高中化学人教版特色专题营第10讲解密纯碱非碱盐类的水解《讲义教师版》Word文档下载推荐.docx

1、（2021春浙江期中）下列说法正确的是（）ApH=7的溶液一定呈中性BpH=3的盐酸的c（H+）是pH=1的盐酸的100倍CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同D同浓度同体积的氨水与NaOH溶液，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，消耗盐酸的体积相同A温度未知，100时pH=6为中性，不能由pH=7判断酸碱性，故A错误；BpH=3的盐酸的c（H+）=0.001mol/L，pH=1的盐酸的c（H+）=0.1mol/L，则pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍，故B错误；C碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，两溶液都含有Na+、H2CO3、CO32-、HCO3-、OH-、

2、H+、H2O，故C正确；D氯化铵水解显酸性，氯化钠为中性，与相同浓度的盐酸反应呈中性时，氨水需剩余，则消耗盐酸的体积不同，故D错误；练习3.（2021云南模拟）常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10molL-1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：下列说法正确的是（）AHA为强酸，HB为弱酸B溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）C溶液中离子浓度关系：c（A-）c（Na+）c（OH-）c（H+）D升高温度，溶液中c（H+）增大，pH减小【答案】BAHA与NaOH的浓度相同、体积相同，二者恰好完全反应生成NaA，NaA溶液pH7，呈碱性，则NaA是强碱弱酸

3、盐，所以HA是弱酸；中酸浓度大于碱，二者等体积混合后酸有剩余，如果是强酸，则混合溶液中c（H+）=mol/L=0.01mol/L，混合溶液的pH=2，实际上混合溶液的pH=2，则HB是强酸，故A错误；B任何溶液中都存在电荷守恒，电荷关系为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）或c（A-），故B正确；C中溶质为NaA，溶液呈碱性则c（OH-）c（H+），电荷关系为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则存在c（A-）c（H+），故C错误；D盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，导致溶液碱性增强，则pH增大，故D错误； 情景导入 碳酸钠Na 2CO3 （俗称：纯碱、苏打）

4、纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。纯碱?叫碱不是碱！滴加酚酞变红色。知识元 盐类水解的定义和实质 知识讲解 1NH4Cl溶液 理论解释NH和 OH结合生成弱电解质 NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c（H）c（OH），溶液呈酸性总离子方程式NHH2O NH3H2OH2.CH3COONa溶液CH3COO 和 H结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动使溶液中c（H）c（OH），溶液呈碱性CH3COOH2OCH3COOHOH3NaCl溶液电

5、离过程：NaCl=NaCl，H2OHOH。水的电离平衡不移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（H）c（OH），溶液呈中性。4.总结：（1）盐的类型与溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2。常见的弱酸：HCOOH（甲酸）、醋酸（CH3COOH）、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。常见的弱碱：NH3H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2等。（2）盐类水解的规律强

6、酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如NaCl、K2SO4等。强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液显酸性。如：CuSO4、NH4Cl等。弱酸强碱盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱性，如CH3COONa、Na2SO3等。弱酸弱碱盐：弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质。H2O的K与CH3COOH的K相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性。 例题精讲 例1.（2021深圳模拟）已知NaCN溶液中CN水解常数Kh=co（NaCN）是NaCN溶液的起始浓度25时，向c0的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOHpOH-=-lg

7、c（OH-）的关系如图。下列说法不正确的是（）A其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点B相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点C由图可知，25时，Kh（CN）10-4.7D向1Llgc0=0的NaCN溶液中通入0.5molHCl气体，所得溶液中c（CN-）c（HCN）【答案】AA其它条件不变，降低温度，CN-水解平衡向左移动，溶液中OH-浓度减小，溶液碱性减弱，不可使b点变到a点，故A错误；BpOH=-lgc（OH-），c点的2pOH小于a点2pOH，则c点对应溶液中的c（OH-）大于a点，c点对应溶液中的pH大于a点，故B正确，Ca点坐标（-1，5.7），即lgc0=-1，2pOH=5.

8、7，即c0=0.1mol/L，c（OH-）=10-2.85mol/L，则Kb（CN-）=10-4.7，故C正确；D向1Llgc0=0的NaCN溶液中通入0.5molHCl气体，NaCN物质的量1L1mol/L=1mol，和0.5molHCl反应得到等浓度的NaCN和HCN的混合溶液，CN-离子水解程度大于HCN的电离程度，溶液显碱性，所得溶液中c（CN-）bcCacbDca溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为cb，例4.（2021春辛集市校级月考）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）HCl+H2OH3O+

9、Cl-AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HClNa2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2OCO32-+H3O+NH4Cl溶于D2O中NH4+D2ONH3D2O+H+。ABCD全部氯化氢是强电解质完全电离，不属于水解，故符合；是氯化铝水解的过程，但水解是可逆反应，水解离子方程式错误；故符合；碳酸钠溶液中分步水解，水解离子方程式错误，故符合；写的是碳酸氢根离子的电离过程，不是水解反应，故符合；NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH4+D2ONH3DHO+D+ ，水解离子方程式错误，故符合；例5.例6. 盐类水解方程式的书写 1.盐类水解离子方程式的书写（

10、1）盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“”、“”等状态符号。（2）多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如SO32-水解的离子方程式为：SO32-H2OHSO3-OH。（3）多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Fe3水解的离子方程式常写成：Fe33H2OFe（OH）33H。（4）水解相互促进的盐的水解离子方程式的书写：“完全水解”反应：一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子在一起都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“=”连接反应物和生成物，水解

11、生成的难溶物和气体可加“”、“”。2Al33CO32-3H2O=2Al（OH）33CO2，Al33HCO3-=Al（OH）33CO2。“微弱水解”反应：水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般盐的水解离子方程式。NH4CH3COOH2OCH3COOHNH3H2O。（5）盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。（2021秋武清区期中）下列化学方程式中，属于水解反应的是（）ACO2+H2OH2CO3BH2CO3+H2OH3O+HCO3-CHCO3-+H3O+=2H2O+CO2A为CO2与H2O的化合反应，不是水解反应，故A错误；B

12、为H2CO3的电离方程式，不是水解反应，故B错误；C为HCO3-与强酸反应的离子方程式，不是水解反应，故C错误；D为CO32-水解的方程式，水解生成HCO3-，且溶液呈碱性，故D正确。（2021春武威期末）下列化学方程式中，属于水解反应的是（）ACH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+BHS-+H2OS2-+H3O+CCO2+H2OHCO3-+H+ACH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+为醋酸的电离方程式，故A错误；BHS-+H2OS2-+H3O+为HS-的电离方程式，故B错误；CCO2+H2OHCO3-+H+为电离方程式，故C错误；DCO32-+H2OHCO3-+OH-为CO3

13、2-的水解离子方程式，故D正确；（2021陆良县一模）下列有关说法正确的是（）AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去A氯化铝易水解，加热时，氯化铝水解生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝，故A错误；BKsp为定值，加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，则c（Ba2+）减小，故B错误；C将纯水加热至较高温度，促进水的电离，KW变大，但纯水为中性，故C错误；DCaCO3的

14、溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确。 盐类水解的影响因素 1.内因影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解强度越大（越弱越水解）例如：酸性：CH3COOHHClO，则水解能力NaClOCH3COONa。2.2.外因（2021春武邑县校级期末）温度一定时，为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是（）适量盐酸适量NaOH（s）适量KOH（s）适量KHS（s）加水适量Cl2溶液加热ABCD硫离子水解呈碱性，加适量盐酸，促进水解，导致硫离子浓度降低，增大，故

15、错误；加适量NaOH（s），钠离子浓度增大且抑制硫离子水解，且钠离子增大程度远远大于抑制硫离子水解程度，所以增大，故错误；加适量KOH（s），钠离子浓度不变，但抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大，则减小，故正确；加适量KHS（s），钠离子浓度不变，硫氢根离子抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大，减小，故正确；加水，促进硫离子水解，钠离子物质的量不变、硫离子物质的量减小，所以增大，故错误；通氯气，硫离子和氯气反应生成硫单质，所以硫离子浓度降低，增大，故错误；加热促进硫离子水解，硫离子浓度降低，所以增大，故错误；（2021春洛阳期末）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH

16、-下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度，c（HS-）/c（S2-）增大C加入NaOH固体，溶液pH减小D加入CuSO4固体，HS-浓度增大A平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以增大，故B正确；C加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故C错误；D加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，故D错误；（2021春赣榆区期中）在定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3+OH-下列说法正确的是

17、（）B加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小A平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；B加入少量NH4Cl固体，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，氢氧根离子浓度减小，平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动，故B正确；C升高温度，水解平衡向正向移动，则C（CO32-）减小，C（HCO3-）减小，所以比值增加，故C错误；D加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；（2021春邯郸期末）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确

18、的是（）A加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）增大B加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）ACH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（CH3COO-）增大，故A正确；BCH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-FeCl3消耗了氢氧根离子，使平衡正移，醋酸根浓度减小，故B错误；CCH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-稀释

19、溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液显酸性c（H+）c（OH-），所以c（Na+）c（CH3COO-），所以混合溶液中：c（OH-），故D错误；（2021奉贤区二模）对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是（）AAlCl3溶液中在融入AlCl3BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D醋酸溶液加热AAlCl3在水中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；BCH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈

20、碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C氨水为弱碱，部分电离：NH3H2ONH4+OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4+Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D醋酸溶液呈酸性，加入酚酞溶液不变色，故D错误。（2021秋锡山区校级月考）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数不变B通入CO2，平衡朝正反应方向移动【答案】A平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A正确；B通入CO2，与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；

21、C因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C错误；D加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误。 三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒） 溶液中离子（粒子）浓度的大小比较 盐类水解的综合应用 1盐类水解反应在生产、生活中的应用（1）作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：Al33H2OAl（OH）33H。（2）热碱水去油污加热促进CO32-的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。纯碱水解的离子方程式为：CO32-H2OHCO3-OH。（3）盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2或Fe3水解。碱液及水解显碱性的盐溶液均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，如NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3、N