高二培优2Word文档格式.docx
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向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是
A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B.若x:
y=1:
2，则平衡时，M中的转化率：
A＞B
C.若x:
3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%
D.若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C0.4mol，再通入0.36molA时，v（正）﹤v（逆）
6.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R>
W>
Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
7、下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.图1表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>
A
C.图3表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
D.图4是用0.1000mol·
L-1的盐酸滴定20.00mLNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应得离子方程式为HCO3-+H+====CO2↑+H2O
8.下列说法中，正确的是
A.冰熔化时水分子的共价键未发生断裂
B.同族元素的氧化物形成的晶体类型相同
C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
D.具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体
8.下列有关化学用语的描述正确的是
A.Mg2+的结构示意图：
B.Na2S的电子式：
C.乙烯的结构简式：
（CH2）2D.氨分子的空间结构：
三角形
10.下列说法中，正确的是
A.将NO2通入FeSO4溶液中不会有明显现象
B.2L0.5mol/L的盐酸和1L0.5mol/L的硫酸PH相等
C.饱和氯水中：
c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的△H不相同
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
C.Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
2C2H5O-+CO2+H2O→2C2H5OH+CO32-
12.下列有关实验的叙述正确的是
A.用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH试纸上，测定氯水的PH
C.向两只分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，
后者温度升高
D.欲检验Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振荡、静置，观察下层
溶液是否出现橙红色
13.邻苯二甲酸二丁酯是一种常用的塑化剂，其结构简式如右下图所示。
下列关于塑化剂
的说法正确的是
A．能溶于水
B.与乙二酸二乙酯互为同系物
C．可用邻苯二甲酸和丁醇酯化制得
D．完全燃烧1mol该有机物需要436.8LO2
14.某温度下，在2L的恒容密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
△H=－92.2KJ/mol,测得如下表所示的实验数据：
物质的量（n）
时间（h）
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.2
3.60
n4
3.00
NH3
0.00
0.20
n2
下列说法正确的是（）
A．0h～1h内N2的平均反应速率为0.1mol·
L-1·
h-1
B.反应达到平衡时，N2的转化率小于H2的转化率
C．若降低表中所示平衡体系的温度，当反应再次达到平衡后，混合气体的密度减小
D．若在表中所示平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol,化学平衡向正反应方向移动。
15.应用化学学科知识，回答下列问题
（1）最近有科学家提出构想：
把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）
∆H=－1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
∆H=－566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O
（1）
∆H=－44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。
若以1L1.5mol·
L－1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。
（4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是，A是。
（5）用氨合成尿素的反应为
。
工业生产时，原料气带有水蒸气。
图2表示CO2的转化率与氨碳比
、水碳比
的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是。
②测得B点氨的转化率为40070，则x1。
16.镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。
以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH3）xCly]Clz·
nH2O的主要流程如下：
（1）工业上镍氢电池总反应式为LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni（OH）2，其中KOH作电解
质溶液，负极电极反应式为______________。
（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50℃～60℃，控温原因可能是___________，写出离子反应方程式__________________。
（3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是_________________________
上述流程中，有关说法正确的是_______。
A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为c（Cl-）>
c（NH3·
H2O）>
c（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
（4）为测定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz·
nH2O的组成，进行如下实验：
实验一：
称取样品0.6460g，加入过量的浓氢氧化钠溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00mL0.5000mol·
L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。
取B溶液20.00mL，加入指示剂少量，用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
实验二：
另取该样品0.6460g，溶于水，以0.1000mol·
L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。
相应反应化学方程式为
[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3====[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓，测得该镍配合物的化学式为
（写出计算过程）。
17、根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用
NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO
反应生成N2、CO2和Cl2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的
百分率。
现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓
度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入
乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：
乙中的反应：
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。
丙装置中的试是
丁装置的目的是
；
干燥管Ⅱ的作用是
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相
比__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为
18．化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）反应①属于
（填反应类型），化合物I中含有的含氧官能团的名称为
，化合物V的分子式为
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
肉桂酸
－CHO＋（CH3CO）2O→
－CH＝CHCOOH＋A
－CH＝CHCOOH 化合物Ⅱ
已知合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1：
1，生成物A呈酸性。
写出A的一种同分异构体的名称
（3）在一定条件下化合物I和II反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式：
（4）下列关于化合物IV的说法正确的是
（填字母）
A．分子中有三个苯环
B．能发生水解反应
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．与三氯化铁溶液发生显色反应
（5）肉桂酸有多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式，满足下列条件：
①分子中含有苯环；
②可以发生银镜反应；
③核磁共振氢谱显示有五种峰
（只要求写出一种）
光山二高高二培优化学答题卷
班级姓名编号
1—55--1011--14
15.（14分）
（1）_____________________。
（2）。
（3）。
（4），。
（5）①。
②。
16.（14分）
（1）______________。
（2）___________，
__________________。
（3）_________________________，_______。
（4）
17、（15分）
（1）
.
.
（2）
（3）__________，
。
（4）
.
118．（15分）
，
（3）
（5）
参考答案
1--5.ABACA6--10BDABC11—14BDCD
15.
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）
△H=-442.8kJ·
mol-1;
（2）x<
（3）c（Na+）>
c（HCO3－）>
c（CO32－）>
c（OH-）>
c（H+）
（4）N2+8H++6e-=2NH4+
NH4Cl
（5）Ⅲ；
3
16.
（1）LaNi5H6-6e-+6OH-====LaNi5+6H2O
（2）温度高于60℃浓硝酸易分解易挥发；
温度低于50℃镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢Ni+4H++2NO3-
Ni2++2NO2↑+2H2O
（3）防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯［答到Ni（OH）2即可］A、C
（4）[Ni（NH3）5Cl]Cl·
6H2O
117.
（1）甲中：
CN－+ClO－
=
CNO－+Cl－
乙中：
2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
（2）浓硫酸
除去Cl2
防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验.
（3）偏低；
前面装置中残留有CO2未被完全吸收。
（4）80%
18．
（1）取代反应（酚）羟基、醚键
C15H10O5
（2）甲酸甲酯或羟基乙醛或2-羟基乙醛
（3）
（4）C
（5）
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