浙江省普通高中化学学+选综合评估一Word文件下载.docx
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D.甲烷分子的比例模型
解析 本题考查了几种常见的化学用语,解答时注意从其概念的内涵与外延出发,缜密思考,正确解答。
氧原子最外层有6个电子,氯原子最外层有7个电子,氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一对共用电子,A正确;
硅的原子序数为14,其质量数为14+14=28,B正确;
镁离子的核电荷数为12,外层10个电子,C错误;
甲烷分子为5原子的空间正四面体分子,D正确。
4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的( )
解析 浓硫酸为无色黏稠状液体具有强腐蚀性。
答案 A
5.室温下,对于0.10mol·
L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH
)·
c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
解析 A项中NH3·
H2O是弱电解质,应保留化学式。
B项中c(NH
c(OH-)=Kb·
c(NH3·
H2O),稀释后Kb不变,c(NH3·
H2O)减小,故乘积变小。
C项中完全中和后产物为NH4NO3,NH
水解显酸性;
D项,NH3·
H2O不能完全电离pH<
13。
6.下列实验操作或装置正确的是( )
解析 A应用火柴点燃,B温度计水银球位置错误,进出水方向错误;
D应将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒搅拌使其冷却。
7.下列物质的化学式中只含有共价键的是( )
A.NaOHB.Al2O3C.HClD.Ne
解析 A中存在离子键、共价键;
B中存在离子键;
D中Ne为单原子分子,不存在化学键;
共价键一般存在于非金属原子之间,故选C。
8.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是( )
A.CO2B.Cl2C.H2SO4D.Na2O
解析 Cl2既不是电解质也不是非电解质。
H2SO4、Na2O均为电解质。
9.陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成,其化学式为X3N4,已知X为第3周期元素且原子最外层有4个电子,则X元素为
A.CB.AlC.OD.Si
解析 由题意知X元素原子结构示意图为
,故X为硅元素。
10.常温下,将下列物质溶于水分别配制成0.1mol·
L-1溶液,所得溶液pH大于7的是( )
A.NaClB.HClC.NaOHD.CH3COOH
解析 NaCl溶液pH等于7;
HCl、CH3COOH溶液pH小于7;
NaOH溶液pH大于7。
11.为了检验SO2气体中是否含有CO2,准备了三个洗瓶:
①盛溴水、②盛品红溶液、③盛澄清石灰水。
气体通过的正确顺序是( )
A.①②③B.③①②
C.②③①D.③②①
解析 检验CO2前必须先除去SO2。
通过溴水(褪色)的目的是除去SO2、通过品红溶液(品红不褪色或未褪成无色)的目的是确认SO2已被除尽、通过澄清石灰水(变浑浊)是为了证明CO2的存在。
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·
L-1
解析 A选项中在18g18O2中氧原子的物质的量为1mol,含有NA个氧原子,正确;
空气为混合物,含单质、化合物,故B错;
1molCl2与NaOH反应转移电子数为NA个,故C错;
D选项中含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量为1mol,但不知溶液的体积,故无法计算其浓度。
13.下列叙述正确的是( )
A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32
C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
解析 同周期元素原子的半径以ⅠA族的为最大(稀有气体除外);
同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32;
在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而催化剂则可在过渡元素中寻找;
短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。
答案 B
14.下列化学方程式书写错误的是( )
A.乙醇催化氧化制取乙醛:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
+HNO3
+H2O
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:
CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br
解析 苯的硝化反应只是—NO2取代一个氢原子,未发生加成,化学方程式为
+H2O。
15.化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )
A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C.铅蓄电池工作时将化学能转化为电能
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
解析 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能的过程,B项错误;
镁条燃烧时,发出耀眼的白光,故镁条燃烧时有部分化学能转化为光能,D项正确。
16.某有机物结构简式为CH2=CHCH2—CHO,下列对其判断不正确的是( )
A.能被银氨溶液氧化
B.能发生加聚反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.该有机物是不饱和烃,能与溴水发生加成反应
解析 该有机物分子中含有醛基与碳碳双键,则可判断A、B、C说法正确;
该有机物含C、H、O三种元素,故不属于烃,选D。
17.接触法制硫酸的一步反应为2SO2+O2
2SO3,对该反应有关说法错误的是( )
A.该反应是可逆反应
B.反应中SO2能全部转化为SO3
C.催化剂能加快该反应的速率
D.升高温度能加快该反应的速率
解析 可逆反应的特点决定该反应物中的转化率小于100%,故B错误。
18.将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中,可观察到氯化铁溶液的黄色褪色,这说明维生素C( )
A.有较强氧化性
B.有较强还原性
C.既有氧化性,又有还原性
D.遇热易分解
解析 维生素C可以将Fe3+还原,说明维生素C具有还原性。
19.下列反应属于加成反应的是( )
A.乙烯使溴水褪色
B.甲烷与氯气在光照条件下的反应
C.苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应
D.葡萄糖与银氨溶液的反应
解析 A为加成反应;
B、C为取代反应;
D为氧化反应。
20.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )
A.Zn为负极,Cu为正极
B.正极反应为Zn-2e-===Zn2+
C.负极反应为Cu-2e-===Cu2+
D.该装置能将电能转化为化学能
解析 该装置为原电池,将化学能转化为电能,Zn为负极(失电子),电极反应为Zn-2e-===Zn2+;
Cu为正极(得电子),电极反应为2H++2e-===H2↑。
故A项正确。
21.下列各组物质在适宜的条件下反应,其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的是( )
A.F2+H2OB.Li+O2(条件点燃)
C.CO2+MgD.Fe+Cl2
解析 首先写出4个选项中发生反应的化学方程式,即可推知氧化剂与还原剂的物质的量之比。
22.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.已知Ra是第7周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性
强
B.已知As是第4周期ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应
更剧烈
D.O与S为同主族元素,且O2与H2化合比S与H2化合容易
解析 同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强,A正确;
同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,故稳定性NH3大于AsH3,B错误;
Na、Cs同主族,Cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C正确;
O与S为同主族元素,O在S的上方,非金属性:
O2>S,D项正确。
23.1gH2燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,下列能正确表示该反应的热化学方程式的是( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·
mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·
C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6kJ·
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·
解析 在热化学方程式中要标明反应物和生成物的状态,ΔH的数值要正确标明“+”或“-”,物质的化学计量数可以用分数。
结合以上原则可判断A项正确。
24.下列有关实验安全操作说法不正确的是( )
A.用水吸收氨气时,导气管应插到液面以下
B.用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,加入二氧化锰后应先加入浓盐酸,然后点
燃酒精灯
C.在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,应预先在集气瓶底铺一层沙子
D.加热KClO3和MnO2的混合物制备O2时,用排水法收集气体后,先移出
导气管,后熄灭酒精灯
解析 A中氨气极易溶于水,导管不能插入液面下,否则会形成倒吸,错误;
B中如果先加热固体药品,再遇冷溶液,可能会发生仪器炸裂,正确;
C中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热,高温产生固体Fe3O4,预先在集气瓶底铺一层沙子可防止集气瓶因受热不均而炸裂,正确;
D中先移出导气管,后熄灭酒精灯可防止倒吸,正确。
25.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
解析 ②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应,失去电子,故Al作负极,③中Fe在浓硝酸中易钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子,故Cu作负极,A、C项错误;
②中电池总反应为2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑,负极电极反应式为2Al+8OH--6e-===2AlO
+4H2O,两者相减得到正极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B项正确;
④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,D项错误。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(5分)如图给出三种物质,如果按概率统计,它们之间应该有6种相互转化的可能。
请回答下列问题:
(1)不可能实现的转化关系:
________(填序号)。
(2)反应③可选择反应:
H2S+CuSO4===H2SO4+CuS↓来实现。
依据复分解反应的规律,生成物CuS必须具备的特性是__________________、_________________________________________________________________。
(3)其余可实现的转化关系有________(填序号),可通过________(填反应类型)来实现。
理由是_____________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析 根据各类物质间的相互反应规律可知,酸碱之间是不能相互转化的,所以⑤⑥不可能。
盐和碱或盐和酸之间的转化都可经过复分解反应来实现,但一定要注意复分解反应的条件。
答案
(1)⑤⑥
(2)难溶于水 不溶于稀H2SO4
(3)①②④ 复分解反应 因为这三种物质分别属于酸、碱、盐,它们只需通过交换成分(离子)即可实现相互转化
27.(5分)某兴趣小组同学取晒盐后所得卤水做如下实验,向卤水中通入氯气,使卤水中的溴离子被氧化成单质溴,然后通过如图所示的方法对反应后的混合液加以分离,从而得到液溴和适合高血压病人食用的富钾食盐固体:
(1)写出各实验操作的名称:
操作②__________________________________,
操作③________。
(2)操作①需要的玻璃仪器________,能否用酒精作溶剂________(填“能”或“不能”),原因是_________________________________________________。
(3)溶液②检验Cl-的操作是__________________________________________
解析 本题的实验原理是在卤水中通氯气,生成溴单质,利用分液的方法得到溴的有机溶液(溶液①),再利用溴的沸点低的特点蒸馏出溴单质,回收有机溶剂(液体①)。
分液所得水层(溶液②)通过蒸发浓缩结晶得到富钾食盐固体。
答案
(1)蒸馏 过滤
(2)分液漏斗、烧杯 不能 酒精与水互溶,不能作萃取剂
(3)取少许溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液能产生白色沉淀
28.(5分)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下。
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Al、Mg
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
偏向石墨
4
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
试根据上表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极________(填“相同”或“不相同”)。
(2)对实验3中的电极反应和电池总反应。
铝为________极,电极反应式:
______________________________________。
石墨为________极,电极反应式:
____________________________________。
电池总反应式:
__________________________________________________。
(3)实验4中Al作________(填“正”或“负”)极,原因是_______________。
铝电极的电极反应为_______________________________________________。
(4)实验5中电流表指针偏向Al的原因为________________________________
(5)根据实验结果总结:
在原电池中相对活泼金属作正极还是负极受哪些因素的影响?
_________________________________________________________。
解析 实验1中Mg相对较活泼,故Mg作负极;
实验2中Al比Cu活泼,故Al作负极;
实验3中石墨是导电的非金属,它一般作正极,则Al作负极;
实验4中Mg虽比Al活泼,但Mg不能与NaOH溶液反应,而Al可以与NaOH溶液反应,故Al作负极;
实验5中Al虽比Zn活泼,但常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,阻止内部的金属Al继续与浓硝酸反应,故Zn作负极。
答案
(1)不相同
(2)负 2Al-6e-===2Al3+ 正 6H++6e-===3H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(3)负 在NaOH溶液中Al比Mg更易发生反应
Al+4OH--3e-===AlO
+2H2O
(4)Al虽比Zn活泼,但常温下,Al遇浓硝酸发生钝化,阻止内部的金属Al继续与浓硝酸反应,故Zn作负极
(5)受电解质溶液性质的影响
29.(5分)某种塑料分解产物为烃,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其燃烧后的气体通过干燥管,干燥管增重7.2g;
再通过石灰水,石灰水增重17.6g。
②经测定,该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。
(1)该烃的电子式为________________,该烃的名称是________。
(2)0.1mol该烃能与________g溴发生加成反应;
加成产物需________mol溴蒸气完全取代。
解析 由条件①知,该烃燃烧产物中CO2的质量为17.6g,H2O的质量为7.2g,碳、氢原子个数比为
∶(
×
2)=1∶2,该烃的最简式为CH2。
由条件②知:
该烃的相对分子质量为Mr=2×
14=28,则分子式为C2H4,即乙烯。
根据CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br即可计算出溴的质量;
再根据CH2Br—CH2Br+4Br2
CBr3—CBr3+4HBr可得出溴的物质的量。
答案
(1)
乙烯
(2)16 0.4
30.(加试题)(10分)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
①该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________,CO的平衡转化率为________。
③欲提高②中CO的平衡转化率,可采取的措施是________。
A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2D.提高反应温度
E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
欲使上述体系中Al3+浓度增加,可加入的物质是________________________。
解析
(1)①书写平衡常数的表达式时固体不需写入。
由表可知温度越高,K越小,可知升高温度平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,ΔH<0。
② Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
c(始)(mol·
L-1)0.10.1
c(转)(mol·
L-1)xx
c(平)(mol·
L-1)0.1-x0.1+x
由K=64.0=
,解得x=0.06,故v(CO2)=0.006mol·
L-1·
min-1。
CO的转化率为60%。
③该反应的正反应是放热反应,温度升高平衡逆向移动,CO平衡转化率降低,这是一个反应前后气体体积不变的反应,不能从压强方面考虑,Fe、Fe2O3为固体,也不影响平衡,所以应从CO、CO2的浓度方面考虑。
(2)铝热反应在常温下不反应,高温时瞬间反应。
(3)欲使Al3+浓度增加,根据Al(OH)3发生碱式电离的方程式:
Al(OH)3Al3++3OH-,使平衡右移,可加入酸性物质,如HCl、H2SO4等。
答案
(1)①c3(CO2)/c3(CO) < ②0.006mol·
min-1 60% ③C
(2)b (3)Al(OH)3H++AlO
+H2O 盐酸(合理即可)
31.(加试题)(10分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验方案,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·
7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________________________。
(2)溶液A中的离子主要有________;
试剂X是________。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2气体通入溶液A中。
一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
其原因是__________________________________________________________________
(用离子方程式表示);
为了避免固体C减少,根据如图所示,改进的措施是________________________________________