高中化学人教版特色专题营第10讲解密纯碱非碱盐类的水解《讲义教师版》Word文档下载推荐.docx

高中化学人教版特色专题营第10讲解密纯碱非碱盐类的水解《讲义教师版》Word文档下载推荐.docx

《高中化学人教版特色专题营第10讲解密纯碱非碱盐类的水解《讲义教师版》Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版特色专题营第10讲解密纯碱非碱盐类的水解《讲义教师版》Word文档下载推荐.docx（40页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（2021春∙浙江期中）下列说法正确的是（　）

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．pH=3的盐酸的c（H+）是pH=1的盐酸的100倍

C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D．同浓度同体积的氨水与NaOH溶液，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，消耗盐酸的体积相同

A．温度未知，100℃时pH=6为中性，不能由pH=7判断酸碱性，故A错误；

B．pH=3的盐酸的c（H+）=0.001mol/L，pH=1的盐酸的c（H+）=0.1mol/L，则pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍，故B错误；

C．碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，两溶液都含有Na+、H2CO3、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2O，故C正确；

D．氯化铵水解显酸性，氯化钠为中性，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，氨水需剩余，则消耗盐酸的体积不同，故D错误；

练习3.

（2021∙云南模拟）常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法正确的是（　）

A．HA为强酸，HB为弱酸

B．溶液②中均存在：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）

C．溶液①中离子浓度关系：

c（A-）>

c（Na+）>

c（OH-）>

c（H+）

D．升高温度，溶液①中c（H+）增大，pH减小

【答案】B

A．①HA与NaOH的浓度相同、体积相同，二者恰好完全反应生成NaA，NaA溶液pH>

7，呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；

②中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，则混合溶液中c（H+）=

mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，实际上混合溶液的pH=2，则HB是强酸，故A错误；

B．任何溶液中都存在电荷守恒，电荷关系为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）或c（A-），故B正确；

C．①中溶质为NaA，溶液呈碱性则c（OH-）>

c（H+），电荷关系为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则存在c（A-）<

c（Na+），盐类水解程度较小，所以存在c（Na+）>

c（H+），故C错误；

D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，导致溶液碱性增强，则pH增大，故D错误；

情景导入

碳酸钠Na2CO3（俗称：

纯碱、苏打）

纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。

纯碱?

?

叫碱不是碱！

滴加酚酞变红色。

知识元

盐类水解的定义和实质

知识讲解

1．NH4Cl溶液

理论解释

NH和OH－结合生成弱电解质NH3·

H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动

平衡时酸碱性

使溶液中c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性

总离子方程式

NH＋H2ONH3·

H2O＋H＋

2.CH3COONa溶液

CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动

使溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

3．NaCl溶液

①电离过程：

NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－。

②水的电离平衡不移动：

溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性。

4.总结：

（1）盐的类型与溶液酸碱性的关系：

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

中性

酸性

碱性

①常见的强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2。

②常见的弱酸：

HCOOH（甲酸）、醋酸（CH3COOH）、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。

常见的弱碱：

NH3·

H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2等。

（2）盐类水解的规律

①强酸强碱盐：

不水解，溶液显中性，如NaCl、K2SO4等。

②强酸弱碱盐：

弱碱对应的阳离子水解，溶液显酸性。

如：

CuSO4、NH4Cl等。

③弱酸强碱盐：

弱酸酸根离子水解，溶液显碱性，如CH3COONa、Na2SO3等。

④弱酸弱碱盐：

弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质。

H2O的K与CH3COOH的K相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性。

例题精讲

例1.

（2021∙深圳模拟）已知NaCN溶液中CN水解常数Kh=

≈

[co（NaCN）是NaCN溶液的起始浓度]．25℃时，向c0的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH-=-lgc（OH-）]的关系如图。

下列说法不正确的是（　）

A．其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点

B．相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点

C．由图可知，25℃时，Kh（CN）≈10-4.7

D．向1Llgc0=0的NaCN溶液中通入0.5molHCl气体，所得溶液中c（CN-）<

c（HCN）

【答案】A

A．其它条件不变，降低温度，CN-水解平衡向左移动，溶液中OH-浓度减小，溶液碱性减弱，不可使b点变到a点，故A错误；

B．pOH=-lgc（OH-），c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c（OH-）大于a点，c点对应溶液中的pH大于a点，故B正确，

C．a点坐标（-1，5.7），即lgc0=-1，2pOH=5.7，即c0=0.1mol/L，c（OH-）=10-2.85mol/L，则Kb（CN-）=

=

=10-4.7，故C正确；

D．向1Llgc0=0的NaCN溶液中通入0.5molHCl气体，NaCN物质的量1L×

1mol/L=1mol，和0.5molHCl反应得到等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，CN-离子水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，所得溶液中c（CN-）<

c（HCN），故D正确；

例2.

（2021春∙天心区校级期末）下列化学方程式中，属于水解反应的是（　）

A．H2O+H2O⇌H3O++OH-

B．HCO3-+OH-⇌H2O+CO32-

C．CO2+H2O⇌H2CO3

D．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

【答案】D

A．H2O+H2O⇌H3O++OH-，属于水的电离反应，故A错误；

B．HCO3-+H2O═H3O++CO32-为HCO3-的电离方程式，故B错误；

C．CO2+H2O⇌H2CO3是二氧化碳与水反应是可逆反应，故C错误；

D．碳酸根离子与水电离出来的氢离子结合生成碳酸氢根离子，所以CO32-+H2O═HCO3-+OH-属于水解反应，故D正确；

例3.

（2021春∙遂宁期末）在25℃时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4）+分别为a、b、c（单位为mol/L）．下列判断正确的是（　）

A．a=b=c

B．a>

b>

c

C．a>

c>

b

D．c>

a>

溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c>

b，

例4.

（2021春∙辛集市校级月考）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　）

①HCl+H2O⇌H3O++Cl-

②AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl

③Na2CO3+2H2O⇌H2CO3+2NaOH

④碳酸氢钠溶液：

HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+

⑤NH4Cl溶于D2O中NH4++D2O⇌NH3∙D2O+H+。

A．①②③④

B．①②③

C．②③⑤

D．全部

①氯化氢是强电解质完全电离，不属于水解，故①符合；

②是氯化铝水解的过程，但水解是可逆反应，水解离子方程式错误；

故②符合；

③碳酸钠溶液中分步水解，水解离子方程式错误，故③符合；

④写的是碳酸氢根离子的电离过程，不是水解反应，故④符合；

⑤NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：

NH4++D2O⇌NH3∙DHO+D+，水解离子方程式错误，故⑤符合；

例5.

例6.

盐类水解方程式的书写

1.盐类水解离子方程式的书写

（1）盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“↑”、“↓”等状态符号。

（2）多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如SO32-水解的离子方程式为：

SO32-＋H2O

HSO3-＋OH－。

（3）多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。

值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Fe3＋水解的离子方程式常写成：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋。

（4）水解相互促进的盐的水解离子方程式的书写：

①“完全水解”反应：

一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子在一起都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体可加“↓”、“↑”。

2Al3＋＋3CO32-＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑，

Al3＋＋3HCO3-===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

②“微弱水解”反应：

水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般盐的水解离子方程式。

NH4＋＋CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋NH3·

H2O。

（5）盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。

（2021秋∙武清区期中）下列化学方程式中，属于水解反应的是（　）

A．CO2+H2O⇌H2CO3

B．H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3-

C．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

A．为CO2与H2O的化合反应，不是水解反应，故A错误；

B．为H2CO3的电离方程式，不是水解反应，故B错误；

C．为HCO3-与强酸反应的离子方程式，不是水解反应，故C错误；

D．为CO32-水解的方程式，水解生成HCO3-，且溶液呈碱性，故D正确。

（2021春∙武威期末）下列化学方程式中，属于水解反应的是（　）

A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+

B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+

C．CO2+H2O⇌HCO3-+H+

A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+为醋酸的电离方程式，故A错误；

B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+为HS-的电离方程式，故B错误；

C．CO2+H2O⇌HCO3-+H+为电离方程式，故C错误；

D．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-为CO32-的水解离子方程式，故D正确；

（2021∙陆良县一模）下列有关说法正确的是（　）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

A．氯化铝易水解，加热时，氯化铝水解生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝，故A错误；

B．Ksp为定值，加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，则c（Ba2+）减小，故B错误；

C．将纯水加热至较高温度，促进水的电离，KW变大，但纯水为中性，故C错误；

D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确。

盐类水解的影响因素

1. 

内因

影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解强度越大（越弱越水解）例如：

酸性：

CH3COOH＞HClO，则水解能力NaClO＞CH3COONa。

2.2.外因

（2021春∙武邑县校级期末）温度一定时，为了使Na2S溶液中

的比值变小，可采取的措施是（　）

①适量盐酸

②适量NaOH（s）

③适量KOH（s）④适量KHS（s）

⑤加水

⑥适量Cl2溶液

⑦加热

A．②③④

B．①②⑤⑥⑦

C．②③

D．③④

①硫离子水解呈碱性，加适量盐酸，促进水解，导致硫离子浓度降低，

增大，故①错误；

②加适量NaOH（s），钠离子浓度增大且抑制硫离子水解，且钠离子增大程度远远大于抑制硫离子水解程度，所以

增大，故②错误；

③加适量KOH（s），钠离子浓度不变，但抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大，则

减小，故③正确；

④加适量KHS（s），钠离子浓度不变，硫氢根离子抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大，

减小，故④正确；

⑤加水，促进硫离子水解，钠离子物质的量不变、硫离子物质的量减小，所以增大，故⑤错误；

⑥通氯气，硫离子和氯气反应生成硫单质，所以硫离子浓度降低，

增大，故⑥错误；

⑦加热促进硫离子水解，硫离子浓度降低，所以

增大，故⑦错误；

（2021春∙洛阳期末）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；

S2-+H2O⇌HS-+OH-．下列说法正确的是（　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．升高温度，c（HS-）/c（S2-）增大

C．加入NaOH固体，溶液pH减小

D．加入CuSO4固体，HS-浓度增大

A．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；

B．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以

增大，故B正确；

C．加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故C错误；

D．加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，故D错误；

（2021春∙赣榆区期中）在定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32-+H2O⇌HCO3+OH-．下列说法正确的是（　）

B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，

减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；

B．加入少量NH4Cl固体，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，氢氧根离子浓度减小，平衡：

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向正反应方向移动，故B正确；

C．升高温度，水解平衡向正向移动，则C（CO32-）减小，C（HCO3-）减小，所以比值增加，故C错误；

D．加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；

（2021春∙邯郸期末）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　）

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大

B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：

c（CH3COO-）>

c（H+）>

c（OH-）

A．CH3COONa溶液存在水解平衡：

CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（CH3COO-）增大，故A正确；

B．CH3COONa溶液存在水解平衡：

CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正移，醋酸根浓度减小，故B错误；

C．CH3COONa溶液存在水解平衡：

CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；

D．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液显酸性c（H+）>

c（OH-），所以c（Na+）<

c（CH3COO-），所以混合溶液中：

c（OH-），故D错误；

（2021∙奉贤区二模）对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是（　）

A．AlCl3溶液中在融入AlCl3

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．醋酸溶液加热

A．AlCl3在水中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；

B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；

C．氨水为弱碱，部分电离：

NH3∙H2O⇌NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；

D．醋酸溶液呈酸性，加入酚酞溶液不变色，故D错误。

（2021秋∙锡山区校级月考）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　）

A．稀释溶液，水解平衡常数不变

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

【答案】

A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A正确；

B．通入CO2，与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；

C．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，

是增大的，故C错误；

D．加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误。

三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）

溶液中离子（粒子）浓度的大小比较

盐类水解的综合应用

1．盐类水解反应在生产、生活中的应用

（1）作净水剂

铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋。

（2）热碱水去油污

加热促进CO32-的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

纯碱水解的离子方程式为：

CO32-＋H2O

HCO3-＋OH－。

（3）盐溶液的配制和保存

配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋水解。

碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，如NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3、N