高三总复习碱金属综合测试题Word文档下载推荐.docx

1、CO32+H2OD小苏打与盐酸反应 HCO3+H+CO2+H2O5将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为 （ ）A B C D 6.将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）72.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 （ ）A2.1g B3.6g C7.2g D不可求8已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 （ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B钡可从冷水中置换也氢C钡可从氯化钠溶

2、液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子9一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3的含量提高到70%时，NaHCO3约分解了 （ ）A20% B36% C42% D50%10、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是 （ ）A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO310H2O11、金属钠的用途：还原某些金属 做高压钠灯 制造过氧化钠 与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 （ ）A. B. C. D.12、过氧化钠与水的反应中，电子转

3、移的方向和数目的表示中，正确的是 （ ）13、将Na2O2和过量的NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体 （ ）A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O和NaOH14、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有 （ ）A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物15、将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）A.钠熔成小球并在液面上滚动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊16、当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 （ ）A.泡沫灭火器 B.液态CO2灭火器 C.干粉灭火器 D

4、.砂土17、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （ ）A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成18、下列有关钠的叙述，错误的是 （ ）A. 钠在空气中燃烧时的氧化产物为Na2O2 B.金属钠可从硝酸铁溶液中置换出铁C.熔融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被氧化成钠原子D. 金属钠质软，是热和电的良导体19、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是 （ ）A.Na2CO3 B.（NH4）2CO3 C.NaHCO3 D.K2SO420、常以电解熔解NaCl的方法获得金属钠

5、。即2NaCl2Na+Cl2。联系电解水的实验，下列结论正确的是 （ ）A.阳极产生Cl2 B.阳极生成金属钠 C.阴极产生Cl2 D.阴极生成金属钠二、填空题（共30分）21、将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠 （填“浮”、“沉”）在水面 （填“上”、 “下”），有 放出。钠熔化成闪亮的小球，说明 。反应的化学方程式为 。向烧 杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，原因是 。22、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：在水中的溶解度（同温） 较大；热稳定性： 较稳定；与酸反应放出CO2 较剧烈；等物质的量的两种物质与盐酸（足量）反应 消耗的盐酸多；等质量的两种物质与

6、足量的盐酸反应放出的CO2气体 多。23、实验室因保存不慎会使烧碱溶流液变质，这是因为 。为了检验一瓶烧碱溶液是 否变质，应向试样溶液中加入 ，若 的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质碱 溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是 ，其主要实验操作是 。24、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色。A、B与水反应都有气体产生，A与水反应放出的气体具有氧化性，B与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C的溶液。C与适量的CO2反应生成D，D的溶液与过量的CO2反应生成E的溶液，E加热变。请填写下列空白：（1）A与水反应的化学方程式_ （2）B与CuSO4溶液反应的化学方程式_ （

7、3）以D和另一种常见的试剂在实验室制得少量C的化学方程式 。25填表：实验操作实验现象离子反应方程式一小块钠投入FeCl3溶液中碳酸钠与醋酸溶液混合盐酸加入KHCO3澄清石灰水加入NaHCO3溶液中26将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。（2）若a为4.6，则b= 。三、计算题（共10分）27取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。（1）判断该金属是哪一种碱金属？（2）原混合物中R及R2O的

8、质量各是多少？28将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?高三总复习碱金属综合测试题答案详解一、选择题1. AC。有的可以形成普通氧化物，有的可以形成超氧化物；熔沸点随原子序数增加而降低。2.B。KOH+KHCO3=K2CO3+H2O 固体质量减少156 1826.2 X X=3.02 因为3.02n（KOH）3.AD。它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3；分子为Na2CO310H2O在空气中会风化。4.CD。硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 2Fe3+

9、3Ba2+3SO42+6OH3BaSO4+Fe（OH）3；钾和水反应 2 K+2H2O=2K+2OH+H2。5.D。根据题意，溶液增量相等。6.D。溶质为氢氧化钠，同时还会产生氢起，使溶液质量减少。7.A。根据CO+Na2O2=Na2CO3，H2+Na2O2=2NaOH，很容易可以看出正确答案。8.B。钡在溶液中应与水作用，而置换不出钾、钠。 9.B。按步骤计算就可以。可假设原混合物为100g，则Na2CO3在混合物中的质量为55.7g，NaHCO3在混合物中的质量为44.3g。10.B。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 11.C。12.D。过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又

10、是还原剂。13.C。NaHCO3分解将产生等量的二氧化碳和水，做此类题应先考虑与二氧化碳作用，然后在考虑与水作用。14.C。焰色反应指的是元素。15.C。钠消耗水，氢氧化钙微溶。16.D。钠与二氧化碳和水可以发生反应，导致燃烧更剧烈。17.D。加热时碳酸氢钠放出二氧化碳气体，但碳酸钠不会产生气体；碳酸氢钠与碳酸钠滴加盐酸都有气泡放出；碳酸氢钠粉与碳酸钠溶于水后滴加澄清石灰水，都有白色沉淀生成。 18.BC。钡在溶液中应与水作用，而置换不出铁；熔融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被还原成钠原子。19.BC。Na2CO3只与盐酸反应；K2SO4既不能与氢氧化钠溶液反应，又不能与盐酸反应。20.AD

11、。Cl 阳极被氧化，Na+ 在阴极被还原。二、填空题21、浮；上；气体；反应放热；2Na+2H2O=2NaOH+H2；红；生成碱。22、Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO323.吸收空气中的CO2生成Na2CO3的缘故；少量盐酸；有无色无味气体逸出；适量的石灰水； 滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即得。24、（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2+Na2SO4（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH25有气体放出和红褐色沉淀2Na+2H2O2Na+2OH+H2Fe

12、3+3OHFe（OH）3CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2OHCO3+H+白色沉淀Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O26（1）1:1 （2）95.6三、计算题（共10分、1小题）27.提示：使用极限假设的方法，即假设5.4g都为碱金属R，得到8.0g无水晶体；另外又假设5.4g都为碱金属氧化物R2O，得到8.0g无水晶体。可以求出两个相对原子质量的数值而实际值应介于两值之间。（1）Na （2）Na 2.3g Na2O 3.1g28.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； m（Na2O2）=39g，m（Na2O）=31g