浙江省普通高中化学学+选综合评估一Word文件下载.docx

1、D甲烷分子的比例模型解析本题考查了几种常见的化学用语，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答。氧原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一对共用电子，A正确；硅的原子序数为14，其质量数为141428，B正确；镁离子的核电荷数为12，外层10个电子，C错误；甲烷分子为5原子的空间正四面体分子，D正确。4在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的 （）解析浓硫酸为无色黏稠状液体具有强腐蚀性。答案A5室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是 （）A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al（OH）3B加水稀

2、释后，溶液中c（NH）c（OH）变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析A项中NH3H2O是弱电解质,应保留化学式。B项中c（NHc（OH）Kbc（NH3H2O），稀释后Kb不变，c（NH3H2O）减小，故乘积变小。C项中完全中和后产物为NH4NO3，NH水解显酸性；D项，NH3H2O不能完全电离pH13。6下列实验操作或装置正确的是 （）解析A应用火柴点燃，B温度计水银球位置错误，进出水方向错误；D应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌使其冷却。7下列物质的化学式中只含有共价键的是 （）ANaOH BAl2O3 CHCl DNe解析A中存在离子键、共价键；B中存在离

3、子键；D中Ne为单原子分子，不存在化学键；共价键一般存在于非金属原子之间，故选C。8下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （）ACO2 BCl2 CH2SO4 DNa2O解析Cl2既不是电解质也不是非电解质。H2SO4、Na2O均为电解质。9陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4，已知X为第3周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为AC BAl CO DSi解析由题意知X元素原子结构示意图为，故X为硅元素。10常温下，将下列物质溶于水分别配制成0.1 molL1溶液，所得溶液pH大于7的是 （）ANaCl BHCl CNaOH DCH3CO

4、OH解析NaCl溶液pH等于7；HCl、CH3COOH溶液pH小于7；NaOH溶液pH大于7。11为了检验SO2气体中是否含有CO2，准备了三个洗瓶：盛溴水、盛品红溶液、盛澄清石灰水。气体通过的正确顺序是 （）A BC D解析检验CO2前必须先除去SO2。通过溴水（褪色）的目的是除去SO2、通过品红溶液（品红不褪色或未褪成无色）的目的是确认SO2已被除尽、通过澄清石灰水（变浑浊）是为了证明CO2的存在。12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 （）A在18 g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD

5、含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1解析A选项中在18 g18O2中氧原子的物质的量为1 mol，含有NA个氧原子，正确；空气为混合物，含单质、化合物，故B错；1 mol Cl2与NaOH反应转移电子数为NA个，故C错；D选项中含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量为1 mol，但不知溶液的体积，故无法计算其浓度。13下列叙述正确的是 （）A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂解

6、析同周期元素原子的半径以A族的为最大（稀有气体除外）；同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32，故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32；在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体，而催化剂则可在过渡元素中寻找；短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。答案B14下列化学方程式书写错误的是 （）A乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OB苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：HNO3H2OC乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2OD乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2Br2CH

7、2BrCH2Br解析苯的硝化反应只是NO2取代一个氢原子，未发生加成，化学方程式为H2O。15化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 （）A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C铅蓄电池工作时将化学能转化为电能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能解析动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转化为热能的过程，B项错误；镁条燃烧时，发出耀眼的白光，故镁条燃烧时有部分化学能转化为光能，D项正确。16某有机物结构简式为CH2CHCH2CHO，下列对其判断不正确的是（）A能被银氨溶液氧化B能发生加聚反应C能使酸性KMnO4溶液褪色D该有机物是不饱和烃，

8、能与溴水发生加成反应解析该有机物分子中含有醛基与碳碳双键，则可判断A、B、C说法正确；该有机物含C、H、O三种元素，故不属于烃，选D。17接触法制硫酸的一步反应为2SO2O22SO3，对该反应有关说法错误的是 （）A该反应是可逆反应B反应中SO2能全部转化为SO3C催化剂能加快该反应的速率D升高温度能加快该反应的速率解析可逆反应的特点决定该反应物中的转化率小于100%，故B错误。18将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪色，这说明维生素C （）A有较强氧化性B有较强还原性C既有氧化性，又有还原性D遇热易分解解析维生素C可以将Fe3还原，说明维生素C具有还原性。19下列反应属

9、于加成反应的是 （）A乙烯使溴水褪色B甲烷与氯气在光照条件下的反应C苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D葡萄糖与银氨溶液的反应解析A为加成反应；B、C为取代反应；D为氧化反应。20关于如图所示装置的叙述，正确的是 （）AZn为负极，Cu为正极B正极反应为Zn2e=Zn2C负极反应为Cu2e=Cu2D该装置能将电能转化为化学能解析该装置为原电池，将化学能转化为电能，Zn为负极（失电子），电极反应为Zn2e=Zn2；Cu为正极（得电子），电极反应为2H2e=H2。故A项正确。21下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为11的是 （）AF2H2O BLiO2（条件点燃）CCO2

10、Mg DFeCl2解析首先写出4个选项中发生反应的化学方程式，即可推知氧化剂与还原剂的物质的量之比。22运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （）A已知Ra是第7周期A族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B已知As是第4周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈DO与S为同主族元素，且O2与H2化合比S与H2化合容易解析同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故碱性Ra（OH）2比Mg（OH）2强，A正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3，B错误；N

11、a、Cs同主族，Cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈，C正确；O与S为同主族元素，O在S的上方，非金属性：O2S，D项正确。231 g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列能正确表示该反应的热化学方程式的是 （）A2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJmol1B2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H142.9 kJC2H2O2=2H2OH571.6 kJD2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ解析在热化学方程式中要标明反应物和生成物的状态，H的数值要正确标明“”或“”，物质的化学计量数可以用分数。结合以上原则可判断A项正确。24下列有关

12、实验安全操作说法不正确的是 （）A用水吸收氨气时，导气管应插到液面以下B用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后点燃酒精灯C在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，应预先在集气瓶底铺一层沙子D加热KClO3和MnO2的混合物制备O2时，用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯解析A中氨气极易溶于水，导管不能插入液面下，否则会形成倒吸，错误；B中如果先加热固体药品，再遇冷溶液，可能会发生仪器炸裂，正确；C中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，高温产生固体Fe3O4，预先在集气瓶底铺一层沙子可防止集气瓶因受热不均而炸裂，正确；D中先移出导气管，后熄灭酒精灯可防止倒吸，正确。25

13、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 （）A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2解析中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应，失去电子，故Al作负极，中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子，故Cu作负极，A、C项错误；中电池总反应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，负极电极反应式为2Al8OH6e=2AlO4H2O，两者相减得到正极反应式为6H2O6e=6OH3H2，B项正确；中Cu作正极，电极反应式为O22H2O4e=4O

14、H，D项错误。非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（5分）如图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有6种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系：_（填序号）。（2）反应可选择反应：H2SCuSO4=H2SO4CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_、_。（3）其余可实现的转化关系有_（填序号），可通过_（填反应类型）来实现。理由是_。解析根据各类物质间的相互反应规律可知，酸碱之间是不能相互转化的，所以不可能。盐和碱或盐和酸之间的转化都可经过复分解反应来实现，但一定要注意复分解反应的条件。答案（1）（2）难溶于水不溶于稀H2

15、SO4（3）复分解反应因为这三种物质分别属于酸、碱、盐，它们只需通过交换成分（离子）即可实现相互转化27（5分）某兴趣小组同学取晒盐后所得卤水做如下实验，向卤水中通入氯气，使卤水中的溴离子被氧化成单质溴，然后通过如图所示的方法对反应后的混合液加以分离，从而得到液溴和适合高血压病人食用的富钾食盐固体：（1）写出各实验操作的名称：操作_，操作_。（2）操作需要的玻璃仪器_，能否用酒精作溶剂_（填“能”或“不能”），原因是_。（3）溶液检验Cl的操作是_解析本题的实验原理是在卤水中通氯气，生成溴单质，利用分液的方法得到溴的有机溶液（溶液），再利用溴的沸点低的特点蒸馏出溴单质，回收有机溶剂（液体）。分

16、液所得水层（溶液）通过蒸发浓缩结晶得到富钾食盐固体。答案（1）蒸馏过滤（2）分液漏斗、烧杯不能酒精与水互溶，不能作萃取剂（3）取少许溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液能产生白色沉淀28（5分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu偏向Cu3Al、C（石墨）偏向石墨4NaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极_（填“相同”或“不相同”）。（2）对实验3中的电极反应和电池总反应。铝为_极，电极反应式：_。石墨为

17、_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。（3）实验4中Al作_（填“正”或“负”）极，原因是_。铝电极的电极反应为_。（4）实验5中电流表指针偏向Al的原因为_（5）根据实验结果总结：在原电池中相对活泼金属作正极还是负极受哪些因素的影响？_。解析实验1中Mg相对较活泼，故Mg作负极；实验2中Al比Cu活泼，故Al作负极；实验3中石墨是导电的非金属，它一般作正极，则Al作负极；实验4中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可以与NaOH溶液反应，故Al作负极；实验5中Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属Al继续与浓硝酸反应，故Zn作负极。答案（1）不相

18、同（2）负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2（3）负在NaOH溶液中Al比Mg更易发生反应Al4OH3e=AlO2H2O（4）Al虽比Zn活泼，但常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，阻止内部的金属Al继续与浓硝酸反应，故Zn作负极（5）受电解质溶液性质的影响29（5分）某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。经测定，该烃（气体）的密度是相同状况下氢气密度的14 倍。（1）该烃的电子式为_，该烃的名称是_。（2）0.1 mol 该烃能与_g溴发生加成反应；加

19、成产物需_mol 溴蒸气完全取代。解析由条件知，该烃燃烧产物中CO2的质量为17.6 g，H2O的质量为7.2 g，碳、氢原子个数比为（2）12，该烃的最简式为CH2。由条件知：该烃的相对分子质量为Mr21428，则分子式为C2H4，即乙烯。根据CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br即可计算出溴的质量；再根据CH2BrCH2Br4Br2CBr3CBr34HBr可得出溴的物质的量。答案（1） 乙烯（2）160.430（加试题）（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）3CO（g） 2Fe（s）3CO2（

20、g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9该反应的平衡常数表达式K_，H_0（填“”、“”或“”）。在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）_，CO的平衡转化率为_。欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂（2）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（

21、v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。（3）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_。欲使上述体系中Al3浓度增加，可加入的物质是_。解析（1）书写平衡常数的表达式时固体不需写入。由表可知温度越高，K越小，可知升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，H0。Fe2O3（s）3CO（g） 2Fe（s）3CO2（g）c（始）（molL1） 0.1 0.1c（转）（molL1） x xc（平）（molL1） 0.1x 0.1x由K64.0，解得x0.06，故v（CO2）0.006 molL1min1。CO的转化率为60%。该反应的正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动

22、，CO 平衡转化率降低，这是一个反应前后气体体积不变的反应，不能从压强方面考虑，Fe、Fe2O3为固体，也不影响平衡，所以应从CO、CO2的浓度方面考虑。（2）铝热反应在常温下不反应，高温时瞬间反应。（3）欲使Al3浓度增加，根据Al（OH）3发生碱式电离的方程式：Al（OH）3 Al33OH，使平衡右移，可加入酸性物质，如HCl、H2SO4等。答案（1）c3（CO2）/c3（CO）0.006 molmin160%C（2）b（3）Al（OH）3 HAlOH2O盐酸（合理即可）31（加试题）（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是_。（2）溶液A中的离子主要有_；试剂X是_。（3）进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。其原因是_（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是_