁能溶于酸,氧化铁用于制红色涂料C氢氧化铝能和酸反应,含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多D常温下铝、铁与浓硫酸不反应,可用铝器和铁器盛装浓硫酸解析A项,氧化剂与供氧剂无必然联系,过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气,所以过氧化钠可用作供氧剂。B项,氧化铁呈红色且难溶于水,故可作红色涂料。D项,常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化。6(2014沈阳检测,10)充分加热如图(
3、)所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置,若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度,U形管左右两侧液面相平。则下列有关说法中错误的是()A反应前后装置内空气的成分保持不变 B热稳定性:生成的钠的氧化物强于Ag2OC反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为21D反应后有淡黄色固体生成解析由充分反应后U形管中液面仍左右相平知,加热时装置内发生的反应有:2Ag2O4AgO2、2NaO2Na2O2,且Na与Ag2O均反应完全,故n(Na)n(Ag2O)11,反应前后装置内空气的成分保持不变,A项正确,C项错误,D项正确;由加热时Ag2O分解,但Na与O2反应生成Na2O2可知,热稳定性:Na2O2Ag2O
4、,B项正确。7(2013郑州质检,6)镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D.与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧解析镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。答案B二、非选择题8(2014山东潍坊一模,30)工业生产纯碱的工艺流程如下图所示:请回答下列问题:(1)工艺流程中多次用到“过滤”操作,过滤操作中用到的玻璃仪器有_。(2)实验过程中先“氨化”,后“碳酸化”,理由是_。(3)工业纯碱含有少
5、量碳酸氢钠,某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数,设计了下列实验方案:方案一:分别称量干燥坩埚(m1 g)和纯碱样品的质量(m2 g),将纯碱样品放入坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量,重复“加热、冷却、称量”操作多次后,最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3 g,则样品中纯碱的质量分数为_(用含m1、m2、m3的代数式表示)。方案二:正确称取样品w g,用下图装置进行实验。装置C中试剂是_。E装置的作用是_,若不连接E装置所测Na2CO3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。反应前通入N2,反应后继续通入N2的目的分别是_。解析(2)二氧化碳在水中的溶解度较小,但氨
6、气极易溶于水,氨水显碱性,与CO2反应,有利于CO2的吸收;(3)方案一:加热固体减小的质量为(m1m2m3)g,依据差量法:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m 168 62 x (m1m2m3)g得xg,样品中m(Na2CO3)m2g;用D中碱石灰吸收B中生成的CO2,测量D装置反应前后质量,从而求出CO2质量,继而求出样品中n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(CO2),设n(Na2CO3)x、n(NaHCO3)y,列方程xyn(CO2)、106x84yw求解即可。如果不连接E装置,则测得的n(CO2)偏大,求得y的值偏大,x的值偏小。答案(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)氨化后溶液呈
7、碱性,有利于吸收二氧化碳1100%浓硫酸防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置偏小排尽装置内的空气;将生成的二氧化碳从容器内排出,被D装置中碱石灰吸收B组专项能力训练长春质检,8)下列说法不正确的是()AAl箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜B如图所示,中为AlCl3溶液,中为浓氨水,中有白色沉 淀生成CAl2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:解析铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中钝化,A错;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀,B正确;Al2O32OH=2AlOH2
8、O,AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,C正确;根据Al33OH=Al(OH)3,Al34OH=AlO2H2O,3时,铝元素存在形式为Al(OH)3、Al3;34时,铝元素存在形式为AlO,D正确。山东济宁期末,12)有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,则下列叙述正确的是()A甲装置气球的膨胀速率快B若最终两气球的体积相同,则一定有c(HCl)2 molL1C若最终两气球的体积不同,则一定有c(HCl)1 molD最终两装
9、置溶液中Na、Cl的物质的量均相同解析n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.01 mol,将这两种固体分别加入盐酸中发生反应:Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,乙装置气球的膨胀速率快;若最终两气球的体积不同,则应有c(HCl)2 molL1;最终两装置溶液中Na的物质的量不相同,甲中n(Na)是乙中的2倍。答案B 衡阳调研,8)40 mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种:Cl、NH、Na、Mg2、Al3。现对X溶液进行如图所示的实验,其现象和结果如下:下列说法正确的是()AX溶液中一定含有Mg2Al3、Cl,不含有Na和NHBX溶液中
10、一定含有Na、Mg2、Cl,可能含有Al3CX溶液中一定含有Mg2,且c(Mg2)为1.00 molD40 mL X溶液中n(Cl)为0.10 mol,n(Al3)为0.01 mol解析X溶液中加NaOH溶液加热,有白色沉淀而无刺激性气味的气体生成,则X溶液中一定无NH滤液稀释后c(OH)0.1 molL1,说明NaOH过量,故X溶液中一定含有Mg2;X溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明X溶液中一定有Cl;因为生成氢氧化镁的质量为1.16 g,故其物质的量为0.02 mol,消耗的n(OH)0.04 mol,最后剩余的n(OH)0.02 mol,加入的氢氧化钠为0.1 mol,
11、故Al3消耗了0.04 mol氢氧化钠生成偏铝酸钠,得n(Al3)0.01 mol;14.35 g氯化银的物质的量是0.10 mol,由电荷守恒得,n(Na)n(Cl)2n(Mg2)3n(Al3)0.10 mol0.02 mol20.01 mol30.03 mol。40 mL X溶液中c(Mg2)1.00 molL1,n(Cl)0.20 mol,n(Al3)0.02 mol。综上所述,本题选C。4(2014上海静安期末,9)取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验,以下记录不符合事实的是()A加入水中,产生无色气体B加入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色C在干空气中加热到400
12、,质量减少D与SO2反应后,检测到有Na2SO4生成 解析A选项,Na2O2与水反应有氧气生成,正确;B选项,Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH,且Na2CO3溶于水也显碱性,所以酚酞溶液变红,但Na2O2具有漂白性,所以红色又消失,正确;C选项Na2O、Na2O2均可能与干空气中的CO2反应,生成Na2CO3,质量增大,Na2O也可能与O2反应生成Na2O2,错误;SO2具有还原性、Na2O2具有氧化性,最终生成Na2SO4,正确。5(2013南昌模拟)金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全都是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3
13、NaClBFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3解析氧化铝不能溶于水,不能直接生成氢氧化铝。6(2015河北衡水检测,21)0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1H2SO4溶液中,然后再滴加1 molL1NaOH溶液。请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1160 mL时,则金属粉末中n(Mg)_mol,V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(
14、3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 molL1硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL1NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是_。解析(1)Mg、Al溶于稀硫酸发生反应为解得溶解Al(OH)3所耗NaOH:n(NaOH)n(Al3)0.04 mol,Al(OH)3恰好完全溶解时共需NaOH:n(NaOH)2n(Mg2)3n(Al3)1 mol/L0.16 L0.04 mol0.44 molV20.44 L440 mL,(2)欲使Mg2、Al3刚好完全沉淀时共需NaOH:0.16 L0.4 mol,则V(NaO
15、H)400 mL,(3)n(Mg)0.1a moln(Al)0.1(1a) mol 硫酸中n(H)0.4 mol欲使硫酸将金属混合物完全溶解,则0.1a20.1(1a)30.4; 欲使沉淀中无Al(OH)3,30.1(1a)0.45由知a,因此,a1。答案(1)0.06440(2)400(3)a1热点一钠及其化合物(2014福建理综6,2013安徽理综12,2012北京理综7)【演练1】 钠的性质、制取和用途ANa的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg(2009重庆理综,10C)B切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,发生的反应是:4NaO2=2Na2O(2012北
16、京理综,7A改编)C钠与水反应:Na2H2O=NaOHH2(2012四川理综,9A)D钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2Na(2013新课标2,10B)解析Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应,然后生成的NaOH再与MgCl2反应,无法置换Mg,A错误;钠与H2O反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2,C错误;钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应,然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu,D错误。【演练2】 过氧化钠的结构性质和用途判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()(2)过氧化钠与二
17、氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂()(3)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2NA()(4)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式:Na2O2H2O=2Na2OHO2()(5)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同()(6)Na2O2的电子式为 ()(7)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失去的电子数目均为NA()(8)1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【演练3】 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途(1)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCOC
18、a22OH=CaCO3CO2H2O()(2012北京理综,7D)(2)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O可用HOH=H2O表示()(2010大纲全国卷,6C)(3)向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红COH2O HCOOH()北京理综,10D)(4)小苏打与氢氧化钠溶液混合HCOOH=CO2H2O()(2009广东理基,32B)(2)(3)(4)热点二铝及其化合物(2014北京理综9,2014安徽理综13,2013广东理综23,2013山东理综9)【演练4】 高考组合题(1)Al箔插入稀HNO3中,无现象,说明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜()(2011安微理综,10C)(2)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al()广东理综,10B)(3)日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用()广东理基,23D)(4)铝制容器可盛装浓H2SO4()重庆理综,8A)(5)氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝()(2013江苏,4D)(6)明矾化学式:Al2(SO4)312H2O()海南,2C)(7)能实现转化Al2O3Al(OH)3()江苏化学,7)(8)新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为:Al2O32OH=AlOH2O()海南,12D改编)(2)(3)(4)(5)
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