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1、向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y B. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：AB C. 若x:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v（正）v（逆）6. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数m

2、n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是（ ）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R W ZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种7、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图1表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC.图3表示纯碱溶液受热时氢氧根

3、浓度随温度的变化D.图4是用0.100 0 molL-1的盐酸滴定20.00 mL Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应得离子方程式为HCO3- + H+=CO2 + H2O8.下列说法中，正确的是A.冰熔化时水分子的共价键未发生断裂 B.同族元素的氧化物形成的晶体类型相同C.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D.具有高熔沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体8.下列有关化学用语的描述正确的是A.Mg2+的结构示意图： B.Na2S的电子式：C.乙烯的结构简式：（CH2）2 D.氨分子的空间结构：三角形10.下列说法中，正确的是A. 将NO2通入FeSO4溶液中不会有明显现象B. 2L 0

4、.5mol/L的盐酸和1L 0.5mol/L的硫酸PH相等C.饱和氯水中：c（H+）c（Cl-）c（HClO）c（ClO-）D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下反应的H不相同11.下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH- NH3 +H2OB. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体： Fe3+ +3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+C. Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2: 2C2H5O-+CO2+H2O2C2H5OH+ CO32-12

5、.下列有关实验的叙述正确的是A. 用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性B. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH试纸上，测定氯水的PHC. 向两只分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低， 后者温度升高D. 欲检验Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振荡、静置，观察下层 溶液是否出现橙红色13. 邻苯二甲酸二丁酯是一种常用的塑化剂，其结构简式如右下图所示。下列关于塑化剂 的说法正确的是A能溶于水 B.与乙二酸二乙酯互为同系物C可用邻苯二甲酸和丁醇酯化制得D完全燃烧1mol该有机物需要436.8L O214.某温度下，在2L的恒容密闭容器中进行反应： N2（

6、g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.2KJ/mol,测得如下表所示的实验数据：物质的量（n）时间（h）1234N21.50n11.20n31.00H24.504.23.60n43.00NH30.000.20n2下列说法正确的是（ ）A0h1h内N2的平均反应速率为0.1molL-1h-1 B.反应达到平衡时，N2的转化率小于H2的转化率C若降低表中所示平衡体系的温度，当反应再次达到平衡后，混合气体的密度减小 D若在表中所示平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol,化学平衡向正反应方向移动。15. 应用化学学科知识，回答下列问题（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，

7、然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） H = 1275.6 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H = 566.0 kJ/mol H2O（g）=H2O（1） H = 44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（2） 850 时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）研究小组采

8、用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5 molL1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。 电池正极的电极反应式是 ，A是 。（5）用氨合成尿素的反应为。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。 曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。 测得B点氨的转化率为40070，则x1 。16.镍配合物在传感器、磁记录材料、

9、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物Ni（NH3）xClyClznH2O的主要流程如下：（1）工业上镍氢电池总反应式为LaNi5H6+6NiOOH LaNi5+6Ni（OH）2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为_。（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50 60，控温原因可能是_，写出离子反应方程式_。（3）氨化过程中应控制溶液pH范围89，其原因是_上述流程中，有关说法正确的是_。A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为c（Cl-）

10、c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片（4）为测定化合物Ni（NH3）xClyClznH2O的组成，进行如下实验：实验一：称取样品0.646 0 g，加入过量的浓氢氧化钠溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.500 0 molL-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。实验二：另取该样品0.646 0 g，溶于水，以0.

11、100 0 molL-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为 Ni（NH3）xClyClz+zAgNO3=Ni（NH3）xCly （NO3）z+zAgCl，测得该镍配合物的化学式为（写出计算过程）。17、根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的百分率。现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200

12、mL（其中CN的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应：乙中的反应：（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果。丙装置中的试是丁装置的目的是；干燥管的作用是（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比_（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：（4）若干燥管中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN被处理的百分率为18化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所

13、示方法合成：（1）反应属于（填反应类型），化合物I中含有的含氧官能团的名称为，化合物V的分子式为（2）化合物的合成方法为：肉桂酸CHO（CH3CO）2O CHCHCOOH A CHCHCOOH 化合物已知合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性。写出A的一种同分异构体的名称（3）在一定条件下化合物I和II反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式：（4）下列关于化合物IV的说法正确的是（填字母）A分子中有三个苯环 B能发生水解反应C使酸性高锰酸钾溶液褪色 D与三氯化铁溶液发生显色反应（5）肉桂酸有多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式，满足下列条件：分

14、子中含有苯环；可以发生银镜反应；核磁共振氢谱显示有五种峰（只要求写出一种）光山二高高二培优化学答题卷班级 姓名 编号 15 5-10 11-14 15. （14分） （1）_ _。（2） 。（3） 。（4） ， 。（5） 。 。16.（14分） （1）_ _。（2） _ _ ， _ 。（3） _ _， _ _。（4）17、（15分）（1）. .（2） ,（3）_， 。（4） .118（15分）， （3）（5）参考答案1-5. A B A C A 6-10 B D A B C 1114 B D C D15.（1） CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） H=-442.8kJmo

15、l-1;（2）x c（HCO3） c（CO32） c（OH-） c（H+）（4）N2+8H+6e-=2NH4+ NH4Cl（5）； 316.（1）LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O（2）温度高于60 浓硝酸易分解易挥发；温度低于50 镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢Ni+4H+2NO3-Ni2+ + 2NO2+2H2O（3）防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯答到Ni（OH）2即可 A、C（4）Ni（NH3）5ClCl6H2O117.（1）甲中：CN+ClO=CNO+Cl乙中：2CNO+6ClO+8H=N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）浓硫酸除去Cl2防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验. （3）偏低； 前面装置中残留有CO2未被完全吸收。（4）80%18 （1）取代反应 （酚）羟基、醚键 C15H10O5（2）甲酸甲酯 或羟基乙醛 或2-羟基乙醛 （3）（4）C（5）或