九年级上册化学第五章复习知识点Word格式文档下载.docx

1、其余 Fe（OH）3 红褐色，Cu（OH）2 蓝色，Mg（OH）2 白色 5.2酸碱的性质研究 一、酸的性质研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3硅酸难溶 盐酸 物理性质 1、 为混合物：HCL气体+水 2、 纯净的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物 3、有很强挥发性 浓盐酸（36%-37%），有刺激性气味 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比） 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与金属反应（方程式） 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色 金属活动性顺序 K、C

2、a、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定 能与水反应，H前能与酸反应 3、 与碱反应 HCL+NaOH=NaCL+H2O 放热 中和反应 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。 3化学方程式 应用 处理废水废气 改良酸性土壤： 治疗胃酸过多：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHCO3、轻质CaCO3 4、 与碱性氧化物反应能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物） 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生?有何现象? 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐

3、酸反应） CuO只有一个（金属铜活动性在氢后） 5、 与某些盐反应 6化学方程式（包括检验盐酸） 复分解反应两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应 形式：AB+CD=AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应） 条件：至少满足一条 （1）有气体生成 （2）有水生成 （3）有沉淀生成 物质的溶解性除H2SiO3微溶，其余均可溶 HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不 盐 （1） Na、K、NH4、NO3盐均可溶 （2） 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸 （3） 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO

4、4微溶（CaSO3难溶） （4） 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。 4化学方程式 用途 1、 制药、制氧化物 2、 除铁锈：1化学方程式 3、 制食品，帮助消化 硫酸（H2SO4） 浓：H2SO4（浓） 稀：H2SO4 1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体） 2、 特性 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3） 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小 脱水性（化学性质）：使物质碳化 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应 1化学方程式 1

5、、 与酸碱指示剂反应（PH金属氧化物不全是酸性氧化物 两性氧化物 ZnO、Al2O3 酸性氧化物 Mn2O7 二、碱的性质探究 氢氧化钠 NaOH 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解 固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象 2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外） 1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH7）遇难溶性碱不变色 2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物） CO、NO、H2O为不成盐氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3（碱性）+H2O 如何证明反应发生 （1）证明新物质生成：往反应后的溶

6、液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质） （2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞 3、 与酸反应 4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶） 判断依据 是否均溶解 复分解反应是否发生 1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业 2、 用于干燥气体 氢氧化钙 Ca（OH）2熟石灰，消石灰 1、 白色粉末状固体，微溶于水 2、 Ca（OH）2溶液：澄清石灰水

7、3、 Ca（OH）2悬浊液：石灰乳，石灰浆 2、 与酸性氧化物反应 4、 与盐溶液反应 1、 用作建筑材料 2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液） 化学方程式 3、 调节酸性土壤 4、 制漂白粉，制烧碱 2化学方程式 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2，无明显现象的是NaOH 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca（OH）2， 无明显现象的是NaOH 碱的通性 与酸碱指示剂反应 碱+酸性氧化物=盐+水（2化学方程式） 碱+酸=盐+水 碱溶液+盐溶液=碱+盐 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO） 难溶性碱受热分解成相对应

8、（价态一致）的氧化物和水 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4 酚酞 1、 滴加酚酞，变色者为NaOH 2、 取等量滴有酚酞的NaOH 3、 滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4 鉴别Ca（OH）2 KNO3 HCL 石蕊 CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL） Na2CO3第六章 常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属 一、应用广泛的金属材料 二、金属的分类和共性 密度：重金属（密度4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度三、金属的化学性质 金属与非金属反应（O2、CL2、S） 5化学方程式 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 条件 1、 活泼金属置换不活

9、泼金属 2、 反应必须在盐溶液中进行 探究Fe、Cu活动性 H2SO4 Fe Cu CuSO4 Fe FeSO4 Cu 探究Fe、Cu、Ag活动性 Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3 CuSO4 FeSO4 Cu AgNO3 Fe Cu（NO3）2 Ag 探究Zn、Fe活动性 Zn FeSO4 Fe ZnSO4 随堂练P128（12）分析 Cu（NO3）2+Mg=Mg（NO3）2+Cu 2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag Mg过量 1、 滤渣Mg、Ag、Cu 2、 滤液Mg（NO3）2 Mg少量 1、 滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出 2、 滤液Mg（NO3）2【

10、可能有Cu（NO3）2、AgNO3】 四、氢气 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯） 还原性：2化学方程式 制法 工业法：电解水 实验室 1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸 2、 装置 H2O2制O2装置 启普发生器 高能燃料 冶炼金属 五、金属的锈蚀与冶炼 锈蚀 原理：游离态转变为化合态 原因：O2、H2O 防护：油漆、电镀、搪瓷 Cu生锈：Cu（OH）2CO3 铜绿，碱式碳酸铜 冶炼：化合态转变为游离态 不活泼：加热分解法 1、2化学方程式 较活泼：还原剂法 1、4化学方程式 氧化剂与还原剂的关系 例子

11、：点解水，水既是氧化剂又是还原剂 6.2 盐和化肥 一、中和反应的产物盐 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物 盐的分类 正盐 1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3 2. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S 酸式盐 NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3 碱式盐 Cu2（OH）2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿） 复盐 KAL（SO4）2.12H2O 十二水硫酸铝钾 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O 二、盐的化学性质 盐（溶液）+碱（可溶）=碱+盐（3化学方程式） 盐+酸=酸+盐（4化学方程式）

12、 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气） 盐（溶液）+金属=金属+盐 （2化学方程式） 盐（溶液）+盐（溶液）=盐+盐（2化学方程式） 鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL 1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba（OH）2（H2SO4） 2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3=BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O 三、盐的用途 食盐 1、 制取Na： 2、 制取烧碱： H2+CL2=点燃=2HCL 四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光

13、（书P38实验） 五、化肥 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿 1、 铵态氮肥 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、（NH4）2SO4（硫铵/肥田粉） NH4HCO3：碳铵（受热易分解） 1化学方程式 酸性铵态氮肥与碱反应： 2、 氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发） 3、 有机氨肥：尿素CO（NH2）2（N%量46.7%） 磷（P）肥：促进作物根系发达 1、Ca3（PO4）2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难） 2、Ca（H2PO4）2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶） 钾（K）肥：促使果实饱满 1、 草木灰：K2CO3（溶液呈碱性） 复合化肥 1、 定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料 2、 如：KNO3、（NH3）3PO4