江苏省常州礼嘉中学届高三化学上学期第二次教学质量调研考试试题Word格式.docx
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=0.1mol·
Na+、K+、SiO
、ClO-
D.c(Fe3+)=0.1mol·
Al3+、NO
、MnO
、SCN-
5.下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A.向NaOH溶液中加入铝粉,可生成Al(OH)3
B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2
C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液,可生成银镜
D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和,再通入CO2,可生成NaHCO3
6.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列做法能达到
相应实验目的的是( )
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙使Br-转化为Br2
C.用装置丙分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液
D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
B.向水中通入NO2:
2NO2+H2O===2H++NO
+NO
C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:
HCO
+OH-===CO
+H2O
D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:
3HSO
+Cr2O
+5H+===3SO
+2Cr3++4H2O
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原
子中最大的,W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X)>
r(Y)>
r(W)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.由W、Y形成的化合物是离子化合物
D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
O2(g)
B.H2SO4(稀)
SO2(g)
BaSO3(s)
C.Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
Fe(s)
D.SiO2(s)
H2SiO3(胶体)
Na2SiO3(aq)
10.下列说法正确的是( )
A.铁表面镀铜时,将铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连
B.0.01molCl2通入足量水中,转移电子的数目为6.02×
1021
C.反应3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>
D.加水稀释0.1mol·
L-1CH3COOH溶液,溶液中所有离子的浓度均减小
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。
A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B.丙分子中含有2个手性碳原子
C.一定条件下,甲、乙、丙均能与H2发生加成反应
D.1mol乙与足量NaOH溶液充分反应,最多消耗NaOH的物质的量为3mol
12.下列关于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
ΔH<
0的图示与对应的叙述相符合的是
( )
A.由图甲可知N2(g)+3H2(g)
ΔH=-92kJ·
mol-1
B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化
C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化
D.图丁表示反应达平衡时,混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化
13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应
C
某黄色溶液X中加入淀粉-KI溶液
溶液变成蓝色
溶液X中含有Br2
D
无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
14.常温下,下列说法正确的是()
A.0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B.0.1mol/LHCN和0.1mol/L
NaCN的等体积混合溶液中c(HCN)>
c(Na+)>
c(CN-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-)3c(H2C2O4)>
c(OH-)+c(Cl-)
D.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·
H2O)>
c(SO42-)
15.在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:
SO2(g)+2NO(g)
2NO2(g)+S(s)。
改变容器I的反应温度,平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
()
A.该反应的ΔH<
B.T1时,该反应的平衡常数为
C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡,总压强之比小于1:
2
D.若T2<
T1,达到平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)以镍废料(主要成分为镍铁合金,含少量铜)为原料,生产NiO的部分工艺流程如
下:
已知:
下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算)。
Ni2+
Fe2+
Fe3+
Cu3+
开始沉淀pH
6.2
7.6
2.3
4.2
沉淀完全pH
8.5
9.1
3.2
5.6
(1)“酸溶”时Ni转化为NiSO4,该过程中温度控制在70~80℃的原因是_____
___。
(2)“氧化”时,Fe2+参加反应的离子方程式为_______。
(3)“除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
(4)“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(5)“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·
yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下,“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为
________。
②“沉镍”时,溶液pH增大,碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加,原因是
________。
17.(15分)有机物G是一种医药中间体。
其合成路线如下:
(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl,写出D的结构简式:
________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:
①分子中含有1个苯环,能发生银镜反应;
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以
写出相应的合成路
线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)草酸(二元弱酸,分子式为H2C2O4)遍布于自然界,几乎所有的植物都含有草酸钙
(CaC2O4)。
(1)葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为
________。
(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。
若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2+。
当尿液中c(C2O
)>
________mol·
L-1时,易形成CaC2O4沉淀。
[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×
10-9]
(3)测定某草酸晶体(H2C2O4·
xH2O)组成的实验如下:
步骤1:
准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为
)于锥形瓶中,
用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为
22.50mL。
步骤2:
准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用
步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O),消耗NaOH
溶液的体积为20.00mL。
①“步骤1”的目的是____________________________________。
②计算x的值(写出计算过程)。
19.(15分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNO3的实验流
程如下:
(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀,检验沉淀完全的操作是________。
(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体,该反应的化学方程式为
________。
(3)“除杂”需调节溶液pH至6。
测定溶液pH的操作是________。
(4)已知:
2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑,2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑。
AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2,请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案:
______________________,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得到纯净的AgNO3。
(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
(5)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。
使用真空泵的目的是____
____;
判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。
20.(14分)废水中氨氮(NH3、NH
)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。
(2)生物脱氮法:
利用微生物脱氮,原理如下:
NH
NO
N2
反应①的离子方程式为__________________________________。
(3)化学沉淀法:
向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,NH
转化为MgNH4PO4·
6H2O
沉淀。
若pH过大,氨氮去除率和磷利用率均降低,其原因是
________(用离子方程式表示)。
(4)折点加氯法:
向废水中加入NaClO溶液,使氨氮氧化成N2,相关反应如下:
NaClO+H2O===HClO+NaOH(Ⅰ)
NH3+HClO===NH2Cl+H2O(Ⅱ)
NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O(Ⅲ)
NHCl2+H2O===NOH+2HCl(Ⅳ)
NHCl2+NOH===N2↑+HClO+HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响,实验结果如右图所示。
①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时,污水中总氮去除率缓慢下降,其原因是
________________________________。
②当m(Cl2)∶m(NH3)<
7.7时,随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小,污水中余氯(除Cl-外的氯元素存在形式)浓度升高,其原因是____________________________。
(5)电催化氧化法:
原理如下图所示(MOx表示催化剂)。
反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH
+6MOx(·
OH)===6MOx+N2↑+6H2O+2H+。
①阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。
②电催化氧化法除氨氮时,若其他条件相同时,含Cl-的污水比不含Cl-的污水氨氮去除率要高,其原因是________________________________。
21.(12分)铜是人类最早使用的金属之一,铜的化合物丰富多彩。
(1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
①基态Cu2+的电子排布式为________。
②与NO
互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(2)邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图1所示。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②邻氨基吡啶的铜配合物中,C原子轨道杂化类型为________。
③1mol
中含有σ键的数目为________mol。
(3)铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。
该氯化物的化学式为________。
化学参考答案及评分标准
每题2分,共20分
1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A 10.C
每题4分共20分,若2个答案只选一个得2分,如果有一个答案错误则全错
11.BC 12.A 13.B 14.AD 15.AD
16.(12分,每空2分)
(1)温度低于70℃,反应速率降低;
温度高于80℃,HNO3分解(或挥发)加快
(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
(3)3.2≤pH<
4.2 (4)CuS
(5)①xNiCO3·
yNi(OH)2
(x+y)NiO+xCO2↑+yH2O
②Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3,pH越大,碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大
17.(15分)
(1)羰基(2分) 羧基(2分)
(2)还原反应(2分)
18.(12分)
(1)C6H12O6+6HNO3===3H2C2O4+6H2O+6NO↑(2分)
(2)1.3×
10-6(2分)
(3)①测定NaOH溶液的准确浓度(2分)
②n(NaOH)=n(KHC8H4O4)=
=2.700×
10-3mol
c(NaOH)=
=0.1200mol·
L-1(2分)
n(H2C2O4·
xH2O)=
n(NaOH)=
×
0.1200mol·
L-1×
20.00mL×
10-3L·
mL-1
=1.200×
M(H2C2O4·
=126.0g·
mol-1(2分)
由90+18x=126,解得x=2(2分)
19.(15分)
(1)静置,向上层清液中继续滴加Na2S溶液,若不再有沉淀生成,则说明沉淀已经完全(2分)
(2)Ag2S+4HNO3===2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O(2分)
(3)用洁净的玻璃棒蘸取反应液,滴在pH试纸上,与标准比色卡对照(2分)
(4)将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重,同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体,待固体残留物冷却后,加入蒸馏水,充分溶解、过滤、洗涤,并将洗涤液与滤液合并,再加入适量稀硝酸(5分)
(5)使体系形成负压,有利于水分在较低温度下蒸发,同时可防止AgNO3分解(2分)
溶液表面有晶膜出现(2分)
20.(14分,每空2分)
(1)水体富营养化
(2)NH
+2O2
+2H++H2O
(3)MgNH4PO4·
6H2O+2OH-===Mg(OH)2+NH
+PO
+6H2O
(4)①次氯酸钠投加量过大,导致污水中部分氨氮氧化为NO
②加入次氯酸钠量不足,部分氨氮以NH2Cl形式存在
(5)①MOx+H2O-e-===MOx(·
OH)+H+
②Cl-在阳极放电生成Cl2,Cl2将氨氮氧化为N2而除去
21.(12分,每空2分)
(1)①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
②SO3或BF3
(2)①N>
O>
②sp2、sp3
③13
(3)CuCl2