高三总复习碱金属综合测试题Word文档下载推荐.docx
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CO32－+H2O
D．小苏打与盐酸反应HCO3－+H+
CO2↑+H2O
5．将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（）
A．
B．
C．
D．
6.将ag钠投入bg水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）
7．2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）
A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．不可求
8．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换也氢
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
9．一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3的含量提高到70%时，NaHCO3约分解了（）
A．20%B．36%C．42%D．50%
10、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是（）
A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·
10H2O
11、金属钠的用途：
①还原某些金属②做高压钠灯③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂。
其中利用钠的物理性质的是（）
A.①② B.①③ C.②④ D.④
12、过氧化钠与水的反应中，电子转移的方向和数目的表示中，正确的是（）
13、将Na2O2和过量的NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体（）
A.Na2O和Na2O2B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O和NaOH
14、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）
A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物
15、将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊
16、当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是（）
A.泡沫灭火器B.液态CO2灭火器C.干粉灭火器D.砂土
17、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A.加热时有无气体放出
B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
18、下列有关钠的叙述，错误的是（）
A.钠在空气中燃烧时的氧化产物为Na2O2
B.金属钠可从硝酸铁溶液中置换出铁
C.熔融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被氧化成钠原子
D.金属钠质软，是热和电的良导体
19、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）
A.Na2CO3B.（NH4）2CO3C.NaHCO3D.K2SO4
20、常以电解熔解NaCl的方法获得金属钠。
即2NaCl
2Na+Cl2↑。
联系电解水的实验，下列结论正确的是（）
A.阳极产生Cl2B.阳极生成金属钠
C.阴极产生Cl2D.阴极生成金属钠
二、填空题（共30分）
21、将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠（填“浮”、“沉”）在水面（填“上”、“下”），有放出。
钠熔化成闪亮的小球，说明。
反应的化学方程式为。
向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。
22、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：
①在水中的溶解度（同温）较大；
②热稳定性：
较稳定；
③与酸反应放出CO2较剧烈；
④等物质的量的两种物质与盐酸（足量）反应消耗的盐酸多；
⑤等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体多。
23、实验室因保存不慎会使烧碱溶流液变质，这是因为。
为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入，若的现象，说明烧碱溶液已变质。
为了除去变质碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是，其主要实验操作是。
24、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。
A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体具有氧化性，B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C的溶液。
C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热变。
请填写下列空白：
（1）A与水反应的化学方程式______________________________
（2）B与CuSO4溶液反应的化学方程式____________________________
（3）以D和另一种常见的试剂在实验室制得少量C的化学方程式。
25．填表：
实验操作
实验现象
离子反应方程式
一小块钠投入FeCl3
溶液中
碳酸钠与醋酸溶液
混合
盐酸加入KHCO3
澄清石灰水加入
NaHCO3溶液中
26．将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
（1）若a1：
a2=31：
39，则b1：
b2=。
（2）若a为4.6，则b=。
三、计算题（共10分）
27．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
28．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。
试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?
高三总复习碱金属综合测试题答案详解
一、选择题
1.AC。
有的可以形成普通氧化物，有的可以形成超氧化物；
熔沸点随原子序数增加而降低。
2.B。
KOH+KHCO3==K2CO3+H2O固体质量减少
15618
26.2XX=3.02因为3.02<
4.65所以n（KHCO3）>
n（KOH）
3.AD。
它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3；
分子为Na2CO3·
10H2O在空气中会风化。
4.CD。
硫酸铁与氢氧化钡溶液反应2Fe3++3Ba2++3SO42－+6OH—
3BaSO4↓+Fe（OH）3↓；
钾和水反应2K+2H2O==2K++2OH－+H2↑。
5.D。
根据题意，溶液增量相等。
6.D。
溶质为氢氧化钠，同时还会产生氢起，使溶液质量减少。
7.A。
根据CO+Na2O2==Na2CO3，H2+Na2O2==2NaOH，很容易可以看出正确答案。
8.B。
钡在溶液中应与水作用，而置换不出钾、钠。
9.B。
按步骤计算就可以。
可假设原混合物为100g，则Na2CO3在混合物中的质量为55.7g，NaHCO3在混合物中的质量为44.3g。
10.B。
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
11.C。
12.D。
过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。
13.C。
NaHCO3分解将产生等量的二氧化碳和水，做此类题应先考虑与二氧化碳作用，然后在考虑与水作用。
14.C。
焰色反应指的是元素。
15.C。
钠消耗水，氢氧化钙微溶。
16.D。
钠与二氧化碳和水可以发生反应，导致燃烧更剧烈。
17.D。
加热时碳酸氢钠放出二氧化碳气体，但碳酸钠不会产生气体；
碳酸氢钠与碳酸钠滴加盐酸都有气泡放出；
碳酸氢钠粉与碳酸钠溶于水后滴加澄清石灰水，都有白色沉淀生成。
18.BC。
钡在溶液中应与水作用，而置换不出铁；
熔融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被还原成钠原子。
19.BC。
Na2CO3只与盐酸反应；
K2SO4既不能与氢氧化钠溶液反应，又不能与盐酸反应。
20.AD。
Cl—阳极被氧化，Na+在阴极被还原。
二、填空题
21、浮；
上；
气体；
反应放热；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
红；
生成碱。
22、①Na2CO3②Na2CO3③NaHCO3④Na2CO3⑤NaHCO3
23.吸收空气中的CO2生成Na2CO3的缘故；
少量盐酸；
有无色无味气体逸出；
适量的石灰水；
滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即得。
24、
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2↑+Na2SO4
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
25
有气体放出
和红褐色沉淀
2Na++2H2O
2Na++2OH－+H2↑
Fe3++3OH－
Fe（OH）3↓
CO32－+2CH3COOH
2CH3COO－+CO2↑+H2O
HCO3－+H+
白色沉淀
Ca2++HCO3－+OH－
CaCO3↓+H2O
26．
（1）1:
1
（2）95.6
三、计算题（共10分、1小题）
27.提示：
使用极限假设的方法，即假设5.4g都为碱金属R，得到8.0g无水晶体；
另外又假设5.4g都为碱金属氧化物R2O，得到8.0g无水晶体。
可以求出两个相对原子质量的数值而实际值应介于两值之间。
（1）Na
（2）Na2.3gNa2O3.1g
28.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑；
m（Na2O2）=39g，m（Na2O）=31g
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