九年级上册化学第五章复习知识点Word格式文档下载.docx
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其余Fe(OH)3红褐色,Cu(OH)2蓝色,Mg(OH)2白色
5.2酸碱的性质研究
一、酸的性质研究
酸的溶液才有酸性
H2SiO3硅酸难溶
盐酸
物理性质
1、为混合物:
HCL气体+水
2、纯净的盐酸为无色液体
工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物
3、有很强挥发性
浓盐酸(36%--37%),有刺激性气味
打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾。
挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比)
一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小
化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、与金属反应(方程式)
单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色
金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
化学性质越稳定
能与水反应,H前能与酸反应
3、与碱反应
HCL+NaOH==NaCL+H2O放热
中和反应
定义:
酸和碱反应生成盐和水并放热的反应
实质:
碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。
生成的水越多,放出热量越多。
3化学方程式
应用
处理废水废气
改良酸性土壤:
治疗胃酸过多:
Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3
4、与碱性氧化物反应
能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物)
生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?
有何现象?
2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)
CuO只有一个(金属铜活动性在氢后)
5、与某些盐反应
6化学方程式(包括检验盐酸)
复分解反应
两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应
形式:
AB+CD==AD+BC(酸碱中和反应必为复分解反应)
条件:
至少满足一条
(1)有气体生成
(2)有水生成
(3)有沉淀生成
物质的溶解性
除H2SiO3微溶,其余均可溶
HNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解
K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不
盐
(1)Na、K、NH4、NO3盐均可溶
(2)盐酸盐中,AgCl难溶水、酸
(3)硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO4、AgSO4微溶(CaSO3难溶)
(4)碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶。
4化学方程式
用途
1、制药、制氧化物
2、除铁锈:
1化学方程式
3、制食品,帮助消化
硫酸(H2SO4)
浓:
H2SO4(浓)稀:
H2SO4
1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发(纯H3PO4是无色晶体)
2、特性
吸水性(物理性质):
用于干燥O2、H2、CO2(碱性气体除外,如:
NH3)
敞口放置:
M质不变,M液增加,浓度减小
脱水性(化学性质):
使物质碳化
浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑
强氧化性(化学性质):
与不活泼金属反应
1化学方程式
1、与酸碱指示剂反应(PH金属氧化物不全是酸性氧化物
两性氧化物
ZnO、Al2O3
酸性氧化物
Mn2O7
二、碱的性质探究
氢氧化钠NaOH
俗称:
烧碱、火碱、苛性钠
1、纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水,易潮解
固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象
2、NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3(CO2、SO2、HCL等酸性气体除外)
1、与酸碱指示剂反应:
石蕊变蓝(PH7)遇难溶性碱不变色
2、与酸性氧化物反应(大多数非金属氧化物)
CO、NO、H2O为不成盐氧化物
CO2+2NaOH==Na2CO3(碱性)+H2O
如何证明反应发生
(1)证明新物质生成:
往反应后的溶液中滴加稀盐酸(用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质)
(2)反应前后的压强差:
书P19、试管水上升、书P15
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O:
工业上用碱性溶液吸收SO2
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
SiO2+NaOH==Na2SiO3(硅酸钠,水玻璃)+H2O
存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞
3、与酸反应
4、与盐溶液反应(盐、碱必须都可溶)
判断依据
是否均溶解
复分解反应是否发生
1、用于化工原料,制肥皂,纺织工业
2、用于干燥气体
氢氧化钙Ca(OH)2
熟石灰,消石灰
1、白色粉末状固体,微溶于水
2、Ca(OH)2溶液:
澄清石灰水
3、Ca(OH)2悬浊液:
石灰乳,石灰浆
2、与酸性氧化物反应
4、与盐溶液反应
1、用作建筑材料
2、配置农药:
波尔多液(蓝色悬浊液)
化学方程式
3、调节酸性土壤
4、制漂白粉,制烧碱
2化学方程式
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH
滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH
碱的通性
与酸碱指示剂反应
碱+酸性氧化物==盐+水(2化学方程式)
碱+酸==盐+水
碱溶液+盐溶液==碱+盐
可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(Na2O,K2O,BaO,CaO)
难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水
鉴别NaOH5%H2SO410%H2SO4
酚酞
1、滴加酚酞,变色者为NaOH
2、取等量滴有酚酞的NaOH
3、滴入2种酸,先褪色者为10%H2SO4
鉴别Ca(OH)2KNO3HCL
石蕊
CO2(CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液,产生气泡者为HCL)
Na2CO3
第六章常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属
一、应用广泛的金属材料
二、金属的分类和共性
密度:
重金属(密度4.5g/cm3Cu、Zn)、轻金属(密度三、金属的化学性质
金属与非金属反应(O2、CL2、S)
5化学方程式
金属与酸反应
金属与盐溶液反应
条件
1、活泼金属置换不活泼金属
2、反应必须在盐溶液中进行
探究Fe、Cu活动性
H2SO4FeCu
CuSO4Fe
FeSO4Cu
探究Fe、Cu、Ag活动性
Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgNO3
CuSO4
FeSO4CuAgNO3
FeCu(NO3)2Ag
探究Zn、Fe活动性
ZnFeSO4
FeZnSO4
随堂练P128(12)分析
Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu
2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag
Mg过量
1、滤渣Mg、Ag、Cu
2、滤液Mg(NO3)2
Mg少量
1、滤渣Ag(可能有Cu)最不活泼的金属最先被置换出
2、滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】
四、氢气
物理性质:
无色无味气体,密度小于空气,难溶于水
可燃性:
1化学方程式(点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰,点燃前须先验纯)
还原性:
2化学方程式
制法
工业法:
电解水
实验室
1、药材:
锌粒+稀盐酸/稀硫酸
2、装置
H2O2制O2装置
启普发生器
高能燃料
冶炼金属
五、金属的锈蚀与冶炼
锈蚀
原理:
游离态转变为化合态
原因:
O2、H2O
防护:
油漆、电镀、搪瓷
Cu生锈:
Cu(OH)2CO3铜绿,碱式碳酸铜
冶炼:
化合态转变为游离态
不活泼:
加热分解法
1、2化学方程式
较活泼:
还原剂法
1、4化学方程式
氧化剂与还原剂的关系
例子:
点解水,水既是氧化剂又是还原剂
6.2盐和化肥
一、中和反应的产物盐
盐的定义:
金属元素(或铵根)与酸根组成的一类化合物
盐的分类
正盐
1.含氧酸盐:
Na2SO4、NH4NO3、K2CO3
2.无盐酸盐:
NaCL、KCL、Na2S
酸式盐NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3
碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)
复盐KAL(SO4)2.12H2O十二水硫酸铝钾
常见的结晶水合物:
CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O
二、盐的化学性质
盐(溶液)+碱(可溶)==碱+盐(3化学方程式)
盐+酸==酸+盐(4化学方程式)
碳酸盐检验:
取样滴加酸溶液,将生成的气体通入石灰水(有可能是金属与酸反应生成氢气)
盐(溶液)+金属==金属+盐(2化学方程式)
盐(溶液)+盐(溶液)==盐+盐(2化学方程式)
鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL
1、滴加H2SO4/酚酞(Na2CO3),滴加Ba(OH)2(H2SO4)
2、滴加BaCL2(Na2CO3、Na2SO4),滴加酸(硫酸不可,Na2SO4):
H2SO4+BaCO3==BaSO4(沉淀)+CO2(气体)+H2O
三、盐的用途
食盐
1、制取Na:
2、制取烧碱:
H2+CL2=点燃=2HCL
四、焰色反应:
金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光(书P38实验)
五、化肥
氮(N)肥:
促进茎叶生长,促进叶色浓绿
1、铵态氮肥
酸性:
NH4CL、NH4NO3(硝铵)、(NH4)2SO4(硫铵/肥田粉)
NH4HCO3:
碳铵(受热易分解)1化学方程式
酸性铵态氮肥与碱反应:
2、氨水(液态氮肥):
NH3.H2O(易分解,易挥发)
3、有机氨肥:
尿素CO(NH2)2(N%量46.7%)
磷(P)肥:
促进作物根系发达
1、Ca3(PO4)2:
重过磷酸钙,磷矿粉中(难溶,须粉碎,吸收困难)
2、Ca(H2PO4)2:
过磷酸钙,重磷矿粉中(可溶)
钾(K)肥:
促使果实饱满
1、草木灰:
K2CO3(溶液呈碱性)
复合化肥
1、定义:
含有2种或2种以上营养元素的化学肥料
2、如:
KNO3、(NH3)3PO4