江苏省常州礼嘉中学届高三化学上学期第二次教学质量调研考试试题Word格式.docx

1、0.1 molNa、K、SiO、ClOD. c（Fe3）0.1 molAl3、NO、MnO、SCN5. 下列有关物质性质的叙述正确的是（）A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al（OH）3B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO36. 实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是（）A. 用装置甲制取Cl2B. 用装置乙使Br转化为Br2C. 用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D. 用装置丁将分液

2、后的水层蒸干获得无水FeCl37. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向Al（NO3）3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OB. 向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNONOC. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCOOH=COH2OD. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将6价Cr还原为Cr3：3HSOCr2O5H=3SO2Cr34H2O8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是（）A. 原子半径：r（X）r（Y）r（W）B. Y的最高

3、价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. 由W、Y形成的化合物是离子化合物D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. Ca（ClO）2（aq）HClO（aq）O2（g）B. H2SO4（稀）SO2（g）BaSO3（s）C. Fe2O3（s）FeCl3（aq）Fe （s）D. SiO2（s）H2SiO3（胶体）Na2SiO3（aq）10. 下列说法正确的是（）A. 铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.021021C. 反应3C（s）CaO（s）=CaC2（s

4、）CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的HD. 加水稀释0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面B. 丙分子中含有2个手性碳原子C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaO

5、H的物质的量为3 mol12. 下列关于反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；Hc（Na+）c（CN-）c（H+）c（OH-）C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-） 3c（H2C2O4）c（OH-）+c（Cl-）D.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7 c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）c（SO42-）15. 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2（g）2NO（g）2NO2（g）S（s）。改变容器I的反应温度，平衡时c（ NO2）与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A

6、. 该反应的HB. T1时，该反应的平衡常数为C. 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D. 若T2_molL1时，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp（CaC2O4）2.3109（3） 测定某草酸晶体（H2C2O4xH2O）组成的实验如下：步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾（结构简式为）于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点（H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O），

7、消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。“步骤1”的目的是_。计算x的值（写出计算过程）。19. （15分）废定影液的主要成分为Na3Ag（S2O3）2，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下： （1） “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_ _。（2） “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_ _。（3） “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是_ _。（4） 已知：2AgNO32Ag2NO2O2，2Cu（NO3）22CuO4NO2O2。AgNO3粗产品中常含有Cu（NO3）2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：_ _，蒸发浓

8、缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。（实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水）（5） 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是_ _ _；判断蒸发浓缩完成的标志是_ _。20. （14分）废水中氨氮（NH3、NH）的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。（1） 氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_。（2） 生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：NHNON2反应的离子方程式为_ _。（3）化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，NH转化为MgNH4PO46H2O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率

9、均降低，其原因是_ _（用离子方程式表示）。（4） 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：NaClOH2O=HClONaOH（）NH3HClO=NH2ClH2O（）NH2ClHClO=NHCl2H2O（）NHCl2H2O=NOH2HCl（）NHCl2NOH=N2HClOHCl（）探究NaClO的投加量以m（Cl2）表示对氨氮去除率的影响，实验结果如右图所示。当m（Cl2）m（NH3）7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_。当m（Cl2）m（NH3）7.7时，随着m（Cl2）m（NH3）的减小，污水中余氯（除Cl外的氯元素存在形式）浓度升高，其原因是_。

10、（5） 电催化氧化法：原理如下图所示（MOx表示催化剂）。反应的离子方程式可表示为2NH6MOx（OH）=6MOxN26H2O2H。阳极电极反应式为_。电催化氧化法除氨氮时，若其他条件相同时，含Cl的污水比不含Cl的污水氨氮去除率要高，其原因是_。21. （12分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。（1） 铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu（NO3）2。基态Cu2的电子排布式为_。与NO互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（2） 邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。 C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的

11、铜配合物中，C原子轨道杂化类型为_。 1 mol 中含有键的数目为_mol。（3） 铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为_。化学参考答案及评分标准每题2分，共20分1. D2. B3. C4. B5. D6. C7. D8. A9. A10. C每题4分共20分，若2个答案只选一个得2分，如果有一个答案错误则全错11. BC12. A13. B14. AD15. AD16. （12分，每空2分）（1） 温度低于70 ，反应速率降低；温度高于80 ，HNO3分解（或挥发）加快（2） 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（3） 3.2pHO sp2、sp3 13（3） CuCl2