上海高考化学卷及答案Word下载.docx
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．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是7－＋B．COA．HO和OH和NC．HNO223
＋＋－NH和NOCH和D．4238．BeCl熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性2质与AlCl相似。
由此可推测BeCl23A．熔融态不导电B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr高D．不与氢氧化钠2溶液反应
9．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH=CH－CH=CH（g）＋2H（g）→222CHCHCHCH（g）＋236.6kJ
3322CH－C≡C－CH（g）＋2H（g）→233CHCHCHCH（g）＋272.7kJ
3322由此不能判断
A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小
B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对4
高低－丁炔相互转化的热效应1,3－丁二烯和2．C．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能D之和的大小．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，10下列方案正确的是
Y
收集选X气体项
碱氯化水石A氢灰碱石氨气水B
灰氯氢氧二C化化钙5
氯氢氧一氧化D化钠化氮钙充分反应后CaC，11．向饱和澄清石灰水中加入少量2恢复到原来的温度，所得溶液中－＋22c（CaB．A．c（Ca）、c（OH）均增大
－＋）均保持不变）、c（OH－＋2小c（CaC．）、c（OH）均减
＋－减小）c（OH增大、c（H）D．NaCl将铁棒和石墨棒插入盛有饱和12．如右图所示，型管中。
下列分析正确的是溶液的U－＋→2HA．K闭合，铁棒上发生的反应为＋2e1H↑2pH逐渐升高闭合，石墨棒周围溶液B．K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的KC．2阴极保护法个电子时，两闭合，电路中通过K0.002N．DA2极共产生气体0.001mol6
13．催化加氢可生成3－甲基己烷的是
A．CH=CHCH（CH）CHCHCHCH322223B．CH=CH－CH（CH）－C≡CH
32C．CH=CH－C（CH）=CHCHCH3232D．CHCHCHCHC（CH）=CH22233214．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
15．右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO的部分装3置。
下列操作正确的是
c中放碱石灰通入NH，，然后A．a通入COb32中放碱石灰，cab通入NH，然后通入COB．23中放蘸稀硫c通入bCO，NHC．a通入，然后23酸的脱脂棉中放蘸稀硫c，通入，然后CObD．通入aNH327
酸的脱脂棉
16．含有砒霜（AsO）的试样和锌、盐酸混合反应，32生成的砷化氢（AsH）在热玻璃管中完全分解成3单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98mg
0.672ml
．分解产生的氢气为B的反砒．C和霜应锌3.90mg为-56D．转移的电子总数为N10×
A8
17．用FeCl溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶3液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
3+．若无固体剩余，则溶液中一定有FeA2+．若有固体存在，则溶液中一定有FeB2+，则一定没有固体析出．若溶液中有CCu2+，则一定有CuFe析出D．若溶液中有三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
－＋－－22、CO、18．某未知溶液可能含ClNa、SO、43＋3Al。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是
－－2C．一．一定有BSO．一定有ACl4－＋23D．一定没有Al定没有CO39
19．下列反应与NaO＋SO→NaSO相比较，NaO2422222的作用相同的是
A．2NaO＋2CO→2NaCO＋O232222B．2NaO＋2SO→2NaSO＋O232224C．2NaO＋HSO→NaSO＋HO22242242
D．3NaO＋CrO→2NaCrO＋NaO
223222420．向等物质的量浓度的NaOH和NaCO的混合液32中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是
－－＋－2＋HOCO＋2H→A．OHHCO＋233－＋－－2＋CO＋3H→HCO＋2HB．2OHO
233－－＋2O↑→CO＋．C2OH＋CO2H＋4H223＋－－2＋CO＋3H→CO↑＋．DOH2HO
23221．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积：
10V≤V乙甲－－－）c≤10c（OHOH．B水电离出的浓度：
）（OH甲10
乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
22．已知：
2[NaAl（OH）]＋CO→2Al（OH）↓＋342NaCO＋HO。
向含2molNaOH、1molBa（OH）、23222mol[NaAl（OH）]的混合液中慢慢通入CO，则24通入CO的量和生成沉淀的量的关系正确的是2
选项ABCD
n（CO）（mol22346
）
n（沉1233
淀）（mol）
四、（本题共12分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO等气体。
铜液吸收CO的反应是放热2反应，其反应方程式为：
11
Cu（NH）Ac＋CO＋NH[Cu（NH）CO]Ac
32333
完成下列填空：
23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。
（选填编号）
a.减压b.增加NH的浓度c.升温d.及时3移走产物
24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
_________________________________________
25．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
__________________________________________
26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。
通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
12
27．已知CS与CO分子结构相似，CS的电子式是222____________。
CS熔点高于CO，其原因是22__________。
五、（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，HS和KMnO反应生成S、MnSO、424KSO和HO，写出该反应的化学方程式。
242_________________________________
29．石油化工的废气中有HS。
写出从废气中回收单2质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
_____________________、______________________
30．室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是13
________。
－－157107.1×
1.3×
10K＝＝已知：
HS：
Ki22i1－－11710＝5.6×
104.3×
KCOH：
K＝i23i1231．向ZnSO溶液中滴加饱和HS溶液，没有沉淀生24成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。
用电离平衡原理解释上述现象。
__________________________
32．将黑色的FeS固体加入足量盐酸中，溶液中有32淡黄色固体生成，产物还有____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。
六、（本题共12分）
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为3工业氯化铵。
33．写出上述制备小苏打的化学方程式。
________________________
14
34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）
a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用
2+2-。
SO中含少量Fe将产品溶解，、Cl35．提取的NH44加入HO，加热至沸，再加入BaCl溶液，过滤，222蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
36．称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴15
定，消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有__________________。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。
样品中NaHCO的质量分数为3__________________。
（保留3位小数）
37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
七、.（本题共12分）
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在7t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都10有多种不同方法。
38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试16
剂或溶液名称）
39．实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）、CaCl]反应生成氯气、氯化钙和水，22若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
_________________
41．工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
CaO＋3CCaC＋CO
℃℃~230022002→—————————CaC＋2HO→HC≡CH↑＋Ca（OH）222HC≡CH↑＋HClCH=CHClHgCl22→—————————℃200℃～140电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
42．乙烷和氯气反应可制得ClCHCHCl，22ClCHCHCl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设2217
计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；
②不再产生其他废液。
___________________________________
八、（本题共8分）
许多有机化合物具有酸碱性。
43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
苯胺
（）具有______。
（相同“酸性”、“碱性”或“中性”）
44．常常利用物质的酸碱性分离混合液。
某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：
18
已知：
苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
B_________A_______：
B、C分别是A、C_____________
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物________质分开，则应加入。
入应加则．45欲化将转为，。
____________九、分）（本题共14是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要M
（不考成分，其结构式为19
为）。
M虑立体结构，其中R的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。
46．写出反应类型。
反应①_________
反应③__________
47．写出反应试剂和反应条件。
反应②_________反应④__________
48．写出结构简式。
B_____________
C_____________
49．写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构20
简式。
（1）能与FeCl溶液发生显色反应；
（2）能发生3银镜反应；
（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。
50．丁烷氯代可得到2－氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：
AB……反应试剂→——————反应条件目标产物）反应试剂→——————反应条件51．已知：
R－CO－NHR′与R－CO－OR′的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是:
_______________________。
十、（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（HSO）、硫酸（HSO）、4232焦硫酸（HSO·
SO）、硫代硫酸（HSO）等等，323224其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
52．焦硫酸（HSO·
SO）溶于水，其中的SO都转332421
化为硫酸。
若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/。
53．若以浓硫酸吸水后生成的HSO·
HO计算，250g224质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
54．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。
硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS＋8O→FeO＋6SO4FeS＋11O→24232222FeO＋8SO223若48molFeS完全反应耗用氧气2934.4L（标准2状况），计算反应产物中FeO与FeO物质的量之比。
334255．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（HS、HO、22N）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算2产物气体中SO体积分数（水是气体）。
（已知空2气组成：
N体积分数0.79、O体积分数0.21）2222
2014年上海高考题化学答案
一、选择题
1.D2.A3.A4.B5.A
二、选择题
6.B7.D8.A9.D10.C11.B12.B13.C
14.D15.C16.C17.B
三、选择题
18.BD19.D20.C21.AD22.AC
23.bc
24.2NH+CO+HO→（NH）CO232324（NH）CO+CO+HO→2NHHCO322434225.①低温加压下吸收CO；
②然后将铜洗液转移至另一容器中；
③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用
；
；
26.C>
N>
O>
HNH和PH的稳33定性
27.
分子间CS相对分子质量大，COCS和都是分子晶体，222作用力大。
分）（本题共五、1223
→5S↓+2MnSO+K28．3HSO+5HS+2KMnO242244+8HOSO24点燃点燃Δ2SO+2HO，2H29.2HS+SOS+3O→3S+2222222
HO；
HSS+H或2HS+O2S+222222
HO2
30.硫化钠溶液；
硫化氢的K小于碳酸的K，硫化钠i2i2更易水解。
2-很少，因此没有沉溶液中电离产生的S31.饱和HS22-淀。
加入氨水后，促进HS电离，S离子浓度增大，2有沉淀产生。
32.FeCl、HS；
先有白色沉淀生成，然后沉淀转22化为灰绿色，最终转化为红褐色。
33.NHHCO+NaCl→NaHCO↓+NHCl434334.ad
3+完全水解为Fe（OH）；
Fe（．使35FeOH）、33
BaSO4
36.电子天平、250mL容量瓶；
选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；
0.982
37.偏高
七、（本题共12分）
38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
39.100
40.用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。
24
会污染环境41.高耗能答案示例：
42.ClCHCl→CHCH=CH+Cl→CHClCHCl2222222=CHCl+HCl
CH2=CHClCHH+HCl→HCC
2分）（本题共8八、43.苯甲酸>
碳酸>
苯酚>
苯甲醇碱性
44.NaOH溶液或NaCO溶液CO盐酸223NaHCO溶液345．HO2
九（本题共14分）
46.取代反应氧化反应
47.CHOH，浓硫酸，加热52
（1）NaOH/HO，加热2
（2）盐酸；
或盐酸，加热
COOCH5248.
COOHHN2COOCH52R
CHCHO2
49
CCH33OH
25
50.CHCHClCHCH323Br/CClCHCH=CHCH4332
CHBrCHBrCHCH33
CH=CHCH=CH22
51.酰胺（肽键）水解比醋水解困难十：
1.25
52.
98×
14=40g250×
98%÷
53.
amol22.4=131mol设FeO54.2934.4÷
43bmol
OFe32a=48a+11÷
2b=1313a+2b=48
b=18
=2:
9
FeO）FeO）：
n（n（3324体积硫化氢完全体积，0.84设混合气体为155.
体积水，体积二氧化硫和0.84燃烧生成0.84体积氧气。
消耗1.26×
1.77=10.62体积0.21所需空气为1.26÷
（10.62-1.26+1.84）=0.075）=0.84φ（SO÷
26
27
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