上海高考化学卷及答案Word下载.docx

1、 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是7 BCOAHO和OH和NCHNO2 2 3 NH和NOCH和D4238BeCl熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性2质与AlCl相似。由此可推测BeCl 23A熔融态不导电 B水溶液呈中性 C熔点比BeBr高 D不与氢氧化钠2溶液反应 91,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH=CHCH=CH（g）2H（g）222CHCHCHCH（g）236.6kJ 3322CHCCCH（g）2H（g）233CHCHCHCH（g）272.7kJ 3322由此不能判断 A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小 B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对4

2、 高低 丁炔相互转化的热效应1,3丁二烯和2C一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能D 之和的大小右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，10 下列方案正确的是 Y 收集选X 气体项 碱氯化水 石A 氢 灰碱 石氨气 水B 灰氯氢氧二C化化钙5 氯氢氧一氧化D 化钠化氮 钙充分反应后CaC，11向饱和澄清石灰水中加入少量2 恢复到原来的温度，所得溶液中22c（Ca B Ac（Ca ）、c（OH ）均增大 ）均保持不变）、c（OH2 小 c（CaC ）、c（OH）均减 减小）c（OH增大、c（H）DNaCl将铁棒和石墨棒插入盛有饱和12如右图所示， 型管中。下列分析正确的是溶液的U2HAK闭合

3、，铁棒上发生的反应为2e 1 H2 pH逐渐升高闭合，石墨棒周围溶液BK1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的KC2 阴极保护法个电子时，两闭合，电路中通过K0.002NDA2 极共产生气体0.001mol6 13催化加氢可生成 3甲基己烷的是 ACH=CHCH（CH）CHCHCHCH 322223BCH=CHCH（CH）CCH 32CCH=CHC（CH）=CHCHCH 3232DCHCHCHCHC（CH）=CH 22233214只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动 C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化

4、 15右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO的部分装3置。下列操作正确的是 c中放碱石灰通入NH，然后Aa通入COb32 中放碱石灰，cab通入NH，然后通入COB23中放蘸稀硫c通入bCO，NHCa通入，然后23 酸的脱脂棉中放蘸稀硫c，通入，然后CObD通入aNH327 酸的脱脂棉 16含有砒霜（AsO）的试样和锌、盐酸混合反应，32生成的砷化氢（AsH）在热玻璃管中完全分解成3单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则 A被氧化的砒霜为1.98mg 0.672ml 分解产生的氢气为B 的反砒C和霜应锌3.90mg 为-5 6D转移的电子总数为N10A8 17用FeCl溶液腐蚀印刷电路板上的

5、铜，所得的溶3液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 3+ 若无固体剩余，则溶液中一定有FeA2+ 若有固体存在，则溶液中一定有FeB2+，则一定没有固体析出 若溶液中有CCu2+，则一定有CuFe析出 D若溶液中有三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 22、CO、18某未知溶液可能含ClNa、SO、433Al。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

6、2 C一一定有BSO一定有ACl42 3 D一定没有Al定没有CO 39 19下列反应与NaOSONaSO相比较，NaO2422222的作用相同的是 A2NaO2CO2NaCOO2 3 2 2 2 2B2NaO2SO2NaSOO 232224C2NaOHSONaSOHO2 2 242 2 42 D3NaOCrO2NaCrONaO 223222420向等物质的量浓度的NaOH和NaCO的混合液32中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 2HO CO 2H AOHHCO2332CO3HHCO2HB2OHO 2332 O COC2OHCO2H4H2232CO3HCODOH2HO 23221室温

7、下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A溶液的体积：10VV 乙甲）c10c（OHOHB水电离出的浓度：）（OH甲10 乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙 D若分别与5mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：22已知：2NaAl（OH）CO2Al（OH）342NaCOHO。向含2molNaOH、1molBa（OH）、23222molNaAl（OH）的混合液中慢慢通入CO，则24通入CO的量和生成沉淀的量的关系正确的是 2 选项 A B C D n（CO）（mol22 3 4 6

8、 ） n（沉1 2 3 3 淀）（mol） 四、（本题共12分） 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（I）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO等气体。铜液吸收CO的反应是放热2反应，其反应方程式为：11 Cu（NH）AcCONHCu（NH）COAc 32333 完成下列填空：23如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号） a.减压 b.增加NH的浓度 c.升温 d.及时3移走产物 24铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_ 25简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。_ 26铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从

9、大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。12 27已知CS与CO分子结构相似，CS的电子式是222_。CS熔点高于CO，其原因是22_。五、（本题共12分） 硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：28硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，HS和KMnO反应生成S、MnSO、424KSO和HO，写出该反应的化学方程式。242_ 29石油化工的废气中有HS。写出从废气中回收单2质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方

10、程式表示。_、_ 30室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是13 _。157 107.11.310 K已知：HS：Ki22i1117105.6104.3 KCO H：Ki23i1231向ZnSO溶液中滴加饱和HS溶液，没有沉淀生24成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_ 32将黑色的FeS固体加入足量盐酸中，溶液中有32淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。六、（本题共12分） 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO），并提取氯化铵

11、作为肥料或进一步提纯为3工业氯化铵。33写出上述制备小苏打的化学方程式。_ 14 34滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是_（选填编号） a.析出的氯化铵纯度更高 b.析出的氯化铵纯度更高 c.的滤液可直接循环使用 d.的滤液可直接循环使用 2+2-。SO中含少量Fe将产品溶解，、Cl35提取的NH44加入HO，加热至沸，再加入BaCl溶液，过滤，222蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。滤渣的主要成分是_、_。36称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用

12、0.1000mol/L盐酸滴15 定，消耗盐酸21.50ml。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有_。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中NaHCO的质量分数为3_。（保留3位小数） 37将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 七、.（本题共12分） 氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在7t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都10有多种不同方法。38实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_（填写试16 剂或溶液名称

13、） 39实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精成分为Ca（ClO）、CaCl反应生成氯气、氯化钙和水，22若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_m,l。40实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_ 41工业上用电石乙炔法生产乙烯的反应如下：CaO3CCaCCO 230022002CaC2HOHCCHCa（OH） 222HCCHHClCH=CHCl HgCl22200140电石乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。电石乙炔法的缺点是_、_。42乙烷和氯气反应可制得ClCHCHCl，22ClCHCHCl加热分解得到氯

14、乙烯和氯化氢。设2217 计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不再产生其他废液。_ 八、（本题共8分） 许多有机化合物具有酸碱性。43苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：_。苯胺 （）具有_。（相同“酸性”、“碱性”或“中性”） 44常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：18 已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。 B_ A_ ：B、C分别是A、C_ 上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物 _质分开，则应加入。 入应

15、加则45欲化将转为， 。_ 九、分）（本题共14是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要M （不考成分，其结构式为19 为）。M虑立体结构，其中R的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。46写出反应类型。 反应_ 反应_ 47写出反应试剂和反应条件。反应_ 反应_ 48写出结构简式。 B_ C_ 49写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构20 简式。（1）能与FeCl溶液发生显色反应；（2）能发生3银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。50丁烷氯代可得到2氯丁烷，设计一条从2氯丁烷合成1,3丁二烯的合成路线。（合成路线常用的表示方法为：AB反应试剂反应条件目标产物） 反应试

16、剂反应条件51已知：RCONHR与RCOOR的化学性质相似。从反应可得出的结论是:_。十、（本题共14分） 硫有多种含氧酸，亚硫酸（HSO）、硫酸（HSO）、4232焦硫酸（HSOSO）、硫代硫酸（HSO）等等，323224其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：52焦硫酸（HSOSO）溶于水，其中的SO都转332421 化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/。53若以浓硫酸吸水后生成的HSOHO计算，250g224质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？54硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙

17、烧的化学反应如下：3FeS8OFeO6SO 4FeS11 O24232222FeO8SO 223若48mol FeS完全反应耗用氧气2934.4L（标准2状况），计算反应产物中FeO与FeO物质的量之比。 334255用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体（HS、HO、22N）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算2产物气体中SO体积分数（水是气体）。（已知空2气组成：N体积分数0.79、O体积分数0.21） 2222 2014年上海高考题化学答案 一、选择题 1.D 2.A 3.A 4.B 5.A 二、选择题

18、6. B 7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C 14.D 15.C 16.C 17.B 三、选择题 18.BD 19.D 20.C 21.AD 22.AC 23. bc 24. 2NH+CO+HO （NH）CO 232324 （NH）CO+ CO+HO2NHHCO 322434225.低温加压下吸收CO；然后将铜洗液转移至另一容器中；高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用 ； ；26.CNOH NH和PH的稳33定性 27. 分子间CS相对分子质量大，COCS和都是分子晶体，222 作用力大。 分）（本题共五、1223 5S+2Mn SO+K283HSO+5HS+2

19、KMnO242244 +8HOSO24 点燃 点燃 2SO+2 HO， 2H29.2HS+SOS+3O3S+2 222222 HO；HS S+H或2 HS+ O 2S+2 22222 HO 2 30.硫化钠溶液；硫化氢的K小于碳酸的K，硫化钠i2i2更易水解。2-很少，因此没有沉溶液中电离产生的S31.饱和HS22-淀。加入氨水后，促进HS电离，S离子浓度增大，2有沉淀产生。32.FeCl 、HS ；先有白色沉淀生成，然后沉淀转22化为灰绿色，最终转化为红褐色。33.NHHCO+NaClNaHCO+NHCl 434334.ad 3+完全水解为Fe（OH）；Fe（使35FeOH）、 3 3 Ba

20、SO4 36.电子天平、 250mL容量瓶 ；选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982 37.偏高 七、（本题共12分） 38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 39. 100 40.用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。24 会污染环境 41.高耗能 答案示例： 42. ClCHCl CHCH=CH+ClCHClCHCl 2222222=CHCl+HCl CH2=CHCl CHH+HCl HC C 2 分）（本题共8八、43.苯甲酸碳酸苯酚苯甲醇 碱性 44. NaOH溶液或NaCO 溶液 CO 盐酸 223NaHCO溶液 345 HO 2 九（本题

21、共14分） 46.取代反应 氧化反应 47. CHOH，浓硫酸，加热 52（1）NaOH/ HO，加热 2（2）盐酸；或盐酸，加热 COOCH 5248. COOH HN 2 COOCH 52 R CHCHO 2 49 C CH 33 OH 25 50.CHCHClCHCH323 Br /CCl CHCH=CHCH4332 CHBrCHBrCHCH 3 3 CH=CHCH=CH22 51. 酰胺（肽键）水解比醋水解困难 十：1.25 52. 9814=40g 25098%53 . amol 22.4=131mol 设FeO 54. 2934.443bmol O Fe32 a=4 8a+112b=131 3a+2b=48 b=18 =2:9 FeO）FeO）：n（ n（3324体积硫化氢完全体积，0.84 设混合气体为1 55. 体积水，体积二氧化硫和0.84燃烧生成0.84 体积氧气。消耗1.26 1.77=10.62体积0.21 所需空气为1.26 （10.62-1.26+1.84）=0.075 ）=0.84 （SO26 27