安徽省黄山市学年高二下学期期末考试化学试Word格式文档下载.docx
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C．1mol有机物
最多可与5molH2发生加成反应
D．用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％
6，下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
A．制备氯气装置中的分液漏斗
B．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管
C．分馏石油时的温度计
D．将氯化氢气体溶于水时的导管
7．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋O2＝2CO2＋12H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是
A．放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移
B．通入乙醇的电极是负极
C．该电池的负极反应为C2H5OH＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H＋
D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L
8．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是
2molA
2molB
甲
1molA
1molB
乙
A．X可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大．
C．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·
L－1＜c（A）＜1.56mol·
L－1
D．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
9．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示可以判断：
若T1＞T2，反应A（g）＋B（g）
2C（g）ΔH＜0
B．图2表示0.1000mol·
L－1CH2COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋Ds（）的影响，甲比乙的压强大
D．如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在6.5左右
10．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a，b，c三点溶液的pH：
a＞b＞c
B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C．a，b，c三点溶液用1mol·
L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
D：
a，b，c点醋酸的电离程度：
c＞b＞a
11．A、Y、Z、W均为短周期元素：
在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是
A．X、Y、Z的原子半径大小：
X＞Y＞Z
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：
Y＜Z
C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＜W
D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含极性键和非极性键
12．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D为NaOH，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D为H2SO4，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
13．已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·
L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是
A．
B．
C．
D．以上都不正确
14．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、
，
、
6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol·
L－1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是
A．一定不含Fe3＋和Fe2＋
B．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
C．一定含有Al3＋，Fe2＋、Fe2＋含有一种或两种
D．溶液可能含有
．
第Ⅱ卷非选择题
二、必考题
15．联苄（
）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2—二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
Ⅰ．催化剂的制备
下图是实验室制取取少量无水AlCl3的相关实验装置的试剂：
（1）仪器K名称________，将上述仪器连接成一套制备并保存无水ALCl3的装置，各管口标号连接顺序为：
c接________，________接________，________接________，________接h．
（2）装置c的作用________，装置E除防止空气中水蒸气进入D中使所制无水AlCl3不纯外还有的作用是________，装置B中所发生的化学反应方程式为________．
Ⅱ．联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）︰n（1，2—二氯乙烷）＝10︰1，反应温度在60—65℃之间．实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mol，2—二氯乙烷，控制反应温度在65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表
名称
相对分子质量
密度g·
cm－3
熔点
℃
沸点℃
溶解性
苯
78
0.88
5.5
80.1
难溶水，易溶乙醇
1，2—二氯乙烷
99
1.27
－35.3
83.5
难溶水，可溶苯
无水氯化铝
133.5
2.44
190
178（升华）
遇水水解，微溶苯
联苄
182
0.98
52
284
难溶水，易溶苯
（3）仪器a的名称为________．
（4）控制反应温度在65℃的方法是________，吸收尾气的烧杯中漏斗倒置的目的是________；
无水硫酸镁的作用________
（5）该实验的产率约为________％（填整数）．
16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）工业上利用N2和H2可以合成NH2，NH2又可以进一步制备肼（N2H4）等．已知：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7kJ·
mol－1
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0kJ·
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝－52.7kJ·
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式________．
（2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T／K
298
398
498
平衡常数K
4.1×
105
K1
K2
①该反应的平衡常数表达式：
K＝________；
②判断K1________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）；
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．
a．v（N2）正＝3v（H2）逆
b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
e．N2和H2的转化率相等
f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
（3）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
，则该温度下的化学平衡常数K＝________（保留两位小数），以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝________．
（4）实验室制取氨气的化学反应方程式________．
17．二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
1．ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得，其离子反应可表示为
（未配平）．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________．
Ⅱ．实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（1）电解时的反应方程式为NH4CI＋2HCl
3H2↑＋NCl，写出电解时阳极电极反应________．
（2）除去ClO2中的NH2可选用的试剂是________（填序号）．
A．饱和食盐水
B．碱石灰
C．浓硫酸
D．水
（3）测定ClO2（如图）的过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
在玻璃液封管中加入水；
将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；
将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·
L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（
），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用除使锥形瓶内外压强相等外还能________
②请写出上述ClO2气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：
________
③判断此滴定实验达到滴定终点的方法是________．
④因下列滴定操作不当，导致测定结果偏低的是________．
A．用于量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
B．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗
C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前，没有用待测液润洗锥形瓶
E．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
三、选考题
18．[化学一选修3：
物质结构与性质]
已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素．5种元素的部分特点：
元素
特点
X
其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性
Y
基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
Z
元素原子的外围电子层排布式为nsn－1npn－3
Q
被誉为“太空金属”、“生物金属”，其基态原子最高能级有3个空轨道
W
原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个
（1）XF3分子中X的杂化类型为________，该分子的空间构型为________．
（2）基态Q原子的电子排布式为________，写出X原子的电子排布图________．
（3）第一电离能：
X________Y（填“＞”“＜”或“＝”），X、Y、Z电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（4）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于________晶体，写出
的一种等电子体分子________．
（5）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为ρg·
cm－3，则该晶胞的体积是________cm3．
19．[化学—选修4：
有机化学基础]
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：
肉桂醛G（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：
反应⑥为羟醛缩合反应．请回答：
（1）肉桂醛G的结构简式为________，F中含氧官能团的名称
为________．
（2）化合物G核磁共振氢谱有________种峰，其峰的面积之比为________．
（3）写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型：
④________，其反应类型是________，
⑦________，其反应类型是________．
（4）符合下列要求的F物质的同分异构体有________种．
①苯环上有两个取代基②其中有一个甲基在对位③属于酯类
（5）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子．据此设计出以C为原料合成
的路线（仿照题中肉桂醛的合成路线进行答题）：
高二化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
A
D
15．
Ⅰ．
（1）分液漏斗deabfg
（2）除去Cl2中的HCl气体吸收尾气防止污染空气
MnO2＋4HCl（弄）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Ⅱ．（3）冷凝管
（4）水浴加热防止倒吸作吸水剂（干燥剂）除去少量水
（5）73
16．
（1）2N2H4（g）＋N2O4（g）＝3N2（g）＋4H2OΔH＝－1083.0kJ·
（2）①1
②＞
③cf
（3）0.590.1mol·
L－1，min－2
（4）Ca（OH）2＋2NH4C1
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
17．Ⅰ．1︰2
Ⅱ．
（1）
（2）C
（3）①吸收残余的ClO2气体，防止污染空气
②2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
③当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原
④AE
18．[化学—选修3：
（1）sp3三角锥形
（2）1s22s22p63s2p63d24s2
（3）＞O＞N＞Si
（4）原子SO2或O2
（5）
（1）
羟基、醛基
（2）62︰2︰1︰1︰1︰1
（3）
（4）3
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